Différence entre le nitrite et le dioxyde d'azote

le différence clé entre le nitrite et le dioxyde d'azote est que le le nitrite est un anion alors que le dioxyde d'azote est une molécule.

Le nitrite et le dioxyde d'azote ont le même nombre d'atomes d'azote et d'oxygène; un atome d'azote et deux atomes d'oxygène. Même la structure du composé est similaire. Mais, ils sont différents les uns des autres en fonction de la charge électrique qu’ils portent sur eux. Laissez-nous discuter plus de détails à leur sujet.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le nitrite?
3. Qu'est-ce que le dioxyde d'azote?
4. Comparaison côte à côte - Nitrite et dioxyde d'azote sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que le nitrite??

Le nitrite est un anion de formule chimique NO^-₂. Ce composé possède deux liaisons chimiques covalentes avec des longueurs de liaison égales. De plus, cet anion est un ion symétrique. Par conséquent, il peut subir une oxydation ou une réduction. En conséquence, il peut agir à la fois comme agent réducteur et agent oxydant.

Figure 01: Structure des ions nitrites

La masse molaire de cet anion est de 46,01 g / mol. Lors de la protonation, cet anion forme de l'acide nitreux qui est un acide faible instable. Cet anion peut également former des sels et des complexes de coordination. De plus, il existe des nitrites organiques constitués d'esters d'acide nitreux.

Qu'est-ce que le dioxyde d'azote??

Le dioxyde d'azote est un composé inorganique répondant à la formule chimique NO2. De plus, il s'agit d'un composé neutre à charge électrique nulle. La masse molaire de ce composé est de 46,05 g / mol. Il se présente sous la forme d'un gaz qui apparaît en orange. Cependant, il a une odeur piquante comme dans le chlore gazeux.

Figure 02: Structure chimique du dioxyde d'azote

De plus, ce composé est paramagnétique. Les longueurs de liaison entre les atomes d'azote et d'oxygène sont égales; la longueur de la liaison de chaque liaison est de 119,7 heures. C'est un agent oxydant fort. Il peut aussi subir une réduction.

Quelle est la différence entre le nitrite et le dioxyde d'azote?

Le nitrite est un anion de formule chimique NO^-₂. C'est un anion. La masse molaire de cet anion est de 46,01 g / mol. L'atome d'azote de cet anion a un état d'oxydation de +3. Il peut former des sels, des complexes de cordination ou se trouve dans les minéraux. Par ailleurs, le dioxyde d'azote est un composé inorganique répondant à la formule chimique NO2 et un composé neutre à charge électrique nulle. La masse molaire de ce composé est de 46,05 g / mol. Il se présente sous la forme d'un gaz d'apparence orange. De plus, l'atome d'azote de cette molécule a un état d'oxydation de +4. Ce sont les différences clés entre le nitrite et le dioxyde d'azote.

Résumé - Nitrite vs dioxyde d'azote

Le nitrite et le dioxyde d'azote ont la même formule moléculaire, mais ils présentent de nombreuses différences, comme indiqué ci-dessus. La principale différence entre le nitrite et le dioxyde d'azote est que le nitrite est un anion alors que le dioxyde d'azote est une molécule..

Référence:

1. «Nitrite». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 juillet 2018. Disponible ici 
2. «Dioxyde d'azote». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 juillet 2018.. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1.'Nitriteion-resonance-hybrid'By Yikrazuul - Travail personnel, (Domaine public) via Wikimedia Commons 
2. 'Dimensions d'azote-dioxyde d'azote' Par Ben Mills - Propre travail, (domaine public) via Wikimedia Commons