Différence entre l'acétylène et l'éthylène

Différence clé - Acétylène vs Éthylène
 

le différence clé entre l'acétylène et l'éthylène est que l'acétylène a une triple liaison entre deux atomes de carbone alors que l'éthylène a une double liaison entre deux atomes de carbone.

Les noms acétylène et éthylène semblent similaires, mais ce sont des composés hydrocarbonés différents. Cependant, ils ont aussi des similitudes. Cet article décrit à la fois les similitudes et les différences entre l’acétylène et l’éthylène..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'acétylène?
3. Qu'est-ce que l'éthylène?
4. Similitudes entre l'acétylène et l'éthylène
5. Comparaison côte à côte - acétylène vs éthylène sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que l'acétylène??

L'acétylène est un composé organique ayant la formule chimique C₂H₂. De plus, c'est l'alcyne le plus simple parmi les hydrocarbures. Un alcyne est un composé possédant une triple liaison entre deux atomes de carbone. Par conséquent, l'acétylène possède une triple liaison entre les deux atomes de carbone dont il dispose. Il existe deux liaisons pi et une liaison sigma entre ces atomes de carbone. La molécule a une géométrie linéaire car un atome de carbone ne peut former que quatre liaisons covalentes (l'acétylène possède une triple liaison et une simple liaison, C-H, ce qui rend la molécule linéaire). Par conséquent, les atomes de carbone de la molécule d'acétylène sont hybrides sp.

Propriétés chimiques de l'acétylène

Quelques faits chimiques sur l'acétylène sont les suivants:

• Formule chimique = C₂H₂
• Masse molaire = 26,04 g / mol
• Etat physique à température ambiante = il s’agit d’un gaz incolore
• Odeur = sans odeur
• Point de fusion = -80,8 ° C
• Point d'ébullition = -84 ° C
• Solubilité dans l'eau = légèrement soluble
• Nom IUPAC = Ethyne

De plus, l'acétylène n'existe pas sous forme liquide à la pression atmosphérique. Ainsi, il n'a pas de point de fusion réel. La température de fusion indiquée ci-dessus est en réalité le triple point de l'acétylène. Par conséquent, la forme solide de l'acétylène subit une sublimation plutôt qu'une fusion. L'acétylène solide est converti en vapeur.

Figure 01: Utilisation de flamme oxyacétylénique

L'acétylène est principalement utilisé dans les procédés de soudage. La flamme oxyacétylénique est une flamme à haute température qui est importante pour le soudage et le coupage. Nous pouvons produire cette flamme à partir de la combustion d'acétylène avec de l'oxygène.

Qu'est-ce que l'éthylène??

L'éthylène est un composé organique ayant la formule chimique C₂H₄. Il y a deux atomes de carbone liés l'un à l'autre par une double liaison (une liaison pi et une liaison sigma). Par conséquent, la molécule d'éthylène a deux atomes de carbone hybrides sp2. Puisqu'un atome de carbone est capable de former quatre liaisons chimiques, il y a deux atomes d'hydrogène liés à chaque atome de carbone via des liaisons simples. Ensuite, la molécule d'éthylène a une structure plane.

Figure 02: Structure chimique de l'éthylène

Quelques faits chimiques sur l'éthylène sont les suivants:

• Formule chimique = C₂H₄
• Masse molaire = 28,05 g / mol
• État physique à la température ambiante = il s’agit d’un gaz incolore et inflammable
• Odeur = douce odeur
• Point de fusion = −169.2 ° C
• Point d'ébullition = −103,7 ° C
• Solubilité dans l'eau = légèrement soluble
• Nom IUPAC = Ethene

Le pétrole brut et les gaz naturels constituent la principale source d'éthylène. Il existe trois procédés principaux utilisés pour produire de l'éthylène à partir de ces sources. Elles sont;

1. Craquage à la vapeur d'éthane et de propane
2. Craquage à la vapeur de naphta
3. Craquage catalytique de gasoil

L'éthylène a d'importantes utilisations en tant que monomères pour la production de polymères tels que le polyéthylène par polymérisation par addition. Le polyéthylène est un matériau d'emballage courant. En outre, dans les systèmes biologiques, l'éthylène est une hormone végétale importante car il stimule le processus de maturation des fruits..

Quelles sont les similitudes entre l'acétylène et l'éthylène?

• Les deux sont de petits hydrocarbures.
• L'acétylène et l'éthylène sont composés uniquement d'atomes de carbone et d'atomes d'hydrogène.
• Les deux sont des gaz incolores.
• L'acétylène et l'éthylène sont des gaz inflammables.
• L'acétylène et l'éthylène sont des structures planes.

Quelle est la différence entre l'acétylène et l'éthylène?

Acétylène vs éthylène
L'acétylène est un composé organique répondant à la formule chimique C2H2.	L'éthylène est un composé organique répondant à la formule chimique C2H4.
Nombre d'atomes d'hydrogène
L'acétylène a deux atomes d'hydrogène dans une molécule d'acétylène.	L'éthylène a quatre atomes d'hydrogène dans une molécule d'éthylène.
Masse molaire
La masse molaire d'acétylène est de 26,04 g / mol..	La masse molaire d'éthylène est de 28,05 g / mol.
Liaison chimique
L'acétylène a une triple liaison entre deux atomes de carbone et deux liaisons simples C-H.	L'éthylène a une double liaison entre deux atomes de carbone et quatre liaisons simples C-H.
Hybridation des atomes de carbone
Les atomes de carbone de la molécule d'acétylène sont hybrides sp.	Les atomes de carbone de la molécule d'éthylène sont hybrides sp2.

Résumé - Acétylène vs Éthylène

L'acétylène et l'éthylène sont des composés d'hydrocarbures très importants en raison de leur large éventail d'applications. La différence entre l'acétylène et l'éthylène est que l'acétylène a une triple liaison entre deux atomes de carbone alors que l'éthylène a une double liaison entre deux atomes de carbone.

Référence:

1. «Acétylène». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 avril 2018.. Disponible ici  
2. «Ethylene». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 avril 2018.. Disponible ici
3. «Acétylène». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. 'US Navy 070413-N-2943C-001 Technicien de coque Le pompier Troy Heffner allume une torche à oxygène acétyle avant de faire un travail de soudure dans l'atelier de technicien de coque. Wikimedia Commons  
2.'Ethylene-3D-balls'Par Benjah-bmm27 - Travail personnel, (Domaine public) via Wikimedia Commons