Différence entre loi de proportions définies et loi de proportions multiples

le différence clé entre loi de proportions définies et loi de proportions multiples est que tLa loi des proportions définies stipule que les échantillons d’un composé contiennent toujours la même proportion d’éléments en masse. Au contraire, la loi des proportions multiples (parfois appelée loi de Dalton) stipule que si deux éléments se combinent pour former plus d'un composé chimique, les rapports des masses du deuxième élément qui se combinent à une masse fixe du premier élément être des ratios de petits nombres entiers.

La loi des proportions définies et la loi des proportions multiples sont des théories utilisées pour expliquer la stoechiométrie en chimie. La stoechiométrie est la mesure des quantités relatives de réactifs et de produits dans une réaction chimique.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelle est la loi des proportions définies
3. Quelle est la loi des proportions multiples
4. Comparaison côte à côte - loi des proportions définies vs loi des proportions multiples sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est la loi des proportions définies?

La loi des proportions définies stipule que les échantillons d’un composé contiennent toujours la même proportion d’éléments en masse. En d'autres termes, un composé donné contiendra toujours les mêmes éléments dans les mêmes proportions en masse.

Par exemple, qu’il s’agisse d’eau du robinet ou de mer, une molécule d’eau contiendra toujours des éléments d’hydrogène et d’oxygène dans les proportions suivantes.

La formule chimique de la molécule d'eau = H₂O

Masse molaire de la molécule d'eau = 18 g / mol

Par conséquent, une mole d’eau contient 18 g de H₂O. Le rapport entre H et O dans la molécule d’eau est de 2: 1. Par conséquent, la fraction massique d'hydrogène dans l'eau = (2g / 18g) x 100% = 11,11% et la fraction massique d'oxygène = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Ces fractions sont définies et ne changent pas lorsque la source d’eau et la méthode de séparation.

Figure 01: La loi des proportions définies indique que, dans un type de substance chimique donné, les éléments sont toujours combinés dans les mêmes proportions en masse.

Cette loi est basée sur le fait que tout atome du même élément (des atomes ayant le même numéro atomique) est similaire l’un à l’autre. Pour l'exemple ci-dessus, il a été considéré que tout atome d'hydrogène est similaire à celui d'un autre atome d'hydrogène et inversement. Mais il y a aussi des exceptions. Par exemple, la composition isotopique d'un élément peut varier en fonction de la source. Par conséquent, la stoechiométrie montre des variations basées sur la source des éléments.

Quelle est la loi des proportions multiples?

La loi des proportions multiples déclare quand deux éléments se combinent pour former plus d'un composé, alors les poids d'un élément qui se combinent avec un poids fixe de l'autre sont dans un rapport de petits nombres entiers.

Figure 02: Explication de la loi des proportions multiples

Ceci est parfois appelé La loi de Dalton. C'était après la découverte de cette loi par John Dalton en 1803. Comprenons cette loi en utilisant un exemple..

• Les oxydes d'azote sont composés d'atomes d'azote et d'oxygène. Il existe cinq oxydes d'azote différents; N₂O, NO, N₂O₃, NON₂ et n₂O₅. Lorsque l'on considère les rapports de masse de N et de O dans ces composés, 14 grammes d'atome d'azote se combinent à 8, 16, 24, 32 et 40 grammes d'oxygène, en fonction du rapport de masse. Considérés comme des nombres entiers petits, les rapports sont 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 et 1: 5..

Différence entre loi de proportions définies et loi de proportions multiples?

le lDes proportions définies d'états dans les échantillons d'un composé contiendront toujours la même proportion d'éléments en masse. D'autre part, Law of multiple proportions met en évidence le fait que lorsque deux éléments se combinent pour former plus d'un composé, les poids d'un élément qui se combinent avec un poids fixe de l'autre correspondent à un rapport de petits nombres entiers. C’est la principale différence entre la loi aux proportions définies et la loi aux proportions multiples.

Résumé - Loi des proportions définies vs Loi des proportions multiples

La loi des proportions définies et la loi des proportions multiples sont utilisées pour expliquer la stoechiométrie des composés dans les réactions chimiques. La loi des proportions définies stipule que les échantillons d'un composé contiendront toujours la même proportion d'éléments en masse. Au contraire, la loi des proportions multiples stipule que si deux éléments se combinent pour former plus d'un composé chimique, les rapports des masses du deuxième élément qui se combinent à une masse fixe du premier élément seront des rapports de petits nombres entiers. . C’est donc la différence entre loi de proportions définies et loi de proportions multiples.

Référence:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Loi de la définition des proportions définies». ThoughtCo, 14 novembre 2017. Disponible ici 
2. Les rédacteurs de Encyclopædia Britannica. «Loi de proportions définies.» Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3 février 2017. Disponible ici 
3. «Stoichiometry». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 février 2018.. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. «Loi de proportions définies» de la fondation CK-12 (raster), Adrignola (vecteur) - Fichier: High School Chemistry.pdf, page 141, (domaine public) via Wikimedia Commons  
2.Démonstration de la loi des proportions multiples par Kenji Agari - Son propre travail, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons