Différence entre le silicium et le carbone

le différence clé entre le silicium et le carbone est que le le carbone est un non-métal alors que le silicium est un métalloïde.

Carbone et silicium, les deux font partie du même groupe (groupe 14) du tableau périodique. Par conséquent, ils ont quatre électrons dans le niveau d'énergie externe. Ils se produisent dans deux états d'oxydation, +2 et +4. Et les deux existent sous forme de réseaux moléculaires géants.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le silicium?
3. Qu'est-ce que le carbone?
4. Comparaison côte à côte - Silicium vs Carbone sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que le silicium??

Le silicium est l'élément avec le numéro atomique 14, et il fait également partie du groupe 14 du tableau périodique des éléments, juste en dessous du carbone. Il a le symbole chimique Si. Sa configuration électronique est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². Le silicium peut éliminer quatre électrons et former un cation chargé +4, ou bien partager ces électrons pour former quatre liaisons covalentes..

Figure 01: Silicium purifié

Nous pouvons caractériser le silicium comme un métalloïde car il possède des propriétés à la fois métalliques et non métalliques. Le silicium est un solide métalloïde dur et inerte. Le point de fusion du silicium est 1414 ^oC, et le point d'ébullition est 3265 ^oC. Le silicium cristallin est très fragile. Il existe très rarement en tant que silicium pur dans la nature. Il se présente principalement sous forme d'oxyde ou de silicate. Puisqu'une couche d'oxyde externe protège le silicium, il est moins susceptible aux réactions chimiques. il faut que les températures élevées s'oxydent. En revanche, le silicium réagit avec le fluor à la température ambiante. Le silicium ne réagit pas avec les acides mais avec les alcalis concentrés.

De plus en plus, il y a beaucoup d'utilisations industrielles du silicium. Le silicium est un semi-conducteur, donc utile dans les ordinateurs et les appareils électroniques. Les composés de silicium tels que la silice ou les silicates sont très importants dans les industries de la céramique, du verre et du ciment.

Qu'est-ce que le carbone??

Le carbone est partout. Il y a des millions de composés contenant du carbone. Ainsi, nous pouvons dire que le carbone est la structure de notre corps. Une des raisons est la capacité du carbone à former quatre liaisons covalentes avec un grand nombre d’éléments. Ces composés sont stables et peuvent se présenter sous forme de chaînes ou de cycles. Les atomes de carbone sont petits, ce qui permet à deux atomes de carbone de se rapprocher, de sorte que les électrons des orbitales p puissent se chevaucher pour former des liaisons multiples..

Figure 02: Graphite et diamant

Le carbone a le numéro atomique six et il s’agit d’un non-métal dans le groupe 14 du tableau périodique. La configuration électronique de carbone est 1s² 2s² 2p². Le carbone est un solide de couleur noire / grise. En tant que carbone pur, les formes les plus courantes sont le graphite, le charbon et le diamant. Dans le graphite, les atomes de carbone disposés de manière hexagonale forment des couches. Il y a un petit espace entre les couches et les électrons se délocalisent à l'intérieur des couches. De ce fait, le graphite a une conductivité électrique. Le diamant est le minéral le plus dur que nous connaissons. Ainsi, chaque carbone se lie à quatre autres atomes de carbone par des liaisons covalentes, et cette unité se répète pour former des diamants. Le diamant a donc un réseau tétraédrique rigide. Le diamant est un bon conducteur thermique et présente des caractéristiques optiques particulières.

Quelle est la différence entre le silicium et le carbone?

Le silicium est l'élément avec le numéro atomique 14, et il fait également partie du groupe 14 du tableau périodique, juste en dessous du carbone, tandis que le carbone est l'élément avec le numéro atomique 12 et il fait également partie du groupe 14 du tableau périodique, juste au-dessus. silicium. Cependant, la différence entre le silicium et le carbone est que le carbone est un non-métal alors que le silicium est un métalloïde.

De plus, le carbone et le silicium ont la même configuration électronique commune que s², p². Mais, il y a une différence entre le silicium et le carbone. Dans le silicium, les électrons se propagent dans le 3ème niveau d'énergie, tandis que dans le carbone, ce n'est qu'au 2ème niveau d'énergie. Cette différence se produit à cause du carbone dans la deuxième période, mais du silicium dans la troisième. L'atome de silicium est plus grand que l'atome de carbone. De plus, une autre différence entre le silicium et le carbone est que le silicium est moins réactif que le carbone. En outre, des composés de carbone purs sont présents dans la nature, tels que le diamant, le graphite et le charbon. Mais les composés de silicium purs sont à peine trouvés. Ils existent sous forme d'oxydes ou de silicates.

Les informations ci-dessous résument la différence entre le silicium et le carbone sous forme de tableau.

Résumé - Silicium vs Carbone

Le silicium et le carbone sont deux éléments chimiques importants. Il y a peu de différences entre eux, comme indiqué ci-dessus. La principale différence entre le silicium et le carbone est que le carbone est un non-métal, tandis que le silicium est un métalloïde.

Référence:

1. «Silicon». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 octobre 2018.. Disponible ici 
2. «Carbone». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1er octobre 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. ”SiliconCroda” de Enricoros (domaine public) via Wikimedia Commons  
2. "Graphite-et-diamant-avec-échelle" Par Robert Lavinsky (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons