Différence entre l'acide fluorhydrique et l'acide chlorhydrique

le différence clé entre l’acide fluorhydrique et l’acide chlorhydrique est que le l'acide fluorhydrique est un acide faible alors que l'acide chlorhydrique est un acide fort. En outre, l'acide fluorhydrique est capable de former des liaisons hydrogène alors que l'acide chlorhydrique est incapable de former des liaisons hydrogène.

De plus, une autre différence importante entre l'acide fluorhydrique et l'acide chlorhydrique réside dans leur structure moléculaire. le la molécule d'acide fluorhydrique a un ion fluorure tandis que la molécule d'acide chlorhydrique a un ion chlorure. En outre, l'acide fluorhydrique et l'acide chlorhydrique sont tous deux des donneurs de proton. Par conséquent, ces molécules d'acide peuvent s'ioniser dans des milieux aqueux libérant des protons (H⁺). Ces protons provoquent l'acidité dans le milieu aqueux.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'acide fluorhydrique?
3. Quel est l'acide chlorhydrique
4. Comparaison côte à côte entre l'acide fluorhydrique et l'acide chlorhydrique sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que l'acide fluorhydrique??

L'acide fluorhydrique est du fluorure d'hydrogène dans l'eau. Le fluorure d'hydrogène est un composé acide répondant à la formule chimique HF et à la masse molaire 20 g / mol. De plus, cet acide est un composé de départ pour presque tous les composés contenant du fluor. Ex: téflon. Cet acide est hautement réactif avec le verre et modérément réactif avec les métaux. Par conséquent, il est stocké dans des conteneurs en plastique. Cependant, un récipient en téflon est légèrement perméable à cet acide.

Figure 01: Une bouteille d'acide fluorhydrique

L'acide fluorhydrique est un acide faible. C'est parce qu'il a une constante de dissociation plus faible. La dissociation de cet acide donne des ions hydronium (une combinaison de molécules de protons et d'eau formant des ions hydronium) et des ions fluorure. Parmi les acides hydrohaliques, c'est le seul acide faible. On peut obtenir cet acide en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à la fluorite minérale (CaF2).

Quel est l'acide chlorhydrique?

L'acide chlorhydrique est un chlorure d'hydrogène aqueux. Le chlorure d'hydrogène a pour formule chimique HCl et sa masse molaire est de 36,5 g / mol. Cet acide a une odeur âcre. De plus, il est important en tant que composé de départ pour de nombreux produits chimiques inorganiques tels que le chlorure de vinyle..

Figure 02: Une bouteille d'acide chlorhydrique

Contrairement à HF, HCl est un acide fort qui peut s'ioniser complètement dans le milieu aqueux, formant des ions hydronium et des ions chlorure. Ainsi, cet acide a une valeur Ka élevée. Nous pouvons préparer cet acide en traitant HCl avec de l'eau.

Quelle est la différence entre l'acide fluorhydrique et l'acide chlorhydrique?

L'acide fluorhydrique est du fluorure d'hydrogène dans l'eau. C'est un acide faible qui peut former des liaisons hydrogène. L'acide chlorhydrique est du chlorure d'hydrogène aqueux. C'est un acide fort, et il ne peut pas former de liaisons hydrogène. C’est la principale différence entre l’acide fluorhydrique et l’acide chlorhydrique.

En outre, la molécule d'acide fluorhydrique a un ion fluorure tandis que la molécule d'acide chlorhydrique a un ion chlorure. Cependant, ces deux acides sont des acides halohydriques qui ont un atome d'hydrogène lié à un halogène. De plus, l'acide fluorhydrique est le seul acide faible parmi les autres acides hydrohaliques.

Résumé - Acide fluorhydrique vs acide chlorhydrique

Les acides fluorhydrique et chlorhydrique sont des acides hydrohaliques car ces deux composés acides ont un halogénure lié à un atome d'hydrogène. De plus, il existe de nombreuses différences entre ces deux acides. La différence entre l'acide fluorhydrique et l'acide chlorhydrique réside dans le fait que l'acide fluorhydrique est un acide faible et qu'il peut former des liaisons hydrogène alors que l'acide chlorhydrique est un acide fort et qu'il n'est pas capable de former des liaisons hydrogène..

Référence:

1. «Acide fluorhydrique». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici   
2. «Acide chlorhydrique». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1.'Hydrogen fluoride'By User: Dorgan - Auto-photographié, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons  
2.'Acide chlorhydrique 05 '(Domaine public) via Wikimedia Commons