Différence entre Ksp et Qsp

Différence clé - Ksp contre Qsp
 

Ksp est la constante du produit de solubilité et Qsp le quotient du produit de solubilité. le différence clé entre Ksp et Qsp est que  Ksp indique la solubilité d'une substance alors que Qsp indique l'état actuel d'une solution. Le produit de solubilité est le produit de concentrations d'espèces ioniques présentes dans une solution lorsqu'une substance est dissoute dans un solvant tel que l'eau..

Le produit de solubilité est déterminé lorsque la solution est saturée de cette substance. Le quotient du produit de solubilité est le produit des concentrations d’espèces ioniques dans une solution à tout moment; avant la saturation ou après la saturation de la solution. Il est parfois connu comme le produit ionique.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que Ksp?
3. Qsp c'est quoi
4. Relation entre Ksp et Qsp
5. Comparaison côte à côte - Ksp vs Qsp sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que Ksp??

Ksp est la constante de produit de solubilité d'une substance particulière. Il indique la solubilité d'une substance (la quantité de solide dissoute dans une solution). La constante du produit de solubilité est donnée pour une solution saturée en substance. Plus le Ksp est élevé, plus la solubilité de cette substance est élevée. Le produit de solubilité est donné comme le produit des concentrations d’espèces ioniques dans une solution..

Une solution saturée apparaît avec un trouble qui indique le début de la formation d'un précipité. C'est la forme insoluble du soluté. La partie liquide de ce système contient les solutés solubles. Le Ksp de cette solution représente l'équilibre entre ces formes solubles et insolubles.

Les facteurs qui influent sur la valeur du produit de solubilité constant sont la température, la présence d’ions communs, le pH ou l’acidité, etc. Lorsque la température est augmentée, la solubilité du précipité solide augmente également. Ensuite, le produit de la concentration des espèces ioniques augmente, ce qui donne une valeur élevée du produit de solubilité constant. La présence d'un ion commun est décrite par l'effet des ions communs. Lorsqu'un ion commun est présent, le Ksp est diminué. Un ion commun désigne l'une des espèces ioniques déjà présentes dans cette solution. Par exemple, pour un système à l’équilibre contenant du BaSO4 (sulfate de baryum), un précipité accompagné de Ba⁺² ions et SO₄^2- ions, l'addition de Ba⁺² ou SO₄^2- les ions peuvent affecter l'équilibre.

BaSO_{4 (s)}Ba⁺²_(aq)   +     ALORS₄^2-_(aq)

Figure 01: Ksp d'une solution saturée de BaSO4

Lorsque l'un de ces ions est ajouté à partir d'une source externe, l'équilibre ci-dessus se déplace vers le côté gauche (une forme plus insoluble de la substance se forme, ce qui diminue la quantité d'ions présents dans la solution), ce qui diminue la solubilité de cette substance..

Qsp c'est quoi?

Qsp est le quotient de solubilité d'une solution. Il décrit l'état actuel d'une solution. Cela signifie que Qsp est donné pour une solution insaturée (avant saturation), saturée ou sursaturée. La Qsp est également appelée produit ionique car elle est le produit de concentrations d'espèces ioniques à tout moment (et non à un moment spécifique tel que la saturation). Ksp (la constante du produit de solubilité) est donc une forme spéciale de Qsp.

Quelle est la relation entre Ksp et Qsp?

• Si la valeur Qsp est inférieure au Ksp pour une substance dans une solution, davantage de solides peuvent être dissous dans cette solution..
• Lorsque Qsp et Ksp ont des valeurs égales, la solution est saturée..
• Si la Qsp est supérieure à la valeur de Ksp, il se forme un précipité.

Quelle est la différence entre Ksp et Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp est la constante de produit de solubilité d'une substance particulière.	Qsp est le quotient de solubilité d'une solution.
La nature
Ksp est une valeur d'équilibre.	Qsp n'est pas une valeur d'équilibre.
Etat de la solution
Ksp est le produit des concentrations d'espèces ioniques dans une solution saturée.	Qsp est le produit des concentrations d'espèces ioniques dans une solution saturée, saturée ou sursaturée..

Résumé - Ksp contre Qsp

Ksp et Qsp sont des termes très liés en chimie. Ksp est défini comme une solution saturée ayant un équilibre entre les espèces ioniques et un précipité solide (le moment où la formation d'un précipité a commencé). Qsp est donné pour n'importe quel moment (non spécifié); avant la saturation ou après la saturation. La différence entre Ksp et Qsp est que Ksp est la constante du produit de solubilité, tandis que Qsp est le quotient du produit de solubilité..

Référence:

1. «Équilibres hétérogènes» Produits de solubilité et produits ioniques. Disponible ici