L'absorption et l'adsorption sont des processus physicochimiques dans lesquels une quantité relativement petite d'une espèce entre / s'attache à une autre espèce d'une quantité relativement plus grande. La manière dont les matériaux sont incorporés les uns aux autres différencie clairement les deux processus. Quand une petite quantité d'un matériau entre complètement et se répand à travers le volume entier d'un autre matériau, on l'appelle, "absorption."En revanche, quand une petite quantité d'un matériau est attachée uniquement à la surface extérieure de l'autre matériau, cela s'appelle"adsorption." Par conséquent, la différence principale entre l'absorption et l'adsorption est, l'absorption est la distribution d'une certaine substance dans le volume d'un autre substrat tandis que l'adsorption est la fixation d'une certaine substance sur la surface d'un autre substrat.
Comme mentionné ci-dessus, quand nous disons qu'un certain matériau est absorbé par un autre matériau, cela signifie que le premier matériau entre et se répand complètement dans le second matériau dans tout son volume occupant un espace en fonction de la concentration. Par conséquent, en théorie, les atomes, les molécules et les ions peuvent entrer dans une autre phase en vrac gazeuse, liquide ou solide. Sur la base des taux d'absorption de différentes substances par absorbe (le matériau qui absorbe le matériau étranger), divers mécanismes de séparation sont apparus. Par exemple, extraction liquide-liquide pour des substances chimiques. Dans ce cas, une certaine substance qui a été absorbée par un liquide est mise en contact avec un autre liquide qui a une plus grande affinité pour la substance et qui, par conséquent, se répartit dans le second liquide, ce qui permet son extraction..
De même, un autre exemple serait l'absorption d'oxygène dans l'eau, où la totalité du gaz est dissoute et également répartie dans le volume d'eau. Ici, le gaz se dissout initialement après un premier contact avec la surface. Et la quantité qui est transférée dépend finalement des caractéristiques du liquide et du gaz. Ce type d'absorption s'appelle une «absorption physique». L’absorption peut être globalement classée en absorption physique et absorption chimique dans le dernier cas, cela sera dû à une réaction chimique plutôt qu'à un transfert en vrac en fonction des caractéristiques des matériaux utilisés.
a) Absorption gaz-liquide b) adsorption liquide-solide
L’adsorption est un «phénomène de surface» et diffère strictement de l’absorption qui concerne tout le volume du matériau. Par conséquent, dans le cas de l'adsorption, une quantité relativement faible d'une substance serait fixée à la surface du substrat en vrac à la suite de divers types d'interactions. La substance qui est absorbée s'appelle le 'adsorber', et le substrat en vrac qui absorbe le matériau entrant est appelé «absorbant». L'adsorption peut être divisée en deux catégories: la physisorption et la chimisorption. Dans le cas de Physisorption, le type d'interactions entre l'adsorbant et l'adsorbant sont des forces physiques telles que les interactions de Van der Waals. Cependant dans le cas de Chimisorption, ce sont des liaisons chimiques qui lient les adsorbats à l'adsorbant.
Le raisonnement derrière l'adsorption est similaire à la tension superficielle. Les molécules à l'intérieur de l'adsorbant sont entourées d'autres molécules d'adsorbant et leur énergie à la surface est neutralisée. Mais ce n'est pas vrai pour la couche superficielle externe de l'adsorbant car il n'est pas entouré par d'autres molécules. Par conséquent, la surface d'un adsorbant a une énergie supplémentaire par rapport aux couches internes. Par conséquent, il absorbe d'autres molécules à leur surface afin de minimiser l'énergie de surface… Cependant, la différence entre l'adsorption et l'absorption disparaît presque à l'échelle micro-moléculaire lorsque la surface de l'adsorbant est significativement grande..
Absorption est la distribution d'une certaine substance dans le volume d'un autre substrat.
Adsorption est la fixation d'une certaine substance sur la surface d'un autre substrat.
Absorbé les matériaux peuvent être séparés entre différentes phases en raison de leurs caractéristiques chimiques.
La technique de adsorption peut être utilisé pour séparer certains matériaux en les adsorbant sur une surface tout en laissant s'écouler un autre matériau ayant précédemment absorbé la substance.
Matériaux obtenir absorbé dans d'autres matériaux en raison de la disponibilité d'espace et également en raison des propriétés de chaque matériau.
La surface vacante du adsorbant a l'énergie supplémentaire qui stimule la fixation de molécules étrangères sur elle.
Matériaux qui obtiennent absorbé rester dans l’espace de l’absorbant sans qu’une relation chimique soit parfaitement intacte comme lorsqu’il est libre. Il pourrait ne porter que des interactions physiques faibles.
En adsorption, le adsorbants se lient à la surface de l'adsorbant le plus souvent par des interactions de Van der Waals ou par des liaisons covalentes.
Courtoisie d'image:
“Absorption vs adsorption” d'Aushulz - Fichier: Absorbimento e adsorbimento.svg. (CC BY-SA 3.0) via Chambre des communes