Différence entre le cuivre 1 et le cuivre 2

Différence clé - Cuivre 1 vs Cuivre 2
 

La principale différence entre le cuivre 1 et le cuivre 2 est que le cuivre 1 est formé par la perte d'un électron d'un atome de cuivre alors que le cuivre 2 est formé par la perte de deux électrons d'un atome de cuivre.

Le cuivre est un élément de transition qui se trouve dans le bloc d du tableau périodique des éléments. On le trouve dans deux états d'oxydation stables: le cuivre (I) et le cuivre (II); ceux-ci sont également appelés cuivre 1 et cuivre 2 respectivement.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le cuivre 1 
3. Qu'est-ce que le cuivre 2
4. Comparaison côte à côte - Copper 1 vs Copper 2 sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que le cuivre 1?

Le cuivre 1 est l'état +1 d'oxydation du cuivre. Il est formé par la perte d'un électron d'un atome de cuivre; ainsi, ce sont des cations. En effet, lorsqu'un électron est perdu d'un atome, la charge positive d'un proton reste déséquilibrée par les électrons présents dans cet atome. Par conséquent, l'atome reçoit une charge électrique de +1. Le cuivre 1 est noté soit Cu⁺¹ ou cuivre (I). Ce cation est connu sous le nom de ion cuivreux. La configuration électronique du cuivre 1 est [Ar] 3d^dix 4s⁰. Le cuivre 1 est un cation monovalent car il peut se lier à un seul anion -1.

Figure 01: Oxyde de cuivre (I)

Cependant, lorsqu'il s'agit d'applications industrielles, le terme cuivre n ° 1 est utilisé pour désigner une certaine qualité commerciale de cuivre métal. Le cuivre # 1 est un cuivre métallique non allié avec une surface non revêtue. Il est utilisé pour produire des fils de cuivre non isolés d'une épaisseur de 1/6 ”.

Qu'est-ce que le cuivre 2?

Le cuivre 2 est l'état d'oxydation +2 du cuivre. Il est formé par la perte de deux électrons d'un atome de cuivre. Cela donne un cation cuivre +2. Il est noté soit Cu²⁺ ou cuivre (II). Puisque l'atome perd deux électrons, il obtient une charge électrique de +2. La configuration électronique du cuivre 2 est [Ar] 3d⁹ 4s⁰. Le cuivre 2 est un cation divalent. Il est également connu comme ion cuivrique.

Figure 02: Le sulfate de cuivre (II) est un composé contenant un état d'oxydation du cuivre (II)

Cuivre # 2 est un nom de qualité commerciale donné pour certaines formes de cuivre. Le cuivre n ° 2 n'a pas de surface propre. La nuance de cuivre # 2 disponible sur le marché est finie avec de l'étain ou de la laque. L'épaisseur des fils formés à partir de ce métal en cuivre est inférieure à 1/6 ”. Ce grade de cuivre a des surfaces oxydées ou revêtues.

Quelle est la différence entre le cuivre 1 et le cuivre 2?

Cuivre 1 vs Cuivre 2
Le cuivre 1 est l'état +1 d'oxydation du cuivre.	Le cuivre 2 est l'état d'oxydation du cuivre +2.
Formation
Le cuivre 1 est formé par la perte d'un électron d'un atome de cuivre.	Le cuivre 2 est formé par la perte de deux électrons d'un atome de cuivre.
Charge électrique
Le cuivre 1 a +1 charge électrique.	Le cuivre 2 a une charge électrique de +2.
Configuration électronique
La configuration électronique du cuivre 1 est [Ar] 3ddix 4s0.	La configuration électronique du cuivre 2 est [Ar] 3d9 4s0.
Applications commerciales
Dans les applications de niveau commercial, le cuivre n ° 1 fait référence à une forme de cuivre métallique qui a une surface propre et non revêtue et qui n'est pas alliée..	Dans les applications de niveau commercial, le cuivre # 2 fait référence à une forme de cuivre métallique qui a une surface impure et recouverte.

Résumé - Cuivre 1 vs Cuivre 2

Le cuivre est un élément de bloc d qui peut former deux cations stables en éliminant les électrons les plus extérieurs. Les cations sont nommés ions cuivreux (cuivre 1) et cuivriques (cuivre 2). La principale différence entre le cuivre 1 et le cuivre 2 est que le cuivre 1 est formé par la perte d'un électron d'un atome de cuivre alors que le cuivre 2 est formé par la perte de deux électrons d'un atome de cuivre..

Courtoisie d'image:

1. “Oxyde de cuivre ou oxyde de cuivre (I)” de Mauro Cateb - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
2. “Sulfate de cuivre (II) 01” de H. Zell - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons