Différence entre la molécule et le treillis

le différence clé entre la molécule et le réseau est qu'un la molécule contient des atomes liés les uns aux autres alors qu'un réseau contient des atomes, des molécules ou des ions liés les uns aux autres.

Les atomes se rejoignent pour former diverses substances chimiques. Selon leurs arrangements, leurs propriétés changent. L'unité la plus simple pouvant se former lorsque des atomes se lient les uns aux autres est une molécule. Si un très grand nombre d'atomes, d'ions ou de molécules se combinent, le résultat est un réseau. Un réseau a une structure hautement ordonnée et une masse molaire très élevée.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce qu'une molécule?
3. Qu'est-ce qu'un treillis
4. Comparaison côte à côte - Molécule vs Lattice sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce qu'une molécule??

Les molécules sont constituées de deux ou plusieurs atomes chimiquement liés du même élément (par exemple, O₂, N₂) ou différents éléments (H₂O, NH₃). Les molécules n'ont pas de charge et les atomes se lient les uns aux autres par des liaisons covalentes. De plus, ils peuvent être très gros (hémoglobine) ou très petits (H₂), en fonction du nombre d'atomes qui se connectent les uns aux autres.

Figure 01: Une molécule d'eau

La formule moléculaire d'une molécule indique le type et le nombre d'atomes dans une molécule. La formule empirique donne le rapport entier le plus simple d'atomes présents dans une molécule. Par exemple, C₆H₁₂O₆ est la formule moléculaire du glucose et du CH₂O est la formule empirique. La masse moléculaire est la masse que nous calculons en considérant le nombre total d'atomes dans la formule moléculaire. De plus, chaque molécule a sa propre géométrie. De plus, les atomes dans une molécule sont arrangés de la manière la plus stable avec un angle de liaison et des longueurs de liaison spécifiques pour minimiser les répulsions et les forces de déformation..

Qu'est-ce qu'un treillis?

Le treillis est un grand réseau d'atomes qui a une structure ordonnée. En chimie, on peut voir différents types de réseaux ioniques et covalents. Nous pouvons définir un réseau comme un solide ayant une disposition ordonnée tridimensionnelle d'unités de base. L'unité de base peut être un atome, une molécule ou un ion. Ainsi, les réseaux sont des structures cristallines avec ces unités de base répétées.

De plus, si ce réseau contient des ions liés à des liaisons ioniques, nous les appelons des cristaux ioniques. Par exemple, le chlorure de sodium est un réseau ionique. Le sodium est un métal du groupe 1 et forme ainsi un cation chargé +1 en tant que cation le plus stable. Le chlore est un non-métal et a la capacité de former un anion chargé -1. Dans le réseau, six ions chlorure entourent chaque ion sodium et inversement. En raison de toutes les attractions électrostatiques entre les ions, la structure du réseau est très stable. Le nombre d'ions présents dans le réseau varie avec sa taille. L'énergie du réseau ou l'enthalpie du réseau est la mesure de la force des liaisons ioniques dans le réseau. Normalement, l'enthalpie du réseau est exothermique.

Figure 02: Structure en treillis de chlorure de sodium

Le diamant et le quartz sont deux exemples de réseaux covalents tridimensionnels. Le diamant est constitué uniquement d'atomes de carbone et chaque atome de carbone se lie de manière covalente à quatre autres atomes de carbone pour former la structure en réseau. Donc, chaque atome de carbone a la disposition tétraédrique. Le diamant a une grande stabilité en raison de cette structure. (Le diamant est l'un des minéraux les plus puissants sur Terre.) Le dioxyde de silicium ou de quartz possède également des liaisons covalentes, mais ces liaisons existent entre des atomes de silicium et d'oxygène (réseau d'atomes différents). Ces deux réseaux covalents ont un point de fusion très élevé et ils ne peuvent pas conduire l'électricité.

Quelle est la différence entre une molécule et un réseau?

Une molécule se forme lorsque deux atomes ou plus se lient l'un à l'autre, soit par des liaisons chimiques covalentes, soit par des liaisons ioniques. D'autre part, un réseau se forme lorsqu'un grand nombre d'atomes, de molécules ou d'ions se lient les uns aux autres pour former une structure de réseau régulière. Par conséquent, la principale différence entre la molécule et le réseau réside dans le fait que les molécules contiennent des atomes liés les uns aux autres, tandis que les réseaux contiennent des atomes, des molécules ou des ions liés les uns aux autres..

Autre différence importante entre la molécule et le réseau, nous pouvons dire que la molécule peut se présenter sous la forme de solides, de liquides ou de gaz, tandis que les réseaux ne se présentent que sous la forme de substances solides. De plus, la masse d'une molécule est très faible comparée à la masse d'un réseau car le nombre d'atomes dans un réseau est comparativement très élevé..

Plus de différences sont montrées ci-dessous dans l’infographie de la différence entre la molécule et le réseau.

Résumé - Molecule vs Lattice

Les molécules et les réseaux sont deux termes chimiques importants en chimie. Ils sont différents les uns des autres; ainsi nous ne pouvons pas les utiliser de manière interchangeable. La principale différence entre la molécule et le réseau réside dans le fait que les molécules contiennent des atomes liés les uns aux autres, tandis que les réseaux contiennent des atomes, des molécules ou des ions liés les uns aux autres..

Référence:

1. Libretexts. “Ionic Structures.” Chimie LibreTexts, Fondation nationale pour la science, 19 juin 2017. Disponible ici
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Qu'est-ce qu'une molécule?» ThoughtCo, 11 juin 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. «Molécule d’eau 3D» de Dbc334 (première version); Jynto (deuxième version) - Water-3D-vdW.png, (Domaine public) via Wikimedia Commons
2. ”Cristal de chlorure de sodium” de H Padleckas (domaine public) via Wikimedia Commons