Différence entre le phosphore et l'acide phosphorique

Différence clé - Phosphore vs acide phosphorique
 

Le phosphore et l'acide phosphorique sont deux formes d'acides contenant l'élément chimique phosphore (P). Les structures chimiques des deux molécules sont presque similaires mais les propriétés chimiques et physiques sont différentes. le différence clé entre le phosphore et l'acide phosphorique est que L'acide phosphore (nom IUPAC: acide phosphonique) est diprotique, tandis que l'acide phosphorique (nom IUPAC: Trihydroxidooxidophosphorus) est triprotique..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'acide phosphore?
3. Qu'est-ce que l'acide phosphorique?
4. Similitudes entre le phosphore et l'acide phosphorique
5. Comparaison côte à côte - Phosphore vs acide phosphorique sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que l'acide phosphore??

L'acide phosphoreux est un acide contenant du phosphore et la formule chimique est H₃PO₃. Le nom IUPAC de l'acide phosphoreux est acide phosphonique. Bien que cette structure chimique contienne trois atomes d'hydrogène, il s'agit d'un acide diprotique. Un acide diprotique est un acide capable de libérer deux ions hydrogène (protons) dans un milieu aqueux. L'acide phosphoreux est aussi appelé acide orthophosphoreux.

La masse molaire de l'acide phosphoreux est de 81,99 g / mol. À la température ambiante, il s’agit d’un solide blanc déliquescent (absorbe l’eau de l’air une fois exposé et le dissout). Le point de fusion de l'acide phosphoreux est de 73,6 ° C et le point d'ébullition de 200 ° C. À des températures supérieures au point d'ébullition, les composés ont tendance à se décomposer. Lorsque l'on considère la structure chimique de l'acide phosphoreux, il comporte un atome de phosphore en tant qu'atome central lié à deux groupes -OH et un atome d'oxygène lié par une double liaison et un atome d'hydrogène liés par une simple liaison. Cette structure est connue sous le nom de structure pseudo-tétraédrique.

Figure 01: Structure chimique de l'acide phosphoreux

L'acide phosphoreux est obtenu par hydrolyse de l'anhydride de l'acide; P₄O₆.

P₄O₆ + 6 h₂O → 4 H₃PO₃

Mais dans les productions à l’échelle industrielle, le chlorure de phosphore₃) est hydrolysé à la vapeur.

PCl₃ + 3 h₂O → H₃PO₃ + 3 HCl

L'acide phosphoreux est utilisé comme agent réducteur dans les analyses chimiques. Cet acide se transforme facilement en acide phosphorique lorsqu'il est chauffé à environ 180 ° C. les sels formés par l'acide phosphoreux sont appelés phosphites. L'application la plus courante d'acide phosphorique est la suivante: il est utilisé dans la production de phosphite de plomb basique (un stabilisant dans le PVC).

Qu'est-ce que l'acide phosphorique??

L'acide phosphorique est un acide contenant du phosphore ayant la formule chimique H₃PO₄. Le nom IUPAC de ce composé est trihydroxidooxidophosphore. C'est un acide triprotique car il peut libérer trois protons (ions hydrogène) en milieu aqueux.

La masse molaire d'acide phosphorique est de 97,99 g / mol. L'acide phosphorique est disponible sous forme de solide blanc déliquescent ou de liquide sirupeux de viscosité élevée. Cependant, ce composé sans odeur. Le point de fusion de ce composé est de 42,35 ° C et le point d’ébullition est de 213 ° C, mais à haute température, il se décompose..

Figure 02: Structure chimique de l'acide phosphorique

La production d'acide phosphorique s'effectue de deux manières principales. processus humide et processus thermique. Le processus humide implique la production d'acide phosphorique à partir de fluorapatite. Il est connu comme le phosphate naturel et sa composition chimique est de 3 Ca₃(PO₄)₂.CaF₂. Cette roche phosphatée est finement broyée pour augmenter la surface et réagit avec de l’acide sulfurique concentré qui donne de l’acide phosphorique et du gypse (CaSO₄.2H₂O) comme produits.

Californie₅(PO₄)₃F + 5H₂ALORS₄ + 10h₂O → 3H₃PO₄+ 5CaSO₄· 2H₂O + HF

Le processus thermique de production d'acide phosphorique comprend la combustion du phosphore élémentaire pour obtenir de l'acide phosphorique très pur. La combustion du phosphore élémentaire donne du pentoxyde de phosphore (P₂O₅). Ce composé est ensuite hydraté pour produire de l'acide phosphorique.

P₄  +  5O₂→ 2P₂O₅

P₂O₅  +  3H₂O → 2H₃PO₄

Les principales applications de l'acide phosphorique concernent la production d'engrais. L'acide phosphorique est utilisé pour produire trois types d'engrais au phosphore; superphosphate triple, hydrogénophosphate de diammonium et dihydrogénophosphate de monoammonium.

Quelles sont les similitudes entre le phosphore et l'acide phosphorique?

• Le phosphore et l’acide phosphorique sont des acides contenant du phosphore.
• Le phosphore et l’acide phosphorique sont capables de libérer des protons en solution aqueuse.

Quelle est la différence entre le phosphore et l'acide phosphorique?

Phosphore vs acide phosphorique
L'acide phosphoreux est un acide contenant du phosphore et la formule chimique est H3PO3.	L'acide phosphorique est un acide contenant du phosphore ayant la formule chimique H3PO4.
Protons
L'acide phosphoré est diprotique	L'acide phosphorique est triprotique
Masse molaire
La masse molaire de l'acide phosphoreux est de 81,99 g / mol.	La masse molaire d'acide phosphorique est de 97,99 g / mol.
Nom IUPAC
Le nom IUPAC de l'acide phosphoreux est l'acide phosphonique.	Le nom IUPAC de l'acide phosphorique est trihydroxidooxidophosphorus.
Point de fusion
Le point de fusion de l'acide phosphoreux est de 73,6 ° C et le point d'ébullition est de 200 ° C..	Le point de fusion de ce composé est de 42,35 ° C et le point d’ébullition est de 213 ° C, mais à haute température, il se décompose..
Production
L'acide phosphoreux est obtenu par hydrolyse de l'anhydride de l'acide; P4O6 ou par le chlorure de phosphore (PCl3) est hydrolyse à la vapeur	L'acide phosphorique est fabriqué par voie humide ou par voie thermique.

Résumé - Phosphore vs acide phosphorique

L'acide phosphorique et l'acide phosphorique sont des acides contenant du phosphore qui ont de nombreuses applications industrielles, telles que la production d'engrais. La différence entre le phosphore et l'acide phosphorique est que l'acide phosphorique est diprotique alors que l'acide phosphorique est triprotique.

Référence:

1. «Acide phosphoreux». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 février 2018. Disponible ici
2. Les rédacteurs en chef de l'Encyclopædia Britannica. “Acide phosphoreux.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 23 février 2018. Disponible ici
3.Lazonby, John. «Acide phosphorique». L'industrie chimique essentielle en ligne. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1.'Phosphonsäure - Acide phosphoreux'Par NEUROtiker - Travail personnel, (Domaine publique) via Wikimedia Commons
2.'Phosphorsäure - Acide phosphorique'Par NEUROtiker - Travail personnel, (Domaine public) via Wikimedia Commons