Différence entre acide et base

Différence principale - acide vs base

Acide et Base sont deux termes très courants en chimie et sont utilisés pour différencier deux grands ensembles de composés en fonction de leur comportement chimique. En général, les composés chimiques peuvent être classés en trois types principaux basés sur la dissolution; nommément acides, bases et sels. Les acides sont des composés chimiques qui agissent en tant que donneurs de proton et peuvent être facilement reconnus en raison de la possession d'un H libérable.⁺ ion. Les bases sont des composés chimiques qui agissent en tant qu'accepteurs de protons et peuvent être facilement reconnus dans la plupart des cas (bases inorganiques) en raison de la possession d'un OH libérable.^- ion. le différence principale entre l'acide et la base est que les acides agissent comme donneurs de proton tandis que base agir comme accepteurs de protons. Lors de la réaction des acides et des bases en solution, le H⁺ les ions sont neutralisés par OH^- les ions, et ils forment des molécules d'eau ensemble. Et leurs homologues ioniques se réunissent pour former des sels.

Qu'est-ce qu'un acide

Selon les théories chimiques, un acide peut être défini de plusieurs manières. Selon le Arrhenius définition, un acide est une substance qui augmente la concentration de H⁺ ions quand dissous dans l'eau. Selon le Définition Brønsted-Lowry, un acide est une substance qui peut agir en tant que donneur de proton. Par conséquent, plus le composé pourrait être déprotoné facilement et rapidement, plus son acidité est forte. Selon le Définition de Lewis des acides, ce sont des substances qui peuvent accepter une paire d'électrons. Dans ce cas, tous les cations métalliques et toutes les molécules déficientes en électrons peuvent agir en tant qu'acide. Plus un acide peut facilement accepter une paire d'électrons, plus son acidité de Lewis est élevée..

En général, les acides se trouvent à un pH inférieur à 7. Les acides forts ont un pH inférieur. Les acides réagissent avec les bases pour former des sels. Ils sont capables de transformer du papier de tournesol bleu en rouge. Ils ont aussi un goût acide. (Cependant, il n'est pas conseillé de goûter les acides forts). Quelques exemples courants d'acides sont: Acide chlorhydrique (HCl), acide sulfurique (H₂ALORS₄), Acide acétique (CH₃COOH), etc..

Acide sulfurique sur une serviette

Qu'est-ce qu'une base?

Les bases peuvent également être définies à partir de différents points de vue en utilisant les définitions ci-dessus. Par conséquent, un Base d'Arrhenius est une substance qui augmente la concentration en OH^- ions quand dissous dans l'eau. UNE Base de Brønsted-Lowry est une substance qui peut agir en tant qu'accepteur de proton. Par conséquent, plus un composé accepte facilement les protons, plus sa basicité de Brønsted-Lowry est élevée. Selon le Définition de Lewis, les bases sont des substances pouvant accepter une paire d'électrons. Et plus il est facile pour une base d’accepter une paire d’électrons, plus sa basicité de Lewis est forte..

En général, les bases se trouvent à une valeur de pH supérieure à 7. Les bases fortes ont un pH élevé. Ils réagissent avec les acides pour former des sels. Ils sont capables de transformer le papier de tournesol rouge en bleu. Ils ont aussi un goût légèrement savonneux. (Cependant, il n'est pas conseillé de goûter des bases fortes). Quelques exemples courants de bases sont; Hydroxyde de sodium (NaOH), hydroxyde de calcium (Ca (OH)₂), NH_3, etc.

Echantillon de pastilles d'hydroxyde de sodium

Différence entre acide et base

Définition

Des acides sont des donneurs de proton / accepteurs de paires d’électrons / capables d’augmenter le H⁺ concentration en ions dans une solution aqueuse.

Bases sont des accepteurs de protons / donneurs de paires d'électrons / capables d'augmenter le OH^- concentration en ions dans une solution aqueuse.

PH

Des acides avoir une valeur de pH <7.

Bases avoir un pH> 7.

Changements de couleur dans le papier tournesol

Des acides transformer le papier de tournesol bleu en rouge.

Bases transformer le papier de tournesol rouge en bleu.

Formation de sels

Des acides réagir avec des bases pour former des sels en milieu aqueux.

Bases réagit avec les acides pour former des sels en milieu aqueux.

Goût

Des acides goût aigre.

Bases goût savonneux.

Courtoisie d'image:

“Acide sulfurique sur un morceau de serviette” par Toxic Walker - Propre travail. (CC BY-SA 3.0) via Chambre des communes

«SodiumHydroxide» de Walkerma - Travail personnel. (Domaine public) via Chambre des communes