Différence entre LiAlH4 et NaBH4

le différence clé entre LiAlH4 et NaBH4 est que LiAlH4 peut réduire les esters, les amides et les acides carboxyliques alors que NaBH4 ne peut pas les réduire.

LiAlH4 et NaBH4 sont tous deux des agents réducteurs. Mais LiAlH4 est un agent réducteur très fort que NaBH4 car la liaison Al-H dans le LiAlH4 est plus faible que la liaison B-H dans NaBH4. Cela rend la liaison Al-H moins stable. La raison en est la faible électronégativité de l'aluminium par rapport au bore. Par conséquent, la faible électronégativité décale la densité électronique vers l'hydrogène dans Al-H par rapport à celle de la liaison B-H. LiAlH4 est donc un meilleur donneur d'hydrure.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que LiAlH4?
3. Qu'est-ce que NaBH4
4. Comparaison côte à côte - LiAlH4 vs NaBH4 sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que LiAlH4??

LiAlH4 est l'hydrure de lithium et d'aluminium, un puissant agent réducteur. Les scientifiques Finholt, Bond et Schlesinger ont découvert ce composé en 1947. De plus, il existe de nombreuses applications de ce composé dans les processus de synthèse organique. Il réagit dangereusement avec l’eau, ce qui entraîne la libération d’hydrogène gazeux (H2).

Figure 01: Puissance de réduction de LiAlH4

Il apparaît sous forme de cristaux blancs sous forme pure. Mais le LiAlH4 de qualité commerciale est une poudre de couleur grise due aux contaminations. Ce composé solide est hautement hygroscopique et sans odeur. La masse molaire est de 37,95 g / mol et le point de fusion est de 150 ° C. Afin de purifier ce matériau, nous pouvons utiliser une méthode de recristallisation avec de l'éther diéthylique..

Qu'est-ce que NaBH4?

NaBH4 est le borohydrure de sodium, qui est un agent réducteur. Contrairement à LiAlH4, il s'agit d'un agent réducteur faible. Il se présente sous la forme de cristaux blancs hautement hygroscopiques. De plus, ce composé est soluble dans l'eau et réagit également avec l'eau. Cependant, il hydrolyse lentement dans l'eau.

Figure 02: Structure du borohydrure de sodium

La masse molaire de ce composé est de 37,83 g / mol et le point de fusion est de 400 ° C. À des températures plus élevées, il a tendance à se décomposer. La poudre de NABH4 a souvent tendance à former des grumeaux. Afin de purifier ce composé, nous pouvons utiliser des méthodes de recristallisation avec du diglyme chaud. Bien que ce composé se décompose en milieu neutre ou acide, il est stable à pH 14. Les composés que NaBH4 peut réduire comprennent les groupes carbonyle organiques tels que les aldéhydes et les cétones, les chlorures d'acyle, les esters de thiol, les imines, etc..

Quelle est la différence entre LiAlH4 et NaBH4?

LiAlH4 est un hydrure de lithium et d'aluminium qui est un puissant agent réducteur. Sa masse molaire est de 37,95 g / mol. C'est un très fort agent réducteur par rapport au NaBH4 car ce composé peut même réduire les esters, les amides et les acides carboxyliques. C'est la principale différence entre LiAlH4 et NaBH4.

NaBH4 est le borohydrure de sodium, qui est également un agent réducteur. Mais, c'est un agent réducteur doux qui ne peut pas réduire les esters, les amides et les acides carboxyliques. Sa masse molaire est de 37,83 g / mol.

Résumé - LiAlH4 vs NaBH4

LiAlH4 et NaBH4 sont tous deux des agents réducteurs importants dans les mécanismes de synthèse organique. La différence entre LiAlH4 et NaBH4 est que LiAlH4 peut réduire les esters, les amides et les acides carboxyliques alors que NaBH4 ne peut pas les réduire..

Référence:

1. «Lithium Aluminium Hydride». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7 juin 2018.. Disponible ici  
2. «Borohydride de sodium». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7 juin 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. 'LAH rxns' (domaine public) via Wikimedia Commons  
2.Sodium-borohydride (domaine public) via Wikimedia Commons