Différence entre le chloroforme et le tétrachlorure de carbone

le différence clé entre le chloroforme et le tétrachlorure de carbone est que le chloroforme (CHCl₃) est un puissant anesthésique, mais le tétrachlorure de carbone (CCl₄) n'est pas un anesthésique.

En outre, le chloroforme et le tétrachlorure de carbone ont la même géométrie chimique; géométrie tétraédrique. Étant donné que la structure et la composition chimiques du tétrachlorure de carbone ressemblent au chloroforme, la plupart des gens comprennent mal en pensant que les deux sont identiques. Cependant, le tétrachlorure de carbone n'a que des atomes de carbone et de chlore alors que le chloroforme a des atomes de carbone, de chlore et d'hydrogène.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le chloroforme
3. Qu'est-ce que le tétrachlorure de carbone?
4. Comparaison côte à côte - Le chloroforme et le tétrachlorure de carbone sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que le chloroforme?

Le chloroforme est CHCl₃ , qui est utilisé comme un puissant anesthésique. Le nom IUPAC de ce composé est le trichlorométhane. C'est un liquide incolore et dense qui a une odeur sucrée. La production à grande échelle de ce composé sert de précurseur à la production de PTFE. La majeure partie du chloroforme dans l'environnement (environ 90%) est due à des émissions d'origine naturelle. Ex: de nombreux types d'algues et de champignons produisent ce composé.

La masse molaire du composé est de 119,37 g / mol et se présente sous la forme d’un liquide incolore à la température ambiante. Il a une odeur éthérée lourde. Le point de fusion est de -63,5 ° C et le point d’ébullition de 61,15 ° C. De plus, il se décompose à 450 ° C. La molécule de chloroforme a une géométrie tétraédrique.

Figure 01: Structure chimique du chloroforme

À l'échelle industrielle, nous pouvons produire ce composé en chauffant un mélange de chlore et de chlorométhane (ou nous utilisons parfois aussi du méthane). Lors du chauffage, une halogénation de radicaux libres se produit à 400-500 ° C. Là se forment des composés chlorés du chlorométhane (ou du méthane) qui donnent du chloroforme. Là, ce composé peut subir une chloration plus poussée, formant ainsi du tétrachlorure de carbone. Cependant, le produit final de cette réaction est un mélange de chlorométhanes que nous pouvons séparer par distillation pour obtenir du chloroforme..

Le chloroforme a de nombreuses utilisations. Il est utile en tant que solvant car l’atome d’hydrogène de cette molécule peut subir une liaison hydrogène. Nous pouvons également l'utiliser comme réactif pour de nombreuses réactions chimiques. Ex: comme source de groupe dichlorocarbène. Plus important encore, le chloroforme est bien connu pour ses propriétés anesthésiques.

Qu'est-ce que le tétrachlorure de carbone??

Le tétrachlorure de carbone est CCl₄ , que nous appelons communément «tétrachlorométhane». C'est un liquide incolore ayant une odeur sucrée. Nous pouvons le détecter à partir de son odeur même à de faibles niveaux. Dans l’industrie du nettoyage, le nom usuel de ce composé est carbon tet.

La masse molaire est de 153,81 g / mol. Le point de fusion est de -22,92 ° C et le point d’ébullition de 76,72 ° C. La géométrie de cette molécule est la géométrie tétraédrique. Comme il a quatre atomes de chlore liés à un seul atome de carbone, les angles de liaison des molécules sont égaux. Nous l'appelons une «géométrie symétrique». En raison de cette géométrie, le composé est non polaire. Il ressemble à la structure de la molécule de méthane qui a quatre atomes d'hydrogène liés à un seul atome de carbone..

Figure 02: Structure chimique du tétrachlorure de carbone

Le tétrachlorure de carbone a de nombreuses utilisations. Avant l'interdiction, ce composé était utilisé pour produire du CFC à grande échelle. De nos jours, nous ne produisons pas de CFC car cela nuit à la couche d'ozone. Le tétrachlorure de carbone est l'ingrédient clé des lampes à lave. Auparavant, c'était un solvant populaire, mais maintenant nous ne l'utilisons pas à cause de ses effets néfastes sur la santé. De plus, nous l’utilisons largement dans les extincteurs, en tant que précurseur de réfrigérants et d’agent de nettoyage..

Quelle est la différence entre le chloroforme et le tétrachlorure de carbone?

Le chloroforme est CHCl₃ et est utile comme anesthésique puissant. Le tétrachlorure de carbone est CCl_4^, que nous appelons communément «tétrachlorométhane» n'est pas un anesthésique. C'est la principale différence entre le chloroforme et le tétrachlorure de carbone. De plus, selon la structure moléculaire, le chloroforme a cinq atomes; un atome de carbone, un atome d'hydrogène et trois atomes de chlore, et la géométrie moléculaire est une géométrie asymétrique tétraédrique. Mais, bien que le tétrachlorure de carbone ait aussi cinq atomes, il en a un et quatre atomes de chlore, et la géométrie moléculaire est la géométrie tétraédrique symétrique. De plus, compte tenu de leurs propriétés, la masse molaire de chloroforme est de 119,37 g / mol. Il se présente sous la forme d'un liquide dense et incolore et dégage une forte odeur d'éther. Alors que la masse molaire de tétrachlorure de carbone est de 153,81 g / mol. Il apparaît comme un liquide incolore et a une odeur sucrée. L'infographie ci-dessous présente plus de détails sur la différence entre le chloroforme et le tétrachlorure de carbone sous forme de tableau.

Résumé - Chloroforme vs tétrachlorure de carbone

Étant donné que le chloroforme et le tétrachlorure de carbone se ressemblent par leur structure et leur composition chimiques, la plupart des gens comprennent mal qu’il s’agit du même composé. Mais le tétrachlorure de carbone n'a que des atomes de carbone et de chlore alors que le chloroforme a des atomes de carbone, de chlore et d'hydrogène. De plus, la principale différence entre le chloroforme et le tétrachlorure de carbone est que nous pouvons utiliser le chloroforme comme puissant anesthésique, mais que nous ne pouvons pas utiliser le tétrachlorure de carbone comme anesthésique..

Référence:

1. «Chloroforme». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici
2. «Tétrachlorure de carbone». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. ”Chloroforme affiché” par Benjah-bmm27, vectorisé par Fvasconcellos (domaine public) via Wikimedia Commons
2. "Tetrachlormethan" Par NEUROtiker (discussion) - Travail personnel, (Domaine public) via Wikimedia Commons