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Différence entre cupreux et cuprique

Chimie inorganique
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Différence clé - cuivreux contre Cuprique
  

Les cations stables formés par le cuivre, qui est un élément bloc d, sont un cation cuivreux et un cation cuivrique. Les ions cuivreux et cuivriques sont différents les uns des autres en fonction de leurs configurations électroniques. le différence clé entre cupreux et cuivrique est que cuivreux est un cation de cuivre 1+ alors que le cuivrique est un cuivre +2.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Ce qui est cuivreux
3. Qu'est-ce que Cupric?
4. Similitudes entre cupreux et cuprique
5. Comparaison côte à côte - Cuprous vs Cupric sous forme tabulaire
6. Résumé

Ce qui est cuivreux?

Le nom cupreux est donné au cation +1 formé par l'atome de cuivre. Il est noté Cu+1. La configuration électronique de l'atome de cuivre est [Ar] 3ddix 4s1. Lorsque le cation cuivreux est formé, la configuration électronique est [Ar] 3ddix 4s0. Par conséquent, le cation cuivreux est formé lorsqu'un électron est retiré de l'atome de cuivre. Comme le cation cuivreux ne peut se lier qu’avec un autre anion présentant un état d’oxydation -1, le cation cuivreux est appelé cation monovalent. La configuration électronique du cation cuivreux est très stable. Ainsi, il existe de nombreux composés formés par ce cation. Quelques exemples sont présentés ci-dessous:

  1. Oxyde cuivreux (Cu2O)
  2. Iodure cuivreux (CuI)
  3. Sulfure cuivreux (Cu2S)

L'énergie d'hydratation d'une molécule ou d'un ion est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole de ce composé est hydratée (dissolution dans l'eau)..

Figure 01: Structure atomique du cuivre

L'ion cuivreux a une énergie d'hydratation faible par rapport à l'ion cuivrique car le ddix configuration électronique dans un ion cuivreux est stable que le d9 configuration électronique en ion cuivrique.

Qu'est-ce que Cupric??

Le nom cuivrique est donné au cation +2 formé par l'atome de cuivre. Il est noté Cu2+. La configuration électronique de l'atome de cuivre est [Ar] 3ddix 4s1. Lorsque le cation cuivrique est formé, la configuration électronique est [Ar] 3d9 4s0. Le cation cuivrique se forme lorsque deux électrons sont retirés d’un atome de cuivre, ce qui lui confère une charge électrique 2+ Le cation cuivrique peut se lier avec deux anions ayant un état d'oxydation -1 ou un anion ayant un état d'oxydation -2. Par conséquent, le cation cuivrique est un cation divalent. Les composés formés avec ce cation comprennent les suivants:

  1. Oxyde cuivrique (CuO)
  2. Iodure cuivrique (CuI)
  3. Sulfure cuivrique (CuS)

Quelles sont les similitudes entre cupreux et cuprique?

  • Les cupreux et cupriques sont des cations formés à partir de la perte d'électrons d'un atome de cuivre.
  • Les deux sont des cations stables.
  • Les deux ont une charge électrique positive.
  • Les deux ont la même masse atomique (car la masse d'un électron est négligeable).

Quelle est la différence entre cupreux et cuivrique?

Cuivreux vs cuivrique
Le nom cuprous est donné au +1 cation formé par l'atome de cuivre. Le nom cuivrique est donné au cation +2 formé par l'atome de cuivre.
 Catégorie
Les ions cuivreux sont des cations monovalents. Les ions cuivriques sont des cations divalents.
Configuration électronique
La configuration électronique de l'ion cuivreux est [Ar] 3ddix 4s0. La configuration électronique de l'ion cuivrique est [Ar] 3d9 4s0.
 Electron perdu pour former un atome de cuivre
L'ion cuivreux se forme lorsqu'un électron est perdu de l'atome de cuivre. L'ion cuivrique se forme lorsque deux électrons sont perdus de l'atome de cuivre.
Stabilité
La stabilité des ions cuivreux est élevée en raison de la ddix configuration électronique. La stabilité des ions cuivriques est faible en raison de la d9 configuration électronique.
Dénotation
L'ion cuivreux est désigné par Cu+1. L'ion cuivrique est désigné par Cu2+.
Charge électrique
L'ion cuivreux a +1 charge électrique. L'ion cuivrique a +2 charge électrique.
Hydratation Energie
L'énergie d'hydratation de l'ion cuivreux est faible comparée à celle de l'ion cuivrique. L'énergie d'hydratation de l'ion cuivrique est élevée par rapport à l'ion cuivreux.

Résumé - Cuprous contre Cuprique

Les ions cuivreux et cuivrique sont des cations formés à partir d'un atome de cuivre en raison d'une perte d'électrons. La différence entre cuivreux et cuivré est que cupreux est un cation de cuivre 1+ alors que cuprique est de cuivre +2 cation.

Référence:

1. «Cuivre». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 avril 2018. Disponible ici  
2. «Cupric Cation». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1.'Electron shell 029 Cuivre ' (CC BY-SA 2.0 uk) via Wikimedia Commons  

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