Différence entre l'oxyde de titane et le dioxyde de titane

le différence clé entre l'oxyde de titane et le dioxyde de titane est que le L'oxyde de titane contient un anion oxygène par cation de titane, tandis que le dioxyde de titane contient deux anions oxygène par cation de titane..

Le titane est un élément chimique ayant le symbole chimique Ti et le numéro atomique 22. C'est un métal brillant qui appartient à la catégorie des métaux de transition. Caractéristique majeure, il présente une résistance élevée par rapport à sa faible densité. Cet élément peut avoir plusieurs états d'oxydation, mais l'état d'oxydation le plus stable est +4. Il peut former plusieurs oxydes, tels que l'oxyde de titane (II), l'oxyde de titane (III) et le dioxyde de titane..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'oxyde de titane?
3. Qu'est-ce que le dioxyde de titane?
4. Comparaison côte à côte - oxyde de titane et dioxyde de titane sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que l'oxyde de titane??

L'oxyde de titane est un composé inorganique répondant à la formule chimique TiO. Nous appelons ce composé le monoxyde de titane ou l’oxyde de titane (II). La masse molaire de ce composé est de 63,87 g / mol. Il apparaît sous forme de cristaux de bronze. De plus, il a un point de fusion élevé de 1750 ° C et une densité de 4,95 g / cm³. Quand on considère la structure cristalline de ce composé, il a une structure cubique.

Nous pouvons préparer ce composé à partir de dioxyde de titane ou de titane métallique. Mais nous devons faire cette réaction à 1500 ° C. En dehors de cela, les solutions acides de ce composé sont stables pendant une courte période, mais plus tard, il se décompose pour donner de l'hydrogène. Cette réaction est la suivante:

2Ti²⁺(aq) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(g)

Qu'est-ce que le dioxyde de titane??

Le dioxyde de titane est un composé inorganique ayant pour formule chimique TiO₂. C'est l'oxyde naturel du titane. De plus, nous appelons ce composé l'oxyde de titane (IV). La masse molaire de ce composé est de 79,87 g / mol. Il apparaît sous la forme d'un solide blanc. Son point de fusion élevé est de 1 843 ° C. La densité de ce composé varie en fonction du type de structure cristalline dans laquelle il existe. Par exemple, la densité de la structure cristalline du rutile est de 4,23 g / cm³ tandis que la densité de la structure cristalline de l'anatase est de 3,78 g / cm³.

Figure 01: solide blanc de dioxyde de titane

Nous pouvons produire ce composé à partir de sable de titane tel que le sable minéral ilménite. Lorsqu’on examine les principales applications de ce composé, il comprend la production de pigments de dioxyde de titane qui est importante pour la production de peintures, de papier, de plastiques, etc..

Quelle est la différence entre l'oxyde de titane et le dioxyde de titane?

L'oxyde de titane est un composé inorganique de formule chimique TiO alors que le dioxyde de titane est un composé inorganique de formule chimique TiO.₂. Par conséquent, l'oxyde de titane contient un anion oxygène pour un cation de titane, mais le dioxyde de titane contient deux anions oxygène pour un cation de titane. C'est la principale différence entre l'oxyde de titane et le dioxyde de titane. De plus, en raison de cette structure, ils ont des masses molaires différentes et des points de fusion différents. De plus, le nombre d'oxydation du titane dans chaque composé est différent l'un de l'autre; le nombre d'oxydation du titane dans l'oxyde de titane est de +2, tandis que le nombre d'oxydation du titane dans le dioxyde de titane est de +4. C’est une autre différence importante entre l’oxyde de titane et le dioxyde de titane..

L’infographie ci-dessous récapitule plus en détail la différence entre l’oxyde de titane et le dioxyde de titane..

Résumé - oxyde de titane vs dioxyde de titane

L'oxyde de titane et le dioxyde de titane sont d'importants oxydes d'éléments chimiques du titane. La principale différence entre l'oxyde de titane et le dioxyde de titane est que l'oxyde de titane contient un anion oxygène pour un cation de titane, mais que le dioxyde de titane contient deux anions oxygène pour un cation de titane..

Référence:

1. «Oxyde de titane (II)». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 août 2018. Disponible ici  
2. «Dioxyde de titane». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 août 2018. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. ”Oxyde de titane (IV)” par Walkerma sur Wikipedia anglais. (Domaine public) via Wikimedia Commons