Différence entre le carbone et le graphite

le différence clé entre le carbone et le graphite est que le le carbone est un élément chimique alors que le graphite est un allotrope de carbone.

Le carbone et le graphite sont deux formes de carbone où le graphite est un allotrope de carbone et la forme de carbone la plus stable. Le carbone est un non-métal que les gens connaissaient depuis l'Antiquité. Les êtres humains ont utilisé différentes formes de carbone, que nous appelons allotropes du carbone, telles que le charbon, la suie de graphite et le diamant. Auparavant, les gens ne réalisaient pas que ces composés ne constituaient que des formes de carbone différentes et ce n’est que plus tard que les scientifiques ont découvert les allotropes de carbone. Le mot carbone vient du latin carbo, qui signifie charbon de bois. Le carbone est un élément naturel et constitue le quatrième élément le plus abondant dans la nature. Il joue un rôle crucial dans la vie humaine et végétale à travers son cycle du carbone..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le carbone?
3. Qu'est-ce que le graphite
4. Comparaison côte à côte - Carbon vs Graphite sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que le carbone??

Le carbone est un élément chimique ayant le numéro atomique 6 et le symbole chimique C. Nous pouvons le classer comme un non-métal et aussi comme un élément de bloc p dans le tableau périodique des éléments. Cet élément est tétravalent, ce qui signifie qu'il a quatre électrons de valence et qu'il peut donc former quatre liaisons chimiques covalentes. Il existe trois isotopes majeurs de cet élément qui se produisent naturellement; C-12 et C-13 sont stables tandis que C-14 est radioactif.

Figure 01: Le graphite et le diamant sont les allotropes de carbone stables les plus connus.

Quelques faits chimiques sur le carbone sont les suivants:

• Numéro atomique est 6.
• Le poids atomique standard est de 12.
• La configuration électronique est [He] 2s² 2p²
• Etat à la température standard et la pression est l'état solide.
• Sujet sublimation à 3642 ° C
• Les allotropes les plus stables sont le graphite et le diamant.
• États d'oxydation - l'état d'oxydation le plus stable est +4 et il existe également +2.

De plus, cette substance peut être sublimée à des températures très élevées (supérieures aux métaux à point de fusion le plus élevé tels que le tungstène). Surtout, cette substance est plus résistante à l'oxydation que celle du fer et du cuivre. Le carbone est le principal élément chimique qui compose la structure des composés organiques. Il se trouve également dans les composés inorganiques..

Qu'est-ce que le graphite?

Le graphite est un allotrope stable de carbone. Un allotrope est une substance constituée de deux ou plusieurs formes physiques dans lesquelles un élément peut exister. Cet allotrope se produit naturellement et c'est une forme cristalline. Nous pouvons trouver ce composé en tant que constituant dans les roches métamorphiques et ignées. C'est un minéral qui a certaines caractéristiques extrêmes qui sont utiles dans les besoins industriels. Par exemple, il est extrêmement doux et peut donc se fendre sous une légère pression. De plus, sa densité est très faible. En revanche, cette substance est extrêmement résistante à la chaleur. Il est presque inerte vis-à-vis du contact avec tout autre matériau.

Figure 02: Structure chimique du graphite

Lors de l'examen de la structure du graphite, il existe des couches d'atomes de carbone dans lesquelles une couche comporte un réseau d'atomes de carbone. Là, un atome de carbone se lie avec trois autres atomes de carbone via des liaisons covalentes. Par conséquent, la couche de carbone est plane. L'électron restant de chaque atome de carbone a tendance à former un nuage d'électrons ensemble. Ce nuage d'électrons est important en conductivité électrique.

Quelle est la différence entre le carbone et le graphite?

Le carbone est un élément chimique ayant le numéro atomique 6 et le symbole chimique C, tandis que le graphite est un allotrope stable du carbone. C'est la principale différence entre le carbone et le graphite. De plus, le carbone est un non-métal qui peut se trouver dans différentes structures appelées allotropes telles que le graphite, le diamant, le charbon de bois, etc. En conséquence, la structure chimique du graphite est unique par rapport aux autres allotropes qui ont un réseau d'atomes de carbone dans lequel chaque carbone l’atome est entouré de trois liaisons covalentes (avec d’autres atomes de carbone) et d’un nuage d’électrons capable de conduire l’électricité. Les autres allotropes de carbone ne peuvent pas conduire l'électricité. Il s’agit donc d’une différence majeure entre le carbone et le graphite.

L'infographie ci-dessous fournit plus de détails sur la différence entre le carbone et le graphite.

Résumé - Carbon vs Graphite

Le carbone est l'élément chimique principal qui construit les êtres vivants. Le graphite est une forme minérale naturelle du carbone. Cependant, la principale différence entre le carbone et le graphite est que le carbone est un élément chimique alors que le graphite est un allotrope de carbone..

Référence:

1. «Carbone». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1er octobre 2018. Disponible ici  
2. «Graphite». Géologie. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. "Graphite-et-diamant-à-échelle" Par Commons: Robert Lavinsky (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons  
2. ”147571" de OpenClipart-Vectors (CC0) via Pixabay