Différence entre acide concentré et acide fort
Share
Différence clé - acide concentré vs Fort Acide
Un acide est un composé chimique pouvant libérer du H+ des ions (protons) dans le milieu où il réside par ionisation de la molécule d'acide. Il existe deux principaux types d'acides: les acides forts et les acides faibles. Les acides forts sont des acides qui se dissocient complètement dans les solutions aqueuses, libérant du H+ les ions. Les bases fortes sont des composés chimiques qui se dissocient complètement dans des solutions aqueuses formant OH- les ions. En fonction de la concentration des molécules d'acide dans la solution aqueuse, ces acides peuvent se présenter sous deux formes: acides concentrés et acides dilués. le différence clé entre un acide concentré et un acide fort est que les acides concentrés ont une grande quantité de molécules d'acide dans une quantité unitaire d'un mélange alors que les acides forts se dissocient complètement dans une solution aqueuse.
CONTENU
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce qu'un acide concentré?
3. Qu'est-ce qu'un acide fort?
4. Similitudes entre acide concentré et acide fort
5. Comparaison côte à côte - Acide concentré vs acide fort sous forme tabulaire
6. Résumé
Qu'est-ce qu'un acide concentré??
L'acide concentré est une solution acide contenant une grande quantité de molécules d'acide par unité de volume de la solution. Le terme "concentré" signifie la présence d'une quantité élevée d'un composant dans un mélange particulier. Une solution concentrée contient le maximum de molécules d'acide. les molécules d'acide sont appelées solutés car ces molécules sont dissoutes dans de l'eau pour former la solution acide.
La quantité de soluté présent peut varier avec la température. En effet, la solubilité d'un composé est directement affectée par la température. La quantité de soluté présent à une température peut ne pas être égale à la quantité à une température différente. La plupart des solutés ont une solubilité élevée à des températures plus élevées.
Les acides concentrés sont très corrosifs, donc dangereux. De plus, certains acides concentrés sont sensibles aux chocs. Par conséquent, ces acides peuvent provoquer des explosions dues à une manipulation incorrecte. Parfois, l'inhalation d'acides concentrés peut être fatale et causer des brûlures aux yeux et à la peau. Cela peut même provoquer un incendie lorsqu'il est en contact avec d'autres matériaux.
Figure 1: Une bouteille de HCl concentré
Les termes concentrés sont principalement utilisés dans les comparaisons. Par exemple, une solution de HCl ayant une concentration de 18 mol / L est dite plus concentrée qu'une solution de 1 mol / L. le contraire de l'acide concentré est "acide dilué".
Qu'est-ce qu'un acide fort??
Un acide fort est un acide complètement dissocié ou ionisé dans une solution aqueuse. Par conséquent, un acide fort a une plus grande capacité à libérer des protons. Dans une solution aqueuse, les protons libérés se combinent avec des molécules d’eau formant des ions hydronium (H3O+). Les acides forts sont classés en fonction du nombre de protons libérés par molécule d'acide;
- Acide monoprotique - libère un proton par molécule d'acide
- Acide diprotique - libère deux protons par molécule d'acide.
- Acide polyprotique - libère plus de deux protons par molécule d'acide.
Force acide:
La force de l'acide décrit l'aptitude ou la tendance à perdre un proton d'une molécule d'acide. Par conséquent, cela explique la dissociation de l'acide. Un acide complètement dissociant a une force acide élevée. (Les acides faibles se dissocient partiellement).
La force de l'acide est mesurée par la constante de dissociation de l'acide (Ka) ou sa valeur logarithmique (pKa). Les acides forts ont une valeur Ka élevée et donc une valeur pKa inférieure.
pKune = -Log Kune
Figure 02: Acide nitrique
Voici quelques exemples d’acides forts:
- Acide chlorhydrique (HCl)
- Acide sulfurique (H2ALORS4)
- Acide nitrique (HNO3)
- Acide perchlorique (HClO4)
- Acide bromhydrique (HBr)
Quelle est la similitude entre l'acide concentré et l'acide fort?
- L'acide concentré et l'acide fort sont des formes d'acides très corrosifs.
Quelle est la différence entre l'acide concentré et l'acide fort?
Acide concentré vs acide fort | |
| Un acide concentré est une solution acide contenant une grande quantité de molécules d'acide par unité de volume de la solution.. | Un acide fort est un acide complètement dissocié ou ionisé en solution aqueuse.. |
| Concentration | |
| Un acide de concentration contient la quantité maximale de solutés par unité de volume de solution à une température donnée. | Un acide fort ne contient pas la quantité maximale de solutés par unité de volume. |
| Force acide | |
| Un acide concentré peut avoir ou non une force acide élevée. | Un acide fort a toujours une force plus élevée. |
Résumé - Acide concentré vs Fort Acide
Les acides appartiennent principalement à deux groupes d’acides forts et d’acides faibles. Ces acides peuvent être sous forme concentrée ou sous forme diluée. La différence entre un acide concentré et un acide fort réside dans le fait que les acides concentrés sont des acides contenant une grande quantité de molécules d'acide dans une quantité unitaire d'un mélange, tandis que les acides forts sont des acides qui se dissocient complètement en solution aqueuse..
Télécharger le PDF de l'acide concentré vs acide fort
Vous pouvez télécharger la version PDF de cet article et l'utiliser à des fins hors ligne, conformément à la note de citation. Veuillez télécharger la version PDF ici: Différence entre l’acide concentré et l’acide fort
Référence:
1. Helmenstine, Anne Marie, D. «Définition concentrée (chimie)». ThoughtCo, mai. 15 2017. Disponible ici
2. «Web de sécurité». SOP - Acides concentrés | Web de sécurité | Université d'État de l'Oregon. Disponible ici
3.Helmenstine, Anne Marie, D. «Définition de l'acide fort et exemples.» ThoughtCo, 15 juin 2017.. Disponible ici
Courtoisie d'image:
1.'12 Mole Hydrochloric Acid 'par maticulous (CC BY 2.0) via Flickr
2.'Fuming acid nitric 40ml'By W. Oelen (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
