Différence entre les couleurs produites par les métaux alcalins et le calcium

le différence clé entre les couleurs produites par les métaux alcalins et le calcium est que la le calcium produit une couleur de flamme orange-rouge caractéristique qu'aucun des métaux alcalins ne peut produire.

Le test à la flamme est une technique d'analyse qualitative dans laquelle nous pouvons avoir une idée pour identifier un certain élément chimique en regardant la couleur de la flamme qu'il donne lorsque nous brûlons cet élément. principalement des métaux. Cependant, nous ne pouvons pas utiliser cette technique analytique pour identifier tous les métaux que nous connaissons car certains métaux ne donnent pas une couleur de flamme et certains métaux ont des couleurs de flamme communes..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelles sont les couleurs produites par les métaux alcalins
3. Quelles sont les couleurs produites par le calcium
4. Comparaison côte à côte - Couleurs produites par les métaux alcalins vs le calcium sous forme tabulaire
6. Résumé

Quelles sont les couleurs produites par les métaux alcalins?

Les couleurs produites par les métaux alcalins varient en fonction du métal. Les métaux alcalins sont les éléments chimiques du groupe 1. Les membres de ce groupe sont le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium et le césium. Le test à la flamme est le moyen le plus facile d’identifier le métal de ces métaux du groupe 1, car ils donnent des couleurs différentes les unes des autres. Considérons maintenant la méthode de réalisation d'un test à la flamme..

• Nettoyez un fil de platine en le plongeant dans de l'acide chlorhydrique concentré.
• Puis maintenez-le dans une flamme Bunsen chaude.
• Nous devrions répéter les deux étapes ci-dessus jusqu'à ce que le fil de platine ne présente aucune couleur de flamme.
• Humidifiez ensuite le fil à nouveau dans de l'acide et plongez-le dans l'échantillon du métal que nous allons tester..
• Ensuite, maintenez le fil avec l'échantillon dans un bec Bunsen chaud. Cela montre une couleur différente qui est la couleur de la flamme du métal échantillon

Figure 01: La couleur de la flamme du rubidium

Lorsque nous maintenons l'échantillon de métal dans la flamme, l'énergie thermique de la flamme fait passer les électrons du métal d'un niveau d'énergie à un niveau d'énergie supérieur. Nous appelons cela «excitation d'électrons». Cependant, cette excitation est extrêmement instable. Ainsi, l'électron revient immédiatement là où il était, libérant de l'énergie sous forme de lumière visible. Nous reconnaissons cela comme la couleur de la flamme. De plus, la couleur donnée par les plus grands atomes a souvent une intensité faible par rapport à celle des petits atomes. Les couleurs de flamme produites par les métaux alcalins sont les suivantes:

Quelles sont les couleurs produites par le calcium?

Le test à la flamme du calcium donne une couleur rouge orangée caractéristique, qu'aucun autre métal ne peut produire..

Figure 02: Couleur de flamme du calcium

Bien que le rubidium dans le groupe des métaux alcalins produise également une couleur rouge, il se distingue de la couleur du calcium principalement en raison de la différence de taille entre les deux atomes (le rubidium possède une couche d'électrons supplémentaire par rapport à l'atome de calcium; les couleurs des flammes).

Quelle est la différence entre les couleurs produites par les métaux alcalins et le calcium?

Les métaux alcalins produisent différentes couleurs de flammes qui facilitent l'identification d'un métal alcalin à un autre. Par exemple, couleur lithium - magenta, sodium - jaune vif, potassium - violet pâle, rouge rubidium et bleu de césium. Cependant, la couleur de la flamme produite par le calcium est différente de toutes ces couleurs; il produit une couleur rouge orangé, couleur flamme caractéristique du calcium uniquement (aucun autre métal ne donne la même couleur). C'est la différence entre les couleurs produites par les métaux alcalins et le calcium.

Résumé - Couleurs produites par les métaux alcalins vs le calcium

Différents métaux produisent une couleur de flamme différente lorsque nous les brûlons. La couleur produite par le calcium est caractéristique du calcium; ainsi, nous pouvons le distinguer des couleurs de flamme données par les métaux alcalins. La différence entre les couleurs produites par les métaux alcalins et le calcium est que le calcium produit une couleur de flamme orange-rouge caractéristique que tous les métaux alcalins ne peuvent produire..

Référence:

1. Helmenstine, Anne Marie. «Comment les couleurs des tests de flammes sont-elles produites?», ThoughtCo, ThoughtCo. Disponible ici 
2. Libretexts. “Flame Tests.” Chimie LibreTexts, Libretexts, 17 février 2018. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. ”Die Flammenfärbung des Rubidium” de Didaktische.Medien - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons 
2. ”356886434" de tjmwatson (CC BY 2.0) via Flickr