Différence entre le modèle particulaire de la matière et la théorie moléculaire cinétique

Différence clé - Modèle particulaire de la matière vs théorie moléculaire cinétique
 

Le modèle particulaire de la matière est un modèle utilisé pour expliquer la disposition d'atomes, de molécules ou d'ions présents dans n'importe quel matériau. La théorie moléculaire cinétique est une théorie utilisée pour expliquer les propriétés physiques d'un gaz. La principale différence entre le modèle particulaire de la matière et la théorie moléculaire cinétique est que le modèle particulaire de la matière décrit les propriétés des phases solide, liquide et gazeuse tandis que la théorie moléculaire cinétique décrit les propriétés des gaz.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quel est le modèle de matière de la particule 
3. Quelle est la théorie moléculaire cinétique
4. Comparaison côte à côte - Modèle particulaire de la matière vs théorie moléculaire cinétique sous forme tabulaire
5. Résumé

Quel est le modèle de matière de la particule?

Le modèle particulaire de la matière est un modèle qui explique la disposition des particules (atomes, molécules ou ions) dans une certaine phase de la matière. Il y a trois phases principales dans lesquelles toute matière peut exister: une phase solide, une phase liquide et une phase gazeuse. Le modèle de particules exprime les concepts suivants:

• Toute la matière est construite à partir de petites particules.
• Ces minuscules particules sont toujours en mouvement.
• Il y a des espaces vides entre ces particules.
• Lorsque la matière est chauffée, le mouvement des particules augmente.

Figure 1: Les trois phases de la matière

Phase solide

La phase solide est la phase de la matière dans laquelle les particules (atomes, molécules ou ions constituant le solide) sont maintenues fermement. Par conséquent, les particules sont très étroitement emballées. Il y a de très petits espaces vides entre les particules. Il existe de très fortes interactions intermoléculaires entre les particules. Ces caractéristiques donnent aux solides une forme particulière. Étant donné que les particules sont compactées, leur mouvement est presque négligeable (des vibrations sont observées la plupart du temps; les particules restent donc dans certaines positions). Lorsque le solide prend une forme fixe, il a également un volume fixe. La densité d'un solide est très élevée comparée aux liquides et aux gaz.

Phase liquide

La phase liquide est une phase de la matière dans laquelle les particules sont tassées les unes contre les autres, mais ce n’est pas un tassement serré comme dans les solides. Les espaces vides entre les particules sont grands comparés aux solides, mais petits comparés aux gaz. Les particules peuvent se déplacer librement. Le liquide n'a pas de forme définie; il prend la forme du récipient dans lequel le liquide est présent. La densité d'un liquide est inférieure à celle d'un solide et supérieure à celle d'un gaz. Cependant, un liquide a un volume fixe car les particules sont tassées les unes contre les autres.

Phase gazeuse

La phase gazeuse est une phase de la matière dans laquelle les particules sont en mouvement continu dans des directions aléatoires. Par conséquent, il existe de grands espaces entre les particules de gaz. Ces particules remplissent un récipient fermé dans lequel le gaz est présent. Ensuite, le gaz obtient le volume du conteneur. La densité d'un gaz est très inférieure à celle des solides et des liquides.

Quelle est la théorie moléculaire cinétique?

La théorie moléculaire cinétique est une théorie qui décrit les propriétés physiques des gaz à leur niveau moléculaire. Les concepts de la théorie moléculaire cinétique sont les suivants.

1. Les gaz contiennent des particules en mouvement constant et aléatoire.
2. Ces particules se heurtent constamment les unes aux autres. Les collisions sont complètement élastiques.
3. Le volume d'une molécule de gaz est négligeable par rapport au volume du récipient dans lequel le gaz est présent. Mais ces particules ont une masse considérable.
4. Il n'y a pas de forces intermoléculaires entre les molécules de gaz.
5. L'énergie cinétique moyenne du gaz est proportionnelle à la température absolue du gaz.

Figure 2: Collisions pures entre des particules de gaz

La relation entre l'énergie cinétique et la vitesse des molécules de gaz peut être donnée ci-dessous.

KE = ½.mv²

Où KE est l'énergie cinétique, m est la masse d'une particule de gaz et v est la vitesse moyenne des molécules de gaz. Mais mesurer ces paramètres est difficile; ainsi, l'équation est modifiée comme ci-dessous.

KE = 3 / 2.k_BT

Où KE est l'énergie cinétique, k_B est la constante de Boltzmann (1,381 × 10^-23 m² kg s^-2 K^-1), et T est la température absolue du gaz (en unités Kelvin). Cette équation indique que l’énergie cinétique du gaz est directement proportionnelle à la température absolue du gaz.

Quelle est la différence entre le modèle particulaire de la matière et la théorie moléculaire cinétique?

Modèle particulaire de la matière vs théorie moléculaire cinétique
Le modèle particulaire de la matière est un modèle qui explique la disposition des particules (atomes, molécules ou ions) dans une certaine phase de la matière..	La théorie moléculaire cinétique est une théorie qui indique les propriétés physiques des gaz à leur niveau moléculaire.
Composants
Le modèle particulaire de la matière décrit les propriétés des phases solide, liquide et gazeuse de la matière.	La théorie cinétique moléculaire décrit les propriétés des gaz.
Contenu
Le modèle particulaire de la matière explique la disposition des particules dans un solide, un liquide ou un gaz.	La théorie moléculaire cinétique explique la relation entre l'énergie cinétique et d'autres propriétés d'un gaz.

Résumé - Modèle particulaire de la matière vs théorie moléculaire cinétique

Le modèle particulaire et la théorie moléculaire cinétique expliquent différentes propriétés physiques de la matière. Le modèle de particules est le modèle qui explique la disposition des particules (atomes, molécules ou ions) dans une certaine phase de la matière. La théorie moléculaire cinétique décrit la relation entre l'énergie cinétique et les autres propriétés d'un gaz. La principale différence entre le modèle particulaire de la matière et la théorie moléculaire cinétique est que le modèle particulaire de la matière décrit les propriétés des phases solide, liquide et gazeuse de la matière, tandis que la théorie moléculaire cinétique décrit les propriétés des gaz..

Référence:

1. «Modèle particulaire des solides, des liquides et des gaz», Chemstuff, 8 juin 2012., Disponible ici.
2. Baker, Rhys. «Qu'est-ce que le modèle de particules - Guide sur les solides, les liquides et les gaz.» Owlcation, Owlcation, 14 juin 2016, Disponible ici.
3. Libretexts. «Théorie moléculaire cinétique des gaz.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 2 oct. 2016, Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. «Les états de la matière» par Yelod - Wikimedia Commons * Yelod - Wikipedia (En) * ילוד - ויקיפדיה רית - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
2. “Théorie cinétique des gaz (2)” de Olivier Cleynen et User: Sharayanan - Travail personnel basé sur Fichier: Théorie cinétique des gaz.svg (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons