Différence entre l’énergie libre de Gibbs et l’énergie libre standard

le différence clé entre l’énergie libre de Gibbs et l’énergie libre standard est que le L’énergie libre de Gibbs dépend des conditions expérimentales tandis que l’énergie libre standard décrit l’énergie libre de Gibbs pour les réactifs et les produits qui sont dans leur état standard..

Les termes énergie libre de Gibbs et énergie libre standard sont courants en chimie physique. Ces deux termes donnent une idée presque similaire avec une légère différence. La seule différence entre l’énergie libre de Gibbs et l’énergie libre standard réside dans leurs conditions expérimentales telles que la température et la pression. Parlons plus de détails sur ces termes.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que Gibbs Free Energy?
3. Qu'est-ce que l'énergie libre standard?
4. Comparaison côte à côte - Énergie libre vs Gibbs vs Énergie libre standard sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que Gibbs Free Energy??

L'énergie libre de Gibbs est une quantité thermodynamique égale à l'enthalpie (d'un système ou d'un processus) moins le produit de l'entropie et de la température absolue. Le symbole pour cela est "G". il combine l'enthalpie et l'entropie d'un système en une seule valeur. On peut désigner un changement dans cette énergie par «G». Ce changement peut déterminer le sens d’une réaction chimique à une température et une pression constantes.

De plus, si la valeur de G est positive, il s’agit d’une réaction non spontanée, tandis qu’un résultat négatif indique une réaction spontanée. Le terme énergie libre de Gibbs a été développé par Josiah Willard Gibbs (1870). L'équation pour cette quantité est la suivante:

Figure 01: Équation pour l’énergie libre de Gibbs, où G est l’énergie libre de Gibbs, H l’enthalpie, T la température absolue et S l’entropie.

Qu'est-ce que l'énergie libre standard??

L'énergie libre standard est une quantité thermodynamique qui donne à Gibbs l'énergie libre dans les conditions expérimentales standard. Cela signifie que, pour désigner l’énergie d’un système thermodynamique en tant qu’énergie libre standard, les réactifs et les produits de ce système doivent être dans des conditions standard. La plupart du temps, suivant les états standard, sont applicables.

• Gaz: 1 atm pression partielle
• Liquides purs: un liquide sous la pression totale de 1 atm
• Solutés: une concentration efficace de 1 M
• Solides: un solide pur sous une pression de 1 atm

Habituellement, la température normale d’un système thermodynamique est de 298,15 K (ou 25 ° C) dans la plupart des cas, car nous effectuons les expériences à cette température. Mais la température standard précise est de 273 K (0 C).

Quelle est la différence entre l’énergie libre de Gibbs et l’énergie libre standard??

L'énergie libre de Gibbs est une quantité thermodynamique égale à l'enthalpie (d'un système ou d'un processus) moins le produit de l'entropie et de la température absolue. Plus important encore, nous calculons cette quantité pour la température et la pression réelles de l'expérience. L'énergie libre standard est une quantité thermodynamique qui donne à Gibbs l'énergie libre dans les conditions expérimentales standard. C'est la principale différence entre l'énergie libre de Gibbs et l'énergie libre standard. Bien que l’énergie libre standard ressemble à l’idée d’énergie libre de Gibbs, nous la calculons uniquement pour les systèmes thermodynamiques ayant des réactifs et des produits à leur état standard..

Résumé - Gibbs Free Energy vs Standard Free Energy

L’énergie libre de Gibbs et l’énergie libre standard décrivent une idée presque similaire en thermodynamique. La différence entre l’énergie libre de Gibbs et l’énergie libre standard est que l’énergie libre de Gibbs dépend des conditions expérimentales, alors que l’énergie libre standard décrit l’énergie libre de Gibbs pour les réactifs et les produits qui sont dans leur état standard..

Référence:

1. Libretexts. «Gibbs (Free) Energy.». Chimie Libre Tex, Libretexts, 13 janvier 2018. Disponible ici
2. Mott, Vallerie. «Introduction à la chimie». Lumen, manuels SUNY ouverts. Disponible ici