Différence entre la silice et le dioxyde de silicium

le différence clé entre la silice et le dioxyde de silicium est que le la silice est le nom commun de SiO₂ alors que le dioxyde de silicium est le nom IUPAC de SiO₂. De plus, le dioxyde de silicium ne désigne que la forme la plus pure, alors que la silice peut être pure ou impure..

Les deux termes «silice» et «dioxyde de silicium» désignent le même composé chimique, mais leur utilisation est différente. Le terme silice est un nom commun, et nous l'utilisons principalement dans l'industrie chimique, tandis que le terme dioxyde de silicone est le nom chimique du même composé que celui que nous utilisons, principalement en chimie..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que la silice?
3. Qu'est-ce que le dioxyde de silicium?
4. Comparaison côte à côte - La silice et le dioxyde de silicium sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que la silice??

La silice est le nom commun de SiO₂. Ceci est un constituant majeur de la croûte terrestre; la croûte terrestre contient environ 59% de ce composé. Ce composé se présente sous trois formes principales: quartz, tridymite et cristobalite. De plus, la silice est un minéral présent naturellement dans les grès, les argiles et les granits. Il se produit également dans divers organismes vivants ainsi.

Qu'est-ce que le dioxyde de silicium??

Le dioxyde de silicium est le nom IUPAC de SiO₂. Ce terme explique que ce composé est un oxyde de silicium. Nous utilisons ce terme pour nommer la forme la plus pure de SiO₂. Il se produit dans le quartz et en tant que composants dans les organismes vivants. La masse molaire est de 60,08 g / mol. Il apparaît comme un solide transparent. Les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de 1 713 ° C et de 2 950 ° C..

Figure 01: Un échantillon de dioxyde de silicium

Les molécules de dioxyde de silicium présentent une géométrie tétraédrique. Là, quatre atomes d'oxygène entourent un atome de silicium. De plus, ce composé a de nombreuses formes cristallines; nous les appelons polymorphes. Il existe également des formes amorphes. En dehors de cela, nous pouvons convertir le dioxyde de silicium en silicium via une réaction de réduction avec le carbone.

Il y a de nombreuses utilisations du dioxyde de silicium. Nous l'utilisons pour la production de ciment Portland, pour la coulée en sable, la fracturation hydraulique, comme précurseur pour la production de verre, pour la fabrication de fibres optiques de télécommunication, comme additif alimentaire, etc..

Quelle est la différence entre la silice et le dioxyde de silicium?

La silice est le nom commun de SiO₂. Nous pouvons utiliser ce terme pour nommer du SiO pur ou impur₂. Le dioxyde de silicium est le nom IUPAC de SiO₂. C'est donc le nom chimique de ce composé. C'est la principale différence entre la silice et le dioxyde de silice. De plus, nous utilisons le dioxyde de silice pour ne nommer que la forme la plus pure de SiO₂. En outre, la différence visuelle entre la silice et le dioxyde de silice est leur couleur. La silice a la plupart du temps une couleur jaune pâle en raison de la présence d'impuretés. Le dioxyde de silice est transparent et se présente sous la forme d’un solide blanc en raison de sa grande pureté..

Résumé - Silice vs dioxyde de silicium

Les deux termes silice et dioxyde de silicium désignent le même composé chimique. Cependant, l'utilisation de ces termes est différente les uns des autres selon l'endroit où nous les utilisons. La différence entre la silice et le dioxyde de silicium est que la silice est le nom commun de SiO₂ alors que le dioxyde de silicium est le nom IUPAC que nous utilisons pour nommer uniquement la forme la plus pure de SiO₂.

Référence:

1. Britannica, les rédacteurs de l'Encyclopédie. “Silica.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 25 février 2018. Disponible ici 
2. «Dioxyde de silicium». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 août 2018. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. «Échantillon de dioxyde de silicium» de LHcheM - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons