Différence entre les solvants protiques et aprotiques

Différence clé - Protic contre Aprotique Les solvants
 

le différence clé entre les solvants protiques et aprotiques est que les solvants protiques ont des atomes d'hydrogène dissociables, tandis que les solvants aprotiques n'ont pas d'atome d'hydrogène dissociable.

Un solvant est un composé liquide susceptible de dissoudre d’autres substances. Il existe différentes formes de solvants qui peuvent être classés en deux groupes: les solvants polaires et non polaires. Les solvants polaires peuvent être divisés en deux groupes en tant que solvants protiques et aprotiques. Les solvants protiques peuvent former une liaison hydrogène car ils possèdent des liaisons chimiques nécessaires à la liaison hydrogène, à savoir une liaison O-H et une liaison N-H. En revanche, les solvants aprotiques ne possèdent pas les liaisons chimiques requises pour la liaison hydrogène.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Que sont les solvants protiques?
3. Que sont les solvants aprotiques?
4. Similitudes entre les solvants protiques et aprotiques
5. Comparaison côte à côte - Protic vs solvants aprotiques sous forme tabulaire
6. Résumé

Que sont les solvants protiques??

Les solvants protiques sont des composés liquides polaires ayant des atomes d'hydrogène dissociables. Ces solvants ont de nombreuses liaisons O-H et N-H. Les atomes d'hydrogène dissociables sont ceux qui sont liés aux atomes d'oxygène et aux atomes d'azote dans ces liaisons O-H et N-H. Par conséquent, les groupes hydroxyle (-OH) et les groupes amine (-NH₂) sont des composants essentiels des solvants protiques.

Les solvants protiques partagent le pouvoir de dissolution des ions avec les solvants aprotiques et sont acides (car ils peuvent libérer des protons). La constante diélectrique de ces solvants protiques est très élevée (la constante diélectrique est une propriété des matériaux isolants électriques et une quantité mesurant la capacité d'une substance à stocker de l'énergie électrique dans un champ électrique)..

Des exemples de solvants protiques comprennent l’eau, les alcools tels que le méthanol et l’éthanol, le fluorure d’hydrogène (HF) et l’ammoniac (NH₃). Ces solvants sont souvent utilisés pour dissoudre les sels. Les solvants protiques polaires préfèrent subir des réactions SN1.

Que sont les solvants aprotiques??

Les solvants aprotiques sont des composés liquides polaires sans atome d'hydrogène dissociable. Ces solvants sont dépourvus de corps chimiques tels que les liaisons O-H et N-H. Par conséquent, les solvants aprotiques sont dépourvus de groupes hydroxyle (-OH) et de groupes amine (-NH).₂) et sont incapables de former des liaisons hydrogène.

Les solvants aprotiques partagent le pouvoir de dissolution des ions avec les solvants protiques. Ces solvants aprotiques manquent d'hydrogène acide, donc pas de libération considérable d'ions hydrogène. Les solvants aprotiques polaires ont des valeurs de constante diélectrique faibles ou intermédiaires. Ces solvants présentent une polarité modérée.

Figure 01: Comparaison entre les solvants protiques et aprotiques

Le dichlorométhane (DCM), le tétrahydrofurane (THF), l'acétate d'éthyle et l'acétone sont des exemples de solvants aprotiques. Les solvants aprotiques peuvent être utilisés pour dissoudre les sels. Ces solvants préfèrent subir des réactions SN2.

Quelles sont les similitudes entre les solvants protiques et aprotiques?

• Les solvants Protic et Aprotic sont des solvants polaires.
• Les solvants Protic et Aprotic Solvents peuvent dissoudre les sels.

Quelle est la différence entre les solvants protiques et aprotiques?

Protic vs solvants aprotiques
Les solvants protiques sont des composés liquides polaires ayant des atomes d'hydrogène dissociables..	Les solvants aprotiques sont des composés liquides polaires sans atome d'hydrogène dissociable..
Formation de liaison hydrogène
Les solvants protiques sont capables de former des liaisons hydrogène.	Les solvants aprotiques sont incapables de former des liaisons hydrogène.
Acidité
Les solvants protiques sont acides.	Les solvants aprotiques ne sont pas acides.
Obligations chimiques présentes
Les solvants Protic sont riches en liaisons O-H et N-H.	Les solvants aprotiques sont dépourvus de liaisons O-H et N-H.
Constante diélectrique
Les solvants Protic ont une constante diélectrique élevée.	Les solvants aprotiques ont une faible constante diélectrique.
Type de réaction préféré
Les solvants protiques préfèrent subir des réactions SN1.	Les solvants aprotiques préfèrent subir des réactions SN2.

Résumé - Protic contre Aprotique Les solvants

Les solvants sont des liquides capables de dissoudre des substances. Les solvants peuvent être trouvés sous deux formes principales: les solvants polaires et les solvants non polaires. Les solvants polaires peuvent à nouveau être divisés en deux groupes en tant que solvants protiques et solvants aprotiques. La différence entre les solvants protiques et aprotiques réside dans le fait que les solvants protiques ont des atomes d'hydrogène dissociables, alors que les solvants aprotiques ne possèdent pas d'atome d'hydrogène dissociable..

Référence:

1. «Polar Protic? Aprotic polaire? Non polaire? All About Solvents. ”Master Chimie Organique RSS. Disponible ici 
2. «Protic Solvent». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 décembre 2017. Disponible ici 
3. «Solvants aprotiques et protiques». Scribd, Scribd. Disponible ici