Différence entre le gypse et l'anhydrite

Gypse vs anhydrite

Le gypse, également appelé sulfate de calcium hydraté (CaSO4 · 2H2O) et l’anhydrite (CaSO4), également appelé sulfate de calcium hydraté, sont les principaux minéraux contenus dans les roches sédimentaires de gypse et d’anhydrite. Le gypse est composé de calcium, de soufre et d'eau, tandis que l'anhydrite est composé de calcium, de soufre et d'oxygène. Les roches sont communément appelées s'évaporer. Le gypse est monoclinique et se présente généralement sous la forme de cristaux tabulaires jumelés, bien qu’il puisse également se présenter sous une forme simple. Le gypse forme également de fines masses granulaires, parfois grossières. Dans sa forme typique, le gypse est incolore ou blanc, mais en présence d'impuretés, il peut être rouge, marron ou orange et se divise en plaques pouvant être pliées mais non flexibles. Le gypse a une texture douce et peut être facilement rayé. Ses cristaux sont très souples et les cristaux minces peuvent être légèrement pliés. Parfois, le gypse se forme dans des endroits sablonneux et du sable peut être emprisonné dans les cristaux lors de leur formation, ce qui fait que le spécimen de gypse devient brun et opaque. C’est un minéral très répandu que l’on trouve dans de nombreuses localités..

L'anhydrite est orthorhombique et ne réagit pas avec l'acide chlorhydrique. L'anhydrite est un cristal dur d'une dureté de 3,5 et d'une densité approximative de 3,0. C'est un minéral rare car une grande partie de son spécimen existant se transforme en beaucoup plus de gypse quand il est altéré. L'anhydrite se produit généralement dans les endroits arides résultant de la déshydratation du gypse. Lorsqu'elle est exposée à l'eau, l'anhydrite se transforme lentement en gypse. Il est parfois utilisé comme pierre ornementale ou comme conditionneur de sol. Il a également des utilisations industrielles, par exemple en tant qu'agent de séchage ou en tant qu'additif pour ciment. Les dômes de sel donnent les meilleurs cristaux d’anhydrite car ils absorbent toute eau souterraine, ce qui l’empêche de pénétrer dans la structure de l’anhydrite, car elle risquerait alors de se transformer en gypse. Lorsque de gros dépôts d'anhydrite sont exposés à la surface de la terre, ils peuvent se transformer en gypse s'ils ne sont pas immédiatement collectés et couverts. De même, si les échantillons sont collectés et conservés dans des conditions humides, ils peuvent également se transformer en gypse. A titre de recommandation, les échantillons d'anhydrite doivent toujours être conservés dans un endroit sec ou stockés avec du gel de silice, qui absorbera l'humidité de l'air. Les spécimens d'anhydrite sont assez rares.

Résumé:
1. Le gypse est hydraté tandis que l'anhydrite ne contient pas d'eau.
2. Le gypse a une forme cristalline monoclinique alors que l’anhydrite a une structure cristalline orthorhombique.
3. Alors que les deux minéraux contiennent du soufre, l’anhydrite contient de l’oxygène tandis que le gypse ne contient pas d’oxygène.
4. Le gypse contient de l'eau alors que l'anhydrite ne le fait pas mais se transforme en gypse lorsqu'il est exposé à l'eau.