Différence entre l'iode et l'iode

le différence clé entre l'iode et l'iodure est que le l'iode est un élément chimique alors que l'iodure est un anion.

Nous pouvons comprendre très facilement les variations de l'iode et de l'iodure si vous maîtrisez les bases de la chimie. Mais, nombreux sont ceux qui confondent les deux termes et utilisent les deux mots de manière interchangeable, ce qui n'est pas correct. L'iode est un composé chimique de couleur violette, tandis que l'iodure est un ion et ne peut rester à l'état libre, ce qui implique qu'il doit être associé à un ou plusieurs autres éléments pour former un composé. Par conséquent, l'iode est un élément de numéro atomique élevé 53 et peut être représenté par le symbole I, tandis que l'iodure est un ion et est représenté par 1-.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'iode
3. Qu'est-ce que l'iodure?
4. Comparaison côte à côte - Iode vs Iodure sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que l'iode?

L'iode est un élément chimique ayant le numéro atomique 53 et le symbole chimique I. C'est l'halogène le plus lourd (les halogènes sont les éléments chimiques du groupe 17 dans le tableau périodique des facteurs). De plus, cet élément existe à l'état solide à la température ambiante. Il a un aspect lustré gris métallisé. En outre, ce composé subit facilement une sublimation pour former le gaz violet de l'iode.

Figure 01: Vapeur d'iode

De plus, il existe de nombreux états d'oxydation selon lesquels l'iode peut exister. Cependant, l'oxydation -1 est la plus commune parmi elles, ce qui donne l'anion iodure. Certains faits chimiques sur l'iode sont les suivants:

• Numéro atomique - 53
• Poids atomique standard - 126.9
• Apparence - solide lustré gris métallisé
• Configuration électronique - [Kr] 4d^dix 5s² 5p⁵
• Groupe - 17
• Période - 5
• Catégorie chimique - non métallique
• Point de fusion - 113,7 ° C
• Point d'ébullition - 184.3 ° C

L'iode est avant tout un oxydant puissant; ceci est principalement dû au fait qu'il a un octet incomplet de configuration électronique dans lequel il manque un électron pour remplir l'orbitale p la plus externe. Cependant, il est l'agent oxydant le plus faible parmi les autres halogènes en raison de sa grande taille atomique.

Qu'est-ce que l'iodure??

L'iodure est un anion de l'iode. Cet anion se forme lorsque l'atome d'iode obtient un électron de l'extérieur. En conséquence, le symbole chimique de l'iodure est I^- , et la masse molaire de cet ion est de 126,9 g / mol. Nous appelons communément les composés chimiques de cet anion «iodures». Surtout, l'iodure est le plus grand anion monoatomique, car il se forme à partir de l'atome d'iode qui a une taille atomique comparativement grande. De plus, l'iodure forme des liaisons relativement faibles avec des ions opposés pour la même raison d'être un grand ion. De plus, pour la même raison, l'iodure est moins hydrophile que d'autres petits anions.

Figure 02: L'iodure de potassium est un composé commun contenant un ion iodure

La plupart du temps, les composés contenant des ions iodure, tels que le sel iodure, sont solubles dans l’eau mais inférieurs à ceux des chlorures et des bromures. De plus, les solutions aqueuses contenant cet anion peuvent augmenter la solubilité des molécules d'iode (I₂) meilleur que celui de l'eau pure.

Quelle est la différence entre l'iode et l'iode?

L'iode et l'iodure sont des termes étroitement liés car l'iodure est dérivé de l'iode. Par conséquent, la plupart du temps, nous utilisons ces deux termes de manière interchangeable, ce qui est faux. C'est parce que l'iode est différent de l'iodure. La principale différence entre l'iode et l'iodure réside dans le fait que l'iode est un élément chimique, tandis que l'iodure est un anion. De plus, il y a peu d'autres différences telles que le nombre d'électrons dans chaque espèce chimique, la réactivité, etc..

L'infographie ci-dessous fournit plus de faits sur la différence entre l'iode et l'iode.

Résumé - Iode vs Iodure

Les termes iode et iodure semblent similaires, mais nous ne pouvons pas les utiliser indifféremment, car il s’agit de deux espèces chimiques différentes. La principale différence entre l'iode et l'iode est que l'iode est un élément chimique, tandis que l'iodure est un anion.

Référence:

1. «Iode». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 octobre 2018.. Disponible ici  
2. «Iodide». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 septembre 2018.. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. Von Jurii "à évaporation d'iode" (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons
2. ”Iodure de potassium” (domaine public) via Wikimedia Commons