Différence entre l'eau et la glace

le différence clé entre l'eau et la glace est que la l'eau n'a pas d'arrangement régulier de molécules alors que la glace a une certaine structure cristalline.

Depuis les premiers stades de l'évolution de la Terre, l'eau a été une partie importante de la terre. Aujourd'hui, l'eau couvre plus de 70% de la surface de la terre. À partir de là, une plus grande quantité d’eau se trouve dans les océans et les mers; ce qui représente environ 97%. Les rivières, les lacs et les étangs contiennent 0,6% d'eau et environ 2% dans les calottes glaciaires et les glaciers. Une certaine quantité d’eau est présente dans le sous-sol et une infime quantité se trouve dans les gaz sous forme de vapeurs et dans les nuages. Parmi ceux-ci, il reste moins de 1% d'eau pour une utilisation humaine directe. Cette eau pure se pollue également jour après jour et un plan approprié de conservation de l’eau devrait être mis en place..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'eau?
3. Quelle est la glace
4. Comparaison côte à côte - L'eau et la glace sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que l'eau??

L'eau est un composé inorganique de formule chimique H₂O. L'eau est une chose sans laquelle nous ne pouvons pas vivre. Deux atomes d'hydrogène se lient de manière covalente à un atome d'oxygène pour former une molécule d'eau. De plus, la molécule prend une forme courbée pour minimiser la répulsion de la paire de paires d'électrons seuls, et l'angle H-O-H est égal à 104^o. L'eau est un liquide clair, sans couleur, sans goût et sans odeur. En outre, il peut se présenter sous différentes formes: brouillard, rosée, neige, glace, vapeur, etc. Il passe en phase gazeuse à des températures supérieures à 100 ^oC à la pression atmosphérique normale.

L'eau est vraiment une molécule miracle. C'est le composé inorganique le plus abondant dans la matière vivante. Plus de 75% de notre corps est composé d'eau. Là, c’est un composant des cellules, qui joue le rôle de solvant et de réactif. Cependant, il s’agit d’un liquide à la température ambiante, bien qu’il présente un faible poids moléculaire de 18 gol.^-1.

Figure 01: L’eau est en phase liquide

La capacité de l’eau à former des liaisons hydrogène est une caractéristique unique dont elle dispose. Là, une seule molécule d’eau peut former quatre liaisons hydrogène. L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui rend les liaisons O-H de la molécule d'eau polaires. En raison de la polarité et de la possibilité de former des liaisons hydrogène, l’eau est un puissant solvant. De plus, nous l'appelons un solvant universel en raison de sa capacité à dissoudre un grand nombre de matériaux. De plus, l'eau a une tension superficielle élevée, des forces adhésives et cohésives élevées. Il peut résister aux changements de température sans passer à la forme gazeuse ou solide. Nous appelons cela une capacité calorifique élevée, ce qui est important pour la survie des organismes vivants..

Quelle est la glace?

La glace est la forme solide de l'eau. Quand on appelle de l'eau en dessous de 0^oC il commence à geler formant de la glace. La glace est transparente ou légèrement opaque. Cependant, il y a parfois une couleur qui dépend des impuretés qu'il contient. De plus, ce composé a une structure cristalline régulière ordonnée.

Figure 02: Les flotteurs de glace sur l'eau

Les liaisons hydrogène sont importantes pour la fabrication de cette structure solide ordonnée dans la glace. Les liaisons hydrogène gardent le H₂O molécules avec une certaine distance les unes des autres, formant une structure cristalline. Au cours de ce processus, le volume de la même masse de H₂O se dilate (ce qui signifie que la masse d’eau acquiert un volume relativement élevé lorsqu’elle gèle pour former de la glace). Comme le volume d'eau augmente lorsqu'il gèle, la densité de la glace est inférieure à celle de l'eau. Par conséquent, il peut flotter sur l'eau. Cela empêche l'eau en bas des plans d'eau de geler en période hivernale, protégeant ainsi la vie aquatique.

Quelle est la différence entre l'eau et la glace?

La glace est la forme solide de l’eau et elle a une certaine structure cristalline, mais l’eau n’a pas un arrangement aussi régulier de molécules. C'est donc la différence essentielle entre l'eau et la glace. Ici, cette différence est due à la présence de liaisons hydrogène entre les molécules d'eau. Pendant le processus de congélation, les liaisons hydrogène maintiennent le H₂O molécules à une certaine distance les unes des autres, donnant une structure cristalline à la glace. En outre, ce processus augmente le volume. Par conséquent, comme autre différence importante entre l'eau et la glace, nous pouvons dire que la glace a une faible densité par rapport à l'eau. Par conséquent, il peut flotter sur l'eau.

Nous pouvons également identifier une différence entre eau et glace en fonction de leur volume et de leur densité. C'est; pour une même masse, le volume d'eau est comparativement inférieur à celui de la glace. Parce que la densité de l'eau est supérieure à celle de la glace. L’infographie ci-dessous sur la différence entre l’eau et la glace montre plus de différences entre les deux.

Résumé - Eau vs glace

La glace est la forme solide de l'eau. Cependant, en raison de la présence de liaisons hydrogène entre les molécules d’eau, la glace se forme avec un arrangement régulier de H₂O molécules quand nous refroidissons en dessous de 0^oC. Par conséquent, la principale différence entre l'eau et la glace est que l'eau n'a pas de disposition régulière de molécules alors que la glace a une certaine structure cristalline.

Référence:

1. «Glace, eau et chimie simple». Quatr.us Study Guides, Nom de l'éditeur Quatr.us Study Guides, logo de l'éditeur, 17 avr. 2018. Disponible ici  
2. Zumdahl, Steven S. «Eau». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4 octobre 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. "Impact d'une goutte d'eau sur une surface d'eau - (2)" Par Davide Restivo d'Aarau, Suisse - Drops # 3, (CC BY-SA 2.0) via Wikimedia Commons  
2. ”Eau et glace” de Victor Blacus - Travail personnel, (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons