Différence entre halogènes et halogénures

le différence clé entre les halogènes et les halogénures est que le les halogènes sont des éléments chimiques ayant un électron non apparié dans leur orbitale p la plus externe, tandis que les halogénures ne comportent pas d'électrons non appariés.

Les halogènes sont les éléments du groupe 7. Comme ils ont un électron non apparié dans les orbitales p, l'état d'oxydation des halogènes le plus courant est -1 car ils peuvent être stables en obtenant un électron. Cet électron gagnant gagne un halogénure. Par conséquent, les halogénures sont la forme anionique des halogènes.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quels sont les halogènes
3. Que sont les halogénures
4. Comparaison côte à côte - halogènes et halogénures sous forme tabulaire
5. Résumé

Quels sont les halogènes?

Les halogènes sont des éléments chimiques du groupe 7 ayant 5 électrons dans l'orbitale p la plus externe. De plus, ces éléments ont un électron non apparié dans leur orbitale p la plus externe. Par conséquent, il est très réactif d’obtenir un électron de l’extérieur et de devenir stable. Ils forment facilement la forme anionique, halogénure, en obtenant un électron.

Figure 01: Apparence des halogènes. (De gauche à droite: chlore, brome, iode.)

Les membres de ce groupe sont le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br), l'iode (I) et Astatine (At). De plus, la raison pour laquelle on leur a donné le nom d'halogène est qu'ils peuvent tous former des sels de sodium avec des propriétés similaires. Nous pouvons voir toutes les phases de la matière au sein de ce groupe; le fluor et le chlore sont de nature gazeuse, le brome est un liquide et l'iode est un composé solide dans des conditions normales. Astatine est un élément radioactif. De plus, la configuration électronique générale de ces éléments est ns²np⁵.

Que sont les halogénures?

Les halogénures sont les formes anioniques des halogènes. Par conséquent, ces espèces chimiques se forment lorsqu'un halogène gagne un électron de l'extérieur pour obtenir une configuration électronique stable. Alors la configuration électronique devient ns²np⁶. Cependant, un halogénure aura toujours une charge négative. Les membres de ce groupe comprennent le fluorure (F^-), chlorure (Cl^-), le bromure (Br^-), iodure (I^-) et astatine (À^-). Les sels ayant ces ions sont des sels d'halogénures. De plus, tous ces halogénures sont incolores et se produisent dans des composés cristallins solides. Ces solides ont une enthalpie de formation fortement négative. Par conséquent, cela signifie que ces solides se forment facilement.

Il existe des tests spécifiques à partir desquels nous pouvons identifier la présence d'un halogénure. Par exemple, nous pouvons utiliser le nitrate d'argent pour indiquer la présence de chlorures, de bromures et d'iodures. En effet, lorsque nous ajoutons du nitrate d'argent à une solution contenant des ions chlorure, le chlorure d'argent précipite. Si nous ajoutons du nitrate d'argent à une solution contenant du bromure, un précipité crémeux de bromure d'argent se forme. Pour les solutions contenant des ions iodure, il donne un précipité de couleur verte. Mais nous ne pouvons pas identifier le fluorure à partir de ce test car les fluorures ne peuvent pas former de précipités avec le nitrate d’argent..

Quelle est la différence entre les halogènes et les halogénures?

Les halogènes sont les éléments chimiques du groupe 7 ayant 5 électrons dans l'orbitale p la plus externe, y compris un électron non apparié. Les halogénures sont les formes anioniques des halogènes et ne possèdent aucun électron non apparié. C'est la principale différence entre les halogènes et les halogénures. En outre, les membres du groupe halogène sont le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br), l'iode (I) et l'Astatine (At). Par contre, les membres du groupe halogénure sont le fluorure (F^-), chlorure (Cl^-), le bromure (Br^-), iodure (I^-) et astatine (À^-). Ci-dessous, la différence détaillée entre les halogènes et les halogénures sous forme de tableau.

Résumé -Halogènes vs Halides

Les halogènes sont des éléments du groupe 7 ayant un électron non apparié à l’orbite externe. Ils se transforment en halogénures en gagnant un électron et en devenant stables. Par conséquent, la principale différence entre les halogènes et les halogénures réside dans le fait que les halogènes sont des éléments chimiques ayant un électron non apparié dans leur orbitale p la plus externe, tandis que les halogénures ne comportent aucun électron non apparié.

Référence:

1. «Halide». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 juin 2018.. Disponible ici 
2. Christe, Karl et al. «Élément halogène». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 nov. 2017. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. «Halogènes» de W. Oelen - Science Made Alive: Chimie, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons