Différence entre la dépression du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition

Différence clé - congélation Point Dépression vs Élévation du Point d'Ebullition
 

La dépression du point de congélation provoque le gel d'une solution à une température inférieure au point de congélation du solvant pur en raison de l'ajout de solutés. L'élévation du point d'ébullition provoque l'ébullition d'une solution à une température supérieure au point d'ébullition du solvant pur en raison de l'ajout de solutés. Par conséquent, la différence clé entre la dépression du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition est que la la dépression du point de congélation diminue le point de congélation d'une solution tandis que l'élévation du point d'ébullition augmente le point d'ébullition d'une solution.

La dépression du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition sont des propriétés colligatives de la matière. Cela signifie qu'ils dépendent uniquement de la quantité de solutés, pas de la nature du soluté.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que la dépression du point de congélation?
3. Qu'est-ce que l'élévation du point d'ébullition?
4. Comparaison côte à côte - Dépression du point de congélation vs élévation du point d'ébullition sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que la dépression du point de congélation??

La dépression du point de congélation est la diminution du point de congélation d'un solvant en raison de l'addition d'un soluté dans le solvant. C'est une propriété colligative. Cela signifie que la dépression du point de congélation ne dépend que de la quantité de solutés, pas de la nature du soluté. Lorsque le point de congélation est abaissé, le point de congélation du solvant diminue jusqu'à une valeur inférieure à celle du solvant pur. La dépression du point de congélation est la raison pour laquelle l'eau de mer reste à l'état liquide même à 0 ° C (le point de congélation de l'eau pure). La dépression du point de congélation peut être donnée comme ci-dessous.

ΔT_F = T_{f (solvant)} - T_{f (solution)}

Ou

ΔT_F = K_Fm

Dans ce,

•    ΔT_F est la dépression du point de congélation,
•    T_{f (solvant)} est le point de congélation du solvant pur
•     T_{f (solution)}  est le point de congélation de la solution (solvant + solutés)
•     K_F la dépression du point de congélation est-elle constante?
•     m est la molalité de la solution.

Toutefois, le soluté ajouté doit être un soluté non volatil, sinon il n’affecte pas le point de congélation du solvant car il se volatilise facilement. Non seulement pour les solutions, mais ce concept peut également être utilisé pour expliquer les changements de point de congélation de mélanges solides. Le composé solide finement pulvérisé a un point de congélation plus bas que le composé solide pur en présence d'impuretés (mélange solide-solide).

Le point de congélation est la température à laquelle la pression de vapeur d'un solvant et la pression de vapeur de la forme solide de ce solvant sont égales. Si un soluté non volatil est ajouté à ce solvant, la pression de vapeur du solvant pur diminue. Ensuite, la forme solide du solvant peut rester en équilibre avec le solvant même à des températures inférieures au point de congélation normal.

Qu'est-ce que l'élévation du point d'ébullition??

L'élévation du point d'ébullition est l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant due à l'ajout d'un soluté dans le solvant. Ici, le point d'ébullition de la solution (après addition de solutés) est supérieur à celui du solvant pur. Par conséquent, la température à laquelle la solution commence à bouillir est supérieure à celle de la température habituelle.

Figure 01: Différences entre les points de congélation et d’ébullition entre le solvant pur et les solutions (solvant + solutés)

Cependant, le soluté ajouté doit être un soluté non volatil, sinon le soluté se volatilisera au lieu de se dissoudre dans le solvant. L'élévation du point d'ébullition est également une propriété colligative de sorte qu'elle dépend uniquement de la quantité de solutés (pas de la nature du soluté).

ΔT_b = T_{b (solvant)} - T_{b (solution)}

Ou

ΔT_b = K_bm

Dans ce,

•      ΔT_b est l'élévation du point d'ébullition
•      T_{b (solvant)} est le point d'ébullition du solvant pur
•      T_{b (solution)}  est le point d'ébullition de la solution (solvant + solutés)
•      K_b est la constante d'élévation du point d'ébullition
•      m est la molalité de la solution

Un exemple courant de ce phénomène est le point d’ébullition d’une solution saline aqueuse. Une solution saline bout à des températures supérieures à 100 ° C (point d’ébullition de l’eau pure).

Quelle est la différence entre la dépression du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition?

Point de congélation vs altitude du point d'ébullition
La dépression du point de congélation est la diminution du point de congélation d'un solvant en raison de l'ajout d'un soluté dans le solvant..	L'élévation du point d'ébullition est l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant en raison de l'ajout d'un soluté dans le solvant.
Température
La dépression du point de congélation diminue le point de congélation d'une solution.	L'élévation du point d'ébullition augmente le point d'ébullition d'une solution.
Principe
La dépression du point de congélation fait geler une solution à une température inférieure à celle du solvant pur.	L'élévation du point d'ébullition provoque l'ébullition d'une solution à une température supérieure à celle du solvant pur.
Équation
La dépression du point de congélation est donnée par ΔTF = Tf (solvant) - Tf (solution)  ou ΔTF = KFm.	Point d'ébullition ΔTb = Tb (solvant) - Tb (solution) ou ΔTb = Kbm.

Résumé - Congélation Point Dépression vs Élévation du Point d'Ebullition

La dépression du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition sont deux propriétés colligatives majeures de la matière. La différence entre la dépression du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition réside dans le fait que l'abaissement du point de congélation diminue le point de congélation d'une solution, tandis que l'élévation du point d'ébullition augmente le point d'ébullition d'une solution..

Référence:

1.Helmenstine, Anne Marie. “Qu'est-ce que l'altitude du point d'ébullition et son fonctionnement?” ThoughtCo. Disponible ici    
2. «Point d'ébullition». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 mars 2018.. Disponible ici 
3. «Freezing Point Depression». Chimie LibreTexts, Libretexts, 19 février 2018. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. 'Dépression du point de congélation et élévation du point d'ébullition' Par Tomas erderivative work (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons