Différence entre le blindage et l'effet de criblage

Différence clé - blindage vs Dépistage Effet
 

L'effet de blindage est la réduction de la charge nucléaire effective sur le nuage d'électrons, due à une différence dans les forces d'attraction des électrons dans le noyau. En d'autres termes, il s'agit de la réduction de l'attraction entre le noyau de l'atome et les électrons situés le plus à l'extérieur du fait de la présence d'électrons de la coquille interne. Les termes effet de protection et effet de sélection signifient la même chose. Il n'y a pas de différence entre l'effet de blindage et l'effet de filtrage.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quel est l'effet de blindage
3. Quel est l'effet de dépistage
4. Protection contre l'effet de dépistage
5. Résumé

Quel est l'effet de blindage?

L'effet de blindage est la réduction de la charge nucléaire effective sur le nuage d'électrons, due aux différences de forces d'attraction entre les électrons et le noyau. Ce terme décrit les forces d'attraction entre les électrons et le noyau d'un atome ayant plus d'un électron. C'est ce qu'on appelle le blindage atomique.

L'effet de blindage donne la réduction d'attraction entre le noyau de l'atome et les électrons situés le plus à l'extérieur d'un atome contenant de nombreux électrons. La charge nucléaire effective est la charge positive nette subie par les électrons dans les couches externes d'un atome (électrons de valence). Lorsqu'il y a beaucoup d'électrons internes dans la coquille, le noyau atomique est moins attrayant pour le noyau atomique. C'est parce que le noyau de l'atome est protégé par les électrons. Plus le nombre d'électrons internes est élevé, plus l'effet de blindage est important. L'ordre d'augmentation de l'effet de blindage est le suivant.

S orbitale> p orbitale> d orbitale> f orbitale

Il y a des tendances périodiques d'effet de protection. Un atome d'hydrogène est le plus petit atome dans lequel un électron est présent. Il n'y a pas d'électrons de protection, donc la charge nucléaire effective sur cet électron n'est pas réduite. Par conséquent, il n'y a pas d'effet de protection. Mais lors du déplacement d'une période (de gauche à droite) dans le tableau périodique, le nombre d'électrons présents dans l'atome augmente. Ensuite, l'effet de blindage est également augmenté.

L'énergie d'ionisation des atomes est principalement déterminée par l'effet de protection. L'énergie d'ionisation est la quantité d'énergie nécessaire pour éliminer l'électron le plus externe d'un atome ou d'un ion. Si l'effet de protection est élevé, l'électron le plus externe de l'atome est moins attiré par le noyau de l'atome, autrement dit, les électrons les plus externes sont facilement éliminés. Par conséquent, plus l'effet de protection est faible, moins l'énergie d'ionisation.

Figure 01: Effet de blindage sur un électron

Cependant, il existe quelques exceptions concernant les valeurs d'énergie d'ionisation lors du déplacement sur une période du tableau périodique. Par exemple, l’énergie d’ionisation de Mg (magnésium) est supérieure à celle de Al (aluminium). Mais le nombre d'électrons dans Al est supérieur à celui de Mg. Cela se produit parce que l'atome Al a l'électron le plus externe dans une orbitale 3p et que cet électron est non apparié. Cet électron est protégé par deux électrons 3s. Dans Mg, les électrons les plus externes sont deux électrons de 3 secondes qui sont appariés dans la même orbitale. Par conséquent, la charge nucléaire effective sur l'électron de valence de Al est inférieure à celle de Mg. Par conséquent, il est facile d’éliminer l’atome d’Al, ce qui entraîne une énergie d’ionisation inférieure à celle du Mg..

Quel est l'effet de dépistage?

L'effet d'écran est également connu sous le nom d'effet de protection. C’est l’effet de réduction de l’attraction entre le noyau atomique et les électrons situés le plus à l’extérieur du fait de la présence d’électrons de la coquille interne. Cela se produit parce que les électrons de la coquille intérieure protègent le noyau de l'atome.

Quelle est la différence entre le blindage et l’effet d'écran?

• L'effet de blindage est la réduction de la charge nucléaire effective sur le nuage d'électrons, due aux différences de forces d'attraction entre les électrons et le noyau. L'effet de blindage est également appelé effet de filtrage. Par conséquent, il n'y a pas de différence entre ces deux termes. Ils signifient principalement la même chose.

Résumé

L'effet de blindage ou effet d'écran est la réduction de l'attraction entre le noyau de l'atome et les électrons situés le plus à l'extérieur du fait de la présence d'électrons de la coquille interne. L'effet de blindage provoque la réduction de la charge nucléaire effective d'un électron. Les électrons de valence sont affectés par cet effet. Il n'y a pas de différence entre les termes effet de protection et effet de carénage.

Référence:

1. «6.17: Electron Shielding.» Chimie, textes libres, Libretexts, 23 août 2017.. Disponible ici
2. «Effet de protection». Effet de protection | Définition | Tendance | TutorVista. Disponible ici 
3. «Effet protecteur». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 mars 2018. Disponible ici   

Courtoisie d'image:

1. «Diagramme de charge nucléaire efficace» de FrozenMan (domaine public) via Wikimedia Commons