Différence entre les vides tétraédriques et octaédriques

Différence clé entre les vides tétraédriques et octaédriques
 

Lorsqu'on examine des substances inorganiques étroitement emballées, il existe des espaces vides appelés vides. Les vides sont des espaces vides inoccupés de cellules unitaires dans des substances inorganiques. Une cellule unitaire est une unité fondamentale qui montre la disposition chimique de la substance entière composée d'unités répétitives. Les atomes, molécules ou ions composant le système cristallin sont généralement appelés sphères. Dans les matières solides étroitement emballées, on peut observer deux types de vides; vides tétraédriques et vides octaédriques. le différence clé entre le vide tétraédrique et octaédrique est celui les vides tétraédriques sont visibles dans les substances à systèmes cristallins tétraédriques, tandis que les vides octaédriques sont visibles dans les substances à systèmes cristallins octaédriques.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Que sont les vides tétraédriques
3. Que sont les vides octaédriques
4. Similitudes entre les vides tétraédriques et octaédriques
5. Comparaison côte à côte - Les vides tétraédriques et octaédriques sous forme tabulaire
6. Résumé

Que sont les vides tétraédriques?

Les vides tétraédriques sont des espaces vides inoccupés présents dans des substances possédant des systèmes cristallins tétraédriques. Par conséquent, ce vide se produit entre quatre constituants. Un vide tétraédrique se forme lorsqu'un atome (ou une sphère) est placé sous une dépression formée par trois autres atomes (ou sphères). Par conséquent, deux couches atomiques sont impliquées dans la formation d'un vide tétraédrique.

Figure 1: Deux vides tétraédriques.

Cependant, la forme du vide tétraédrique n’est pas tétraédrique, seul l’arrangement de quatre particules autour du vide est tétraédrique. Les formes des vides sont très compliquées. Le volume d'un vide tétraédrique est beaucoup plus petit que celui d'un atome (ou sphère) qui provoque la formation du vide. Plus la taille des particules autour du vide est grande, plus la taille du vide est grande. Le numéro de coordination du vide tétraédrique est quatre. Ici, le terme numéro de coordination désigne le nombre d'atomes ou d'ions entourant immédiatement le vide. Dans le système cristallin, il y a deux vides par sphère (atome). Ces vides et leurs tailles ont une grande influence sur les propriétés du matériau.

Que sont les vides octaédriques?

Les vides octaédriques sont des espaces vides inoccupés présents dans des substances possédant des systèmes cristallins octaédriques. Un vide octaédrique est formé entre six atomes (ou sphères). Là, trois atomes (ou sphères) étroitement groupés forment un triangle équilatéral et sont placés sur les trois autres atomes, créant ainsi un vide. Ici aussi, deux couches atomiques sont impliquées dans la formation du vide.

Figure 2: Un vide octaédrique au centre de la cellule unitaire.

Le volume d'un vide octaédrique est très petit comparé à un vide tétraédrique. Lorsqu'on considère une cellule élémentaire d'une substance (ayant un arrangement octaédrique), il y a un vide octaédrique au centre de la cellule unitaire et le nombre de coordination de ce vide est six puisque six atomes l'entourent. Dans un réseau cristallin, il y a un vide par une sphère (ou atome).

Quelles sont les similitudes entre les vides tétraédriques et octaédriques?

• Les deux sont des vides présents dans les réseaux cristallins.
• Les deux sont plus petits que les sphères qui forment le réseau cristallin.

Quelle est la différence entre les vides tétraédriques et octaédriques?

Vide tétraédrique vs vide octaédrique
Les vides tétraédriques sont des espaces vides inoccupés présents dans des substances ayant des systèmes cristallins tétraédriques.	Les vides octaédriques sont des espaces vides inoccupés présents dans des substances ayant des systèmes cristallins octaédriques..
Système de cristal
Les vides tétraédriques peuvent être trouvés dans des substances ayant un arrangement tétraédrique dans leur système cristallin.	Des vides octaédriques peuvent être trouvés dans des substances ayant un arrangement octaédrique dans leur système cristallin.
Localisation dans la cellule de l'unité
Des vides tétraédriques peuvent être observés dans les bords de la cellule unitaire.	Des vides octaédriques peuvent être observés au centre de la cellule unitaire.
Numéro de coordination
Le nombre de coordination du vide tétraédrique est quatre.	Le nombre de coordination du vide octaédrique est six.
Nombre de vides dans le réseau cristallin
Il y a deux vides tétraédriques par sphère dans le réseau cristallin.	Il y a un vide octaédrique par sphère dans le réseau cristallin.

Résumé - Vides tétraédriques vs octaédriques

Les vides sont des espaces vides présents dans les systèmes cristallins et résultant des différents arrangements d'atomes. Il existe deux principaux types de vides nommés vide tétraédrique et vide octaédrique. La différence entre les vides tétraédriques et octaédriques réside dans le fait que le vide tétraédrique est visible dans les substances à systèmes cristallins tétraédriques, tandis que le vide octaédrique est visible dans les substances à systèmes cristallins octaédriques.

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Référence:

1.Maramandansubu Suivre. «Les vides dans les cristaux». LinkedIn SlideShare, 16 juin 2013. Disponible ici  
2. «Vide tétraédrique et vide octaédrique.» StudyLayer.com, 12 mars 2016. Disponible ici

Courtoisie d'image;

1.'Wurtzite polyhedra'By Solid State - Propre travail, (Domaine public) via Wikimedia Commons
2. «Champ cristallin octaédrique» de P.wormer - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons