Différence entre réactions homogènes et hétérogènes

le différence clé entre réactions homogènes et hétérogènes est que les réactifs et les produits qui participent à des réactions homogènes sont dans la même phase alors que les réactifs et les produits dans des réactions hétérogènes sont dans des phases différentes.

L'homogénéité et l'hétérogénéité sont deux concepts chimiques que nous décrivons en ce qui concerne l'uniformité d'un sujet. Le sujet peut être un mélange de composants, de réactions, etc. Le terme homogène désigne «identiques» et hétérogène désigne «différents»..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelles sont les réactions homogènes
3. Quelles sont les réactions hétérogènes
4. Comparaison côte à côte - Réactions homogènes et hétérogènes sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelles sont les réactions homogènes?

Les réactions homogènes sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs et les produits sont dans la même phase de la matière. Il y a trois phases de la matière; phase solide, phase liquide ,, et phase gazeuse. Si les réactifs d’une réaction homogène sont en phase gazeuse, les produits de cette réaction sont également en phase gazeuse..

Les réactions homogènes les plus importantes sont les réactions entre les gaz et les réactions entre des liquides ou des substances dissoutes dans des liquides..

Figure 01: Brûlage de chalumeau oxyacétylénique

Ces réactions sont très simples par rapport aux réactions hétérogènes. C’est parce que les modifications chimiques intervenant au cours de ces réactions ne dépendent que de la nature des interactions entre les réactifs..

Exemples:

• La réaction entre le monoxyde de carbone et l'oxygène dans l'air
• La réaction entre HCl et NaOH dans l'eau
• Chalumeau oxyacétylène

Quelles sont les réactions hétérogènes?

Les réactions hétérogènes sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs et les produits sont en deux phases ou plus. Par conséquent, n'importe lequel des réactifs et des produits peut être dans l'une des trois phases; phase solide, phase liquide ou phase gazeuse. De ce fait, les réactions hétérogènes manquent d'uniformité.

Figure 02: La réaction entre le sel et l'eau est hétérogène

De plus, les réactions qui se produisent à la surface d'un catalyseur de phase différente sont également hétérogènes. Ces réactions sont plus complexes car elles tiennent compte de la phase de la matière et de la nature des interactions entre les réactifs..

Exemples:

• Charbon brûlant dans l'air
• La réaction entre le sel et l'eau
• Le fer rouille sous l'eau
• La réaction entre le sodium métallique et l'eau

Quelle est la différence entre des réactions homogènes et hétérogènes?

Les réactions homogènes sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs et les produits sont dans la même phase de la matière. En revanche, les réactions hétérogènes sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs et les produits sont en deux phases ou plus. C'est donc la principale différence entre les réactions homogènes et hétérogènes. De plus, une autre différence entre les réactions homogènes et hétérogènes réside dans le fait que les réactions homogènes ont une uniformité et sont très simples. C'est parce que ces réactions ne dépendent que de la nature des interactions entre les réactifs. D'autre part, les réactions hétérogènes manquent d'uniformité. En outre, ces réactions sont très complexes. En plus de cela, ces réactions prennent en compte la phase de la matière ainsi que la nature des interactions entre les réactifs.

L'infographie ci-dessous présente la différence entre des réactions homogènes et hétérogènes sous forme de tableau.

Résumé - Réactions homogènes vs hétérogènes

Nous pouvons diviser les réactions chimiques en deux types: réactions homogènes et réactions hétérogènes. La principale différence entre les réactions homogènes et hétérogènes est que les réactifs et les produits qui participent à des réactions homogènes sont dans la même phase, tandis que les réactifs et les produits dans des réactions hétérogènes sont dans des phases différentes..

Référence:

1. «Homogénéité et hétérogénéité». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 juillet 2018. Disponible ici 
2. Britannica, les rédacteurs de l'Encyclopédie. «Réaction homogène». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21 décembre 2016. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. ”1239329" de Méditations (CC0) via Pixabay
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" Par Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons