Différence entre 1 butanol et 2 butanol
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Différence principale - 1 butanol vs 2 butanol
Le butanol est un alcool. C'est un composé organique dont le groupe fonctionnel -OH est lié à un atome de carbone. Le butanol a quatre atomes de carbone. La formule générale du butanol est C4H9OH. Cette formule a cinq structures isomères. Les isomères sont des molécules ayant la même formule moléculaire mais des structures chimiques différentes. 1 butanol et 2 butanol sont deux de ces isomères. La principale différence entre 1 butanol et 2 butanol est que 1 butanol a le groupe -OH attaché au carbone terminal de la molécule alors que 2 butanol a le groupe -OH attaché au deuxième atome de carbone.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que le 1 butanol
- Définition, propriétés chimiques, structure chimique
2. Qu'est-ce que le 2 butanol
- Définition, propriétés chimiques, structure chimique
3. Quelle est la différence entre 1 butanol et 2 butanol
- Comparaison des différences clés
Mots-clés: alcool, butanol, centre chiral, chiralité, isomères, mélange racémique, stéréoisomères
Qu'est-ce que le 1 butanol
1 Le butanol est un alcool de formule chimique C4H9OH. La masse molaire est de 74,12 g / mol. Le nom IUPAC de ce composé est butan-1-ol. À la température et à la pression ambiantes, le 1-butanol est un liquide incolore. Le point d'ébullition du 1-butanol est de 117,7 ° C et le point de fusion de -89,8 ° C..
Figure 1: Structure chimique du 1 butanol
Lorsque l'on considère la structure chimique du 1-butanol, celui-ci a quatre atomes de carbone liés l'un à l'autre par des liaisons simples covalentes formant une chaîne carbonée. Un atome de carbone à l'extrémité de cette chaîne carbonée est attaché à un groupe -OH. Le reste des points vacants de la chaîne carbonée est occupé par des atomes d'hydrogène. 1 butanol a une structure linéaire. C'est un alcool primaire puisque l'atome de carbone auquel est lié le groupe -OH est un atome de carbone primaire (un atome de carbone attaché à un seul autre atome de carbone).
Qu'est-ce que le 2 butanol
2 Le butanol est un alcool de formule chimique C4H9OH. La masse molaire est de 74,12 g / mol. Le nom IUPAC de ce composé est butane-2-ol. C'est un liquide incolore et inflammable à la température et à la pression ambiante. Le point d'ébullition du 2-butanol est de 99,5 ° C et le point de fusion est de -114,7 ° C..
Figure 2: Structure chimique du 2 butanol
Le 2-butanol est un alcool secondaire puisqu'il s'agit d'un composé dont le groupe hydroxyle, -OH, est lié à un atome de carbone saturé auquel sont liés deux autres atomes de carbone. 2 butanol est un composé chiral. L'atome de carbone lié au groupe -OH est un centre chiral. Par conséquent, cette molécule a des stéréoisomères. 2 Le butanol se présente souvent sous forme de mélange racémique de stéréoisomères. Les stéréoisomères du 2-butanol sont le (R) -2-butanol et le (S) -2-butanol..
Différence entre 1 butanol et 2 butanol
Définition
1 butanol: 1 Le butanol est un alcool de formule chimique C4H9OH.
2 butanol: 2 Le butanol est un alcool de formule chimique C4H9OH.
Catégorie
1 butanol: 1 Le butanol est un alcool primaire.
2 butanol: 2 Le butanol est un alcool secondaire.
Point d'ébullition
1 butanol: Le point d'ébullition du 1 butanol est de 117,7 ° C.
2 butanol: Le point d'ébullition du 2 butanol est de 99,5 ° C.
Point de fusion
1 butanol: Le point de fusion du 1 butanol est de -89,8 ° C.
2 butanol: Le point de fusion du 2-butanol est de -114,7 ° C.
Chiralité
1 butanol: 1 Butanol n'a pas de centres chiraux.
2 butanol: 2 Butanol a un centre chiral.
Stéréoisomères
1 butanol: 1 Le butanol n'a pas de stéréoisomères.
2 butanol: 2 butanol a des stéréoisomères.
Nom IUPAC
1 butanol: Le nom IUPAC du 1 butanol est butal-1-ol.
2 butanol: Le nom IUPAC de 2 butanol est butan-2-ol.
Conclusion
Le butanol est un liquide incolore à la température et à la pression ambiante. C'est un composé hydrocarboné. Il a cinq structures isomères principales. 1 butanol et 2 butanol sont deux d'entre eux. La principale différence entre ces deux molécules est que 1 butanol a le groupe -OH attaché au carbone terminal de la molécule alors que 2 butanol a le groupe -OH attaché au deuxième atome de carbone..
Référence:
1. «1-Butanol». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine, Disponible ici.
2. «2-Butanol». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 décembre 2017, disponible ici..
3. «2-butanol». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine, Disponible ici.
Courtoisie d'image:
1. “Structure plate en butanol” par Cacycle - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Représentations du butan-2-ol” de Rhadamante supposé - Oeuvre assumée (sur la base de droits d'auteur)., (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
