Différence entre l'acide faible et fort

le différence clé entre l'acide faible et fort est que les acides faibles s'ionisent partiellement dans l'eau tandis que les acides forts s'ionisent complètement.

La force d'un acide réside dans sa capacité à ioniser ou à donner l'ion hydrogène dans une solution aqueuse réagissant avec de l'eau. Plus un acide s'ionise, plus il est fort et moins la production d'ions hydrogène indique un acide faible. C'est la différence entre un acide fort et un acide faible. La concentration en ions dans une solution aqueuse d’un acide indique sa force ou sa faiblesse. Ainsi, vous pouvez avoir une solution concentrée d'un acide faible, et il est parfaitement possible d'avoir une solution diluée d'un acide fort.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quel est l'acide faible
3. Quel est l'acide fort
4. Comparaison côte à côte - Acide faible ou puissant sous forme tabulaire
5. Résumé

Quel est l'acide faible?

L'acide faible fait référence aux composés chimiques qui se dissocient partiellement en ions dans une solution aqueuse. Ils ne libèrent pas la quantité totale d'ions hydrogène libérables (H⁺) dans la solution. Pour ces acides, la constante de dissociation acide ou K_une est une petite valeur. Le pH de ces solutions se situe autour de 3 à 5. Cela est principalement dû au fait que ces acides faibles ne peuvent pas augmenter la teneur en ions hydrogène de la solution autant qu'un acide fort.

Figure 01: Diagramme de spéciation de l'acide faible (pour l'acide faible HA)

Puisque l'acide faible se dissocie partiellement, la solution aqueuse contient trois composants principaux; les ions hydrogène, les molécules d'acide non ionisées et la base conjuguée (anion lié à l'ion hydrogène dans la molécule d'acide). Certains exemples courants incluent l’acide sulfureux, l’acide phosphorique, l’acide nitreux, etc..

Quel est l'acide fort?

L'acide fort fait référence aux molécules qui se dissocient complètement en ions dans une solution aqueuse. Par conséquent, ces composés s'ionisent complètement dans l'eau. La valeur de la constante de dissociation de l'acide ou Ka est une valeur élevée pour ce type d'acides. Plus l'acide est fort, plus la libération d'ions hydrogène est facilitée. Cela est principalement dû à la polarité élevée de la liaison H-A dans laquelle H est un atome d'hydrogène et A est la base conjuguée. Pour être hautement polaire, la différence d'électronégativité entre les atomes de chaque côté de cette liaison doit être élevée..

Figure 02: Structure chimique de l'acide fort HNO3 (acide nitrique)

De plus, cette libération d'ions hydrogène dépend également de la taille de l'anion (base conjuguée) auquel l'ion hydrogène est lié. Si l'anion est grand et plus stable, il peut facilement libérer l'ion hydrogène. Contrairement aux acides faibles, ces acides forts libèrent tous les ions hydrogène possibles dans la solution aqueuse. Le pH de ces solutions aqueuses est très petit; peut aller de 1 à 3.

Quelle est la différence entre les acides faibles et forts?

Les acides faibles s'ionisent partiellement dans l'eau tandis que les acides forts s'ionisent complètement. Par conséquent, l'ionisation est la principale différence entre un acide faible et un acide fort. De plus, une autre différence entre un acide faible et un acide fort réside dans le fait que l'acide faible ne supprime pas tous les atomes d'hydrogène pouvant être libérés. Au contraire, l'acide fort libère tous les atomes d'hydrogène possibles.

En outre, il existe une différence entre acide faible et acide fort en fonction de leur valeur de pH. C'est; le pH des acides faibles va de 3 à 5, tandis que celui des acides forts va de 1 à 3. De plus, la constante de dissociation acide contribue à une autre différence entre les acides faibles et forts. La constante de dissociation acide de l'acide faible est faible comparée à l'acide fort.

Résumé - acide faible vs fort

Les acides sont des molécules pouvant libérer des ions hydrogène dans une solution aqueuse. Nous pouvons classer tous les acides en acides forts, acides modérément forts et acides faibles. En bref, la principale différence entre les acides faibles et les acides forts réside dans le fait que les acides faibles s'ionisent partiellement dans l'eau, tandis que les acides forts s'ionisent complètement..

Référence:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Liste des acides forts et faibles.” ThoughtCo, 24 septembre 2018. Disponible ici  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Définition des acides faibles et exemples en chimie». ThoughtCo, 18 juin 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. «Spéciation des acides faibles» par P. Gans et transférée par LeaW., (Domaine public) via Wikimedia Commons  
2. ”CNX Chem 18 09 HNO3" de OpenStax (CC BY 4.0) via Wikimedia Commons