Butane vs méthane
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Butane et méthane sont des hydrocarbures appartenant à la même famille chimique que des alcanes. Ce sont des composants du gaz naturel et de l'extraction du pétrole.
Tableau de comparaison
| Butane | Méthane | |
|---|---|---|
| Numero CAS | 106-97-8 ans | 74-82-8 ans |
| PubChem | 7843 | 297 |
| ChemSpider | 7555 | 291 |
| Sourires | CCCC | C |
| InChI | 1 / C4H10 / c1-3-4-2 / h3-4H2,1-2H3 | 1 / CH4 / h1H4 |
| Formule moléculaire | C4H10 | CH4 |
| Masse molaire | 58,12 g mol − 1 | 16,042 g / mol |
| Apparence | Gaz incolore | Gaz incolore |
| Densité | 2,48 kg / m3, gaz (15 ° C, 1 atm) 600 kg / m3, liquide (0 ° C, 1 atm) | 0,717 kg / m3, gaz 415 kg / m3 liquide |
| Point de fusion | −138,4 ° C (135,4 K) | -182,5 ° C, 91 K, -297 ° F |
| Point d'ébullition | −0,5 ° C (272,6 K) | -161,6 ° C, 112 K, -259 ° F |
| solubilité dans l'eau | 6,1 mg / 100 ml (20 ° C) | 35 mg / L (17 ° C) |
| Fiche signalétique | Fiche de sécurité externe | Fiche de sécurité externe |
| NFPA 704 | 4 1 0 | 4 1 0 |
| point de rupture | −60 ° C | -188 ° C |
| Limites explosives | 1,8 - 8,4% | 5 - 15% |
| Alcanes liés | Propane; Pentane | Éthane, propane |
| Composés apparentés | L'isobutane; Cyclobutane | Méthanol, chlorométhane, acide formique, formaldéhyde, silane |
| Structure et propriétés | n, εr, etc. | n, εr, etc. |
| Données thermodynamiques | Comportement de phase Solide, liquide, gaz | Comportement de phase Solide, liquide, gaz |
| Données spectrales | UV, IR, RMN, MS | UV, IR, RMN, MS |
| Les usages | Le butane est utilisé dans la réfrigération, les briquets, le chauffage au GPL ou au gaz de pétrole liquéfié. | Le méthane est une source d'énergie utilisée pour le chauffage. |
| Effets néfastes | Le butane peut provoquer une asphyxie et une fibrillation ventriculaire. | Le méthane est un gaz à effet de serre puissant. Il peut former des mélanges explosifs avec l'air. |
| Sources | Pétrole brut, gaz naturel. | Champs de gaz naturel, production de biogaz, méthane atmosphérique, méthane extra-terrestre. |
Contenu: butane vs méthane
- 1 Formule chimique et structure moléculaire du méthane par rapport au butane
- 2 réactions chimiques du méthane et du butane
- 3 Facilité de manipulation
- 4 isomères
- 5 utilisations de méthane vs butane
- 6 sources
- 7 références
Formule chimique et structure moléculaire du méthane par rapport au butane
Butane est C4Hdix tandis que le méthane a la formule chimique - CH4. Il y a donc quatre atomes d'hydrogène dans une molécule de méthane et dix atomes d'hydrogène dans une molécule de butane. La molécule de méthane forme une structure tétraédrique tandis que le butane est une structure linéaire.
Molécule de méthane - rendu 3D 
Molécule de méthane - Formule développée à l'aide de la spectroscopie à micro-ondes 
Molécule de butane - rendu en 3 dimensions 
Molécule de butane - formule chimique Réactions chimiques du méthane et du butane
Butane réagit avec l'oxygène pour former du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau. Dans des conditions d'oxygène limité, le butane peut former du monoxyde de carbone ou du carbone carbonisé. Il réagit avec le chlore pour donner des chlorobutanes et autres dérivés. Méthane subit une combustion pour donner du formaldéhyde, du monoxyde de carbone et enfin du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau. Le processus est connu sous le nom de pyrolyse.
Facilité de manipulation
Le méthane et le butane sont des gaz inodores à la température ambiante. Butane peut être facilement liquéfié et est vendu comme carburant pour le camping et la cuisine. Il est mélangé avec du propane et d'autres hydrocarbures au GPL, qui est utilisé commercialement pour le chauffage et la cuisson.. Méthane est difficile à transporter et est transporté par des pipelines et des méthaniers.
Contrairement au méthane, qui est un gaz tenace à la pression et à la température normales, le butane se transforme en un liquide lorsqu'il est comprimé. Cette propriété est attribuée aux faibles liaisons atomes de carbone centrales. Dès que ce gaz liquéfié entre en contact avec l'air, il réagit avec une source d'inflammation et devient inflammable..
Isomères
Le butane présente une isomérie structurelle contrairement au méthane et possède deux isomères, le n-butane et l'isobutane. Le méthane ne présente pas d'isomérie.
Utilisations du méthane et du butane
Le butane est utilisé dans les déodorants, les allume-cigarettes, les bouteilles de gaz de cuisson et de chauffage, les agents propulseurs dans les aérosols, les réfrigérants, etc..
Sources
Méthane se trouve dans les zones humides et les océans, l'atmosphère, les sources humaines telles que la combustion de carburant, l'élevage du bétail, la fermentation de matières organiques, etc.. Butane peut être obtenu comme sous-produit lors de l'extraction du pétrole brut et est un composant du gaz naturel.
Références
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Methane&oldid=340056855
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Butane&oldid=339573817
