Différence entre les ligands bidentés et ambiants

Différence clé - Bidentate vs Ambident Des ligands
 

le différence clé entre les ligands bidentés et ambidentés est que Les ligands bidentés peuvent se lier à un atome central via deux liaisons en même temps, tandis que les ligands ambidentes peuvent former deux liaisons avec un atome central, mais ne forment qu'une liaison à la fois..

Les ligands sont des molécules ou des anions riches en électrons pouvant donner des paires d'électrons isolées à un atome ayant une charge électrique positive. Il existe plusieurs types de ligands nommés ligands monodentés, ligands bidentés, ligands polydentés, etc. en fonction du nombre de liaisons qu'ils peuvent former avec un atome..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Que sont les ligands bidentés
3. Que sont les ligands ambident
4. Similarités entre les ligands bidentés et ambidentés
5. Comparaison côte à côte - Ligands Bidentate vs Ambidentate sous forme tabulaire
6. Résumé

Que sont les ligands bidentés?

Les ligands bidentés sont des molécules ou des anions pouvant se lier à un atome via deux liaisons covalentes coordonnées. Les liaisons covalentes coordonnées sont un type de liaisons covalentes qui se forment lorsqu'une espèce chimique riche en électrons donne des paires d'électrons solitaires à une espèce chimique déficiente en électrons, telle que des atomes de métal chargés positivement. Lorsque des ligands et des cations se lient de cette manière, un composé de coordination est formé. L’atome auquel les ligands sont liés est appelé le centre de coordination.

Figure 01: L'éthylènediamine est un ligand bidenté

Un ligand bidenté a deux atomes donneurs. Cela signifie que deux atomes peuvent donner leurs paires d'électrons isolés. Parmi les exemples courants de ligands bidentés, on peut citer l’ion oxalate (C₂O₄^2-) qui a deux atomes d'oxygène en tant qu'atomes donneurs et l'éthylène diamine (C₂H₄ (NH₂) ₂) qui a deux atomes d'azote en tant qu'atomes donneurs.

Que sont les ligands ambident?

Les ligands ambidentés sont des molécules ou des ions qui ont deux atomes donneurs mais sont capables de se lier à un atome via un seul atome donneur à la fois. Des exemples de ligands ambidentés comprennent l’ion thiocyanate (SCN^-) dans laquelle l’atome de soufre et l’atome d’azote sont capables de donner des paires d’électrons isolés. Mais l'atome de soufre ou l'atome d'azote peuvent se lier au centre de coordination à la fois..

Figure 02: Le thiocyanate est un ligand ambident

Un autre exemple est l'ion nitrate (NO₂^-) dans laquelle l'atome d'azote et l'atome d'oxygène peuvent devenir un atome donneur.

Quelles sont les similitudes entre les ligands bidentés et ambiants?

• Les ligands bidenté et ambidenté ont deux atomes donneurs.
• Les deux ligands ont au moins deux atomes avec des paires d'électrons solitaires.

Quelle est la différence entre les ligands bidentés et les ligands ambidentés?

Bidentate vs Ambidentate Ligands
Les ligands bidentés sont des molécules ou des anions pouvant se lier à un atome via deux liaisons covalentes coordonnées.	Les ligands ambidentés sont des molécules ou des ions qui ont deux atomes donneurs mais sont capables de se lier à un atome via un seul atome donneur à la fois..
Formation de liaison
Les ligands bidentés sont capables de former deux liaisons covalentes coordonnées à la fois.	Les ligands ambidentes sont capables de former une liaison covalente coordonnée à la fois.
Exemples
Des exemples de ligands bidentés comprennent l'éthylènediamine et l'ion oxalate..	Des exemples de ligands ambidentés comprennent l’ion thiocyanate et l’ion nitrate..

Résumé - Bidentate vs Ambident Des ligands

Les ligands sont des molécules ou des ions pouvant se lier à des atomes déficients en électrons via des liaisons covalentes coordonnées. Les ligands bidentés et les ligands ambidentes sont ces deux formes de ligand. La différence entre les ligands bidentés et ambidentaux réside dans le fait que ceux-ci peuvent se lier à un atome central via deux liaisons en même temps, alors que les ligands ambidentes sont capables de former deux liaisons avec un atome central mais ne forment qu'une liaison à la fois.

Référence:

1. “Ligands | Types de ligands | Ligand chélaté, Denticity, Ligand Ambidentate | Chimie | Byju's. ”Chimie, cours de Byjus, 8 mars 2018. Disponible ici  
2. Libretexts. «Ligands.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 19 janvier 2018. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1.'M-en1'By Aucun auteur lisible par machine fourni (domaine public) via Wikimedia Commons 
2. 'Comparaison PhSCN-PhNCS' (domaine public) via Wikimedia Commons