Différence entre les forces dipolaires ioniques et dipolaires

Différence clé - Ion Dipole vs Dipole Forces dipolaires
 

Les forces intermoléculaires sont les forces d'attraction existant entre différentes molécules. Les forces dipolaires ioniques et les forces dipolaires dipolaires sont deux formes de forces intermoléculaires. Parmi les autres exemples de forces intermoléculaires, on peut citer les forces dipolaires induites par les ions, les liaisons hydrogène et les forces de Van der Waal. Ces forces sont des attractions électrostatiques car les molécules sont attirées en fonction de leurs charges électriques. le différence clé entre les forces dipolaires ioniques et dipolaires-dipolaires est que des forces ioniques-dipolaires existent entre les espèces ioniques et les molécules polaires alors que des forces dipolaires-dipolaires existent entre des molécules polaires.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que Ion Dipole Forces?
3. Qu'est-ce que les forces dipolaires?
4. Similarités entre les forces dipolaires ioniques et dipolaires
5. Comparaison côte à côte - Dipole ionique vs forces dipolaires dipolaires sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que Ion Dipole Forces??

Les forces ioniques-dipolaires sont des forces d'attraction entre les espèces ioniques et les molécules polaires.Les espèces ioniques peuvent être un anion (une espèce chargée négativement) ou un cation (une espèce chargée positivement). Une molécule polaire est une molécule qui possède une séparation permanente des charges électriques. au sein de la molécule en raison de différences entre les valeurs d'électronégativité des atomes dans cette molécule. L'électronégativité est la capacité d'attirer des électrons. Lorsqu'un atome ayant une électronégativité élevée est lié à un atome ayant une électronégativité faible, les électrons de liaison sont attirés par l'atome présentant une électronégativité élevée (il reçoit alors une charge négative partielle), ce qui donne une charge positive partielle à l'atome moins électronégatif. Cette séparation de l'état de charge est appelée polarisation et la molécule est appelée molécule polaire..

Les forces dipôle-ion sont plus fortes que les forces dipôle-dipôle. En effet, ce type de force intermoléculaire implique des espèces ioniques ayant une charge électrique supérieure à celle d’une molécule polaire. Les forces dipolaires ioniques sont encore plus fortes que les liaisons hydrogène. Cette interaction est due aux interactions électrostatiques entre les ions et les dipôles.

Figure 01: L'hydratation des ions métalliques est due à l'attraction entre les molécules d'ions métalliques et les molécules d'eau (dipôle)

Une sous-catégorie de forces dipolaires ioniques est constituée par les forces dipolaires induites par les ions qui impliquent une molécule non polaire au lieu d'une molécule polaire. Une molécule non polaire n'a pas de dipôle (pas de séparation de charge). La charge de l'ion provoque la polarisation de la molécule non polaire en déformant le nuage d'électrons de la molécule non polaire.

Que sont les forces dipolaires??

Les forces dipolaires-dipolaires sont des forces intermoléculaires qui se produisent entre des molécules polaires. Ce sont des forces électrostatiques. Lors de la formation de ce type de force, les molécules polaires ont tendance à être alignées de manière à maximiser l'attraction entre les molécules en réduisant l'énergie potentielle. Cet alignement réduit également les répulsions entre les molécules.

Figure 02: Force d'attraction entre les molécules de HCl polaire

Lorsqu'une série de composés de masses molaires similaires sont considérés (qui ont des forces d'interaction dipôle-dipôle entre molécules), la force des forces dipôle-dipôle augmente avec la polarité. Cela se produit car lorsque la polarité est élevée, cela signifie que la séparation des charges est élevée. Lorsque la molécule a une séparation de charge élevée (bornes positives et négatives fortement chargées dans la même molécule), elle a tendance à attirer fortement les charges opposées. Cela conduit également à augmenter le point d'ébullition des composés. Plus les forces dipôle-dipôle sont élevées, plus le point d'ébullition est élevé.

Quelles sont les similitudes entre les forces dipolaires ioniques et dipolaires ioniques??

• Les forces dipolaires ioniques et dipolaires sont des types d'interactions intermoléculaires
• Les forces dipolaires ioniques et dipolaires sont des forces électrostatiques

Quelle est la différence entre les forces dipolaires ioniques et dipolaires ioniques?

Forces dipolaires vs dipolaires ioniques
Les forces dipolaires ioniques sont des forces attractives entre les espèces ioniques et les molécules polaires.	Les forces dipolaires-dipolaires sont des forces intermoléculaires qui se produisent entre des molécules polaires.
Force
Les forces dipolaires sont plus fortes que les liaisons hydrogène et les forces dipolaires.	Les forces dipolaires-dipolaires sont plus faibles que les liaisons hydrogène et les forces dipolaires ioniques.
Composants
Des forces ioniques-dipolaires apparaissent entre des ions (cations ou anions) et des molécules polaires.	Des forces dipolaires-dipolaires apparaissent entre des molécules polaires.

Résumé - Ion Dipole vs Dipole Forces dipolaires

Les forces dipolaires et ioniques sont des forces intermoléculaires qui existent entre différentes espèces chimiques telles que les cations, les anions et les molécules polaires. Les molécules polaires sont des composés covalents à dipôles (séparation de charges électriques). Une molécule polaire a un terminal chargé positivement et un terminal chargé négativement dans la même molécule. Par conséquent, ces terminaux peuvent avoir des attractions électrostatiques avec des charges opposées. La différence entre les forces dipolaires ioniques et dipolaires-dipolaires réside dans le fait qu'il existe des forces dipolaires ioniques entre les espèces ioniques et les molécules polaires, alors qu'il existe des forces dipolaires-dipolaires entre les molécules polaires..

Référence:

1. “11.3: Forces dipolaires-dipolaires.” Chimie LibreTexts, Libretexts, 11 février 2018. Disponible ici  
2. Forces dipolaires. Disponible ici 
3. «Force intermoléculaire». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 mars 2018. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1.'Na + H2O'By Taxman (domaine public) via Wikimedia Commons  
2.'Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Travail personnel, (Domaine public) via Wikimedia Commons