Différence entre l'oxygène et le dioxyde de carbone

le différence clé entre l'oxygène et le dioxyde de carbone est que l'oxygène est une molécule diatomique ayant deux atomes d'oxygène alors que le dioxyde de carbone est une molécule triatomique ayant un atome de carbone et deux atomes d'oxygène.

L'oxygène et le dioxyde de carbone sont deux composants essentiels de l'atmosphère terrestre. Cela est dû à son importance pour les organismes vivants. De même, nous avons besoin d'oxygène pour la respiration et de dioxyde de carbone pendant le processus de respiration. Nous avons besoin de cet oxygène inhalé pour produire de l'énergie (ATP) dans les cellules vivantes à partir du processus appelé respiration cellulaire. D'autre part, les plantes utilisent du dioxyde de carbone pour la photosynthèse afin de produire des glucides. Ainsi, les plantes impliquent le maintien du bilan d'oxygène et de dioxyde de carbone dans l'atmosphère.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'oxygène
3. Qu'est-ce que le dioxyde de carbone?
4. Comparaison côte à côte - Oxygène vs Dioxyde de carbone sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que l'oxygène?

L'oxygène gazeux est un gaz diatomique ayant deux atomes d'oxygène liés l'un à l'autre par une double liaison. Ces deux atomes d'oxygène se lient l'un à l'autre par liaison chimique covalente. Par conséquent, la molécule d'oxygène est un composé moléculaire (ou un composé covalent). A température et pression normales, ce composé existe à l'état gazeux.

De plus, notre atmosphère contient environ 21% de ce gaz. Et, il est incolore et inodore. C'est très important pour la vie sur terre car nous utilisons ce gaz pour la respiration cellulaire. De plus, les atomes d'oxygène sont des composants essentiels des systèmes biologiques inclus dans les biomolécules tels que les glucides, les protéines et les acides nucléiques..

Figure 01: Molécule d'oxygène diatomique

La photosynthèse, en revanche, est un processus important dans lequel les plantes utilisent l'énergie du soleil pour produire des glucides et de l'oxygène à partir de l'eau et du dioxyde de carbone. Un allotrope d'oxygène, l'ozone, forme une couche dans la haute atmosphère qui peut nous protéger des rayons UV nocifs.

En bref, il existe plusieurs caractéristiques favorables de ce gaz; il se dissout facilement dans l'eau, ce qui facilite son transport dans le corps humain via les fluides corporels. De plus, nous pouvons obtenir du gaz d'oxygène de haute pureté à partir de la distillation fractionnée de l'air liquéfié. Ce gaz réagit avec tous les éléments pour former des oxydes sauf les gaz inertes. C'est donc un bon agent oxydant. L'oxygène est également essentiel à la combustion. L'oxygène est utile dans les hôpitaux, le soudage et dans de nombreuses autres industries.

Qu'est-ce que le dioxyde de carbone??

Le dioxyde de carbone est une molécule triatomique ayant un atome de carbone et deux atomes d'oxygène. Chaque atome d'oxygène forme une double liaison avec le carbone. La molécule a donc une géométrie linéaire. Le poids moléculaire de l'anhydride carbonique est de 44 g mole.^-1. La formule chimique est CO_2, et c'est un gaz incolore. De plus, lors de la dissolution dans l'eau, il forme de l'acide carbonique. Plus important encore, ce gaz est plus dense que l'air. La concentration de dioxyde de carbone est de 0,03% dans l'atmosphère.

Figure 02: Molécule triatomique de dioxyde de carbone

Cependant, la quantité de dioxyde de carbone dans l'atmosphère équilibre sa teneur dans l'atmosphère tout au long du cycle du carbone. Parmi les sources de ce gaz qui le rejette dans l'atmosphère, on trouve certains processus naturels tels que la respiration, l'éruption du volcan, ainsi que des activités humaines telles que la combustion de combustibles fossiles dans des véhicules et des usines. De plus, le processus de photosynthèse élimine le dioxyde de carbone de l'air et se dépose sous forme de carbonates à long terme..

L’interférence humaine (combustion de combustibles fossiles, déforestation) provoque un déséquilibre dans le cycle du carbone, augmentant le taux de CO₂ niveau de gaz. Des problèmes environnementaux mondiaux tels que les pluies acides, l'effet de serre et le réchauffement de la planète en ont résulté. Ce gaz est utile pour fabriquer des boissons non alcoolisées, dans l’industrie de la boulangerie, comme extincteur, etc..

Quelle est la différence entre l'oxygène et le dioxyde de carbone?

L'oxygène gazeux est un gaz diatomique ayant deux atomes d'oxygène liés l'un à l'autre par une double liaison, tandis que le dioxyde de carbone est une molécule triatomique comportant un atome de carbone et deux atomes d'oxygène. Par conséquent, la principale différence entre l'oxygène et le dioxyde de carbone est que l'oxygène est une molécule diatomique ayant deux atomes d'oxygène, tandis que le dioxyde de carbone est une molécule triatomique ayant un atome de carbone et deux atomes d'oxygène. En outre, la formule chimique de l'oxygène gazeux est O2 alors que la formule chimique du dioxyde de carbone gazeux est CO2.

En dehors de cela, une autre différence importante entre l'oxygène et le dioxyde de carbone réside dans le fait que la teneur en oxygène de l'air est comparativement très élevée (21%) par rapport à la teneur en dioxyde de carbone (0,03%). Autre différence importante entre ces deux gaz, nous pouvons jouer le rôle de chaque gaz dans le processus de respiration. nous inhalons du gaz oxygène en exhalant du dioxyde de carbone.

Résumé - Oxygène vs dioxyde de carbone

L'oxygène et le dioxyde de carbone sont des composants gazeux dans l'air de l'atmosphère. La principale différence entre l'oxygène et le dioxyde de carbone est que l'oxygène est une molécule diatomique ayant deux atomes d'oxygène, tandis que le dioxyde de carbone est une molécule triatomique ayant un atome de carbone et deux atomes d'oxygène..

Référence:

1. «Oxygen». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 octobre 2018. Disponible ici 
2. «Dioxyde de carbone». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7 novembre 2018. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. "Molécule d'oxygène" Par Ulflund - Travail personnel, (CC0) via Wikimedia Commons 
2. «Carbon-dioxyde-3D-vdW» de Jacek FH - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons