Différence entre acide et alcalin

Différence principale - acide vs alcalin

Acide et alcalin sont deux termes souvent utilisés en chimie aquatique. Les acides sont des espèces chimiques présentant des caractéristiques acides. Alcaline est un type de base. Par conséquent, les solutions alcalines présentent des propriétés basiques. La principale différence entre acide et alcalin est que la Le pH des acides est inférieur à 7 alors que le pH des acides alcalins est supérieur à 7..

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que l'acide?
      - Définition, propriétés, exemples
2. Quel est alcalin
      - Définition, propriétés, exemples
3. Quelle est la différence entre acide et alcalin
     - Comparaison des différences clés

Mots clés: acide, alcali, métaux alcalino-terreux, alcalin, chimie aquatique, bases, acide de Lewis, pH, acides forts, acides faibles

Qu'est-ce qu'un acide

Un acide est une espèce chimique qui peut être neutralisée par une base. Les acides sont capables de libérer des protons ou H⁺ ions dans des solutions aqueuses. Un acide peut être dissocié en sa base conjuguée et en H⁺ les ions. Selon leur force de dissociation, il existe deux types d'acides.

• Acides forts
• Acides faibles

Les acides forts sont des composés qui peuvent se dissocier complètement en ses ions. Les acides faibles sont des composés qui se dissocient partiellement en ses ions. Par conséquent, les acides faibles sont en équilibre avec leur base conjuguée et H⁺ ions dans des solutions aqueuses.

Le pH d'un acide est toujours inférieur à 7. Le pH 7 est le pH neutre d'une solution telle que l'eau pure. Les acides très forts donnent les pH très bas et les acides faibles aux pH proches de 7. Cependant, ils ont ce pH bas puisque les acides donnent de grandes quantités de H⁺ ions à la solution aqueuse et le pH est le logarithme de l'inverse de H⁺ concentration.

De plus, les composés capables d’accepter une paire d’électrons d’un donneur sont connus sous le nom de Acide de Lewis. Selon cette définition, certains composés ne contenant pas de H⁺ sont également classés en tant qu'acides. Par exemple, AlCl₃ (Trichlorure d'aluminium) est un acide de Lewis. Ceci est dû au fait que l’atome d’Al a des orbitales p vides pouvant accepter une paire d’électrons entrants provenant d’un donneur..

Figure 01: La réaction entre un acide de Lewis et une base de Lewis

Dans l'image ci-dessus, "A" est un composé chimique. Il peut accepter la seule paire d'électrons de «B». Par conséquent, "A" est un acide de Lewis.

Normalement, les acides ont un goût acide et sont corrosifs sous leur forme concentrée. Ils peuvent transformer le tournesol bleu en couleur rouge. La plupart des acides peuvent réagir avec les métaux, formant un sel et du gaz hydrogène (H₂).

Quel est alcalin

Alcaline est une solution dont le pH est supérieur à 7. Cela signifie que les solutions alcalines présentent des propriétés basiques. Par conséquent, les solutions alcalines peuvent être neutralisées par des acides. Les solutions alcalines ont un goût amer et sont glissantes au toucher.

Une solution alcaline se forme lorsqu'un alcalin est dissous dans de l'eau. Alcali désigne tout hydroxyde basique ou sel de métaux alcalins ou alcalino-terreux. Le terme alcalin est dérivé des éléments métalliques des groupes 1 et 2 du tableau périodique des éléments. Les éléments du groupe 1 sont appelés métaux alcalins. Les métaux du groupe 2 sont appelés métaux alcalino-terreux. Les deux types de métaux entraînent une augmentation du pH de l'eau lorsqu'ils sont ajoutés à l'eau. En effet, lorsqu'un métal alcalin ou un métal alcalino-terreux est ajouté à l'eau, il réagit avec les molécules d'eau, formant l'hydroxyde de métal et H₂ gaz. Cet hydroxyde métallique provoque l’augmentation du pH de la solution car la concentration en OH^- les ions augmentent.  

Figure 02: La réaction entre le sodium (Na) qui est un métal alcalin et l’eau (H2O)

En dehors de cela, les solutions alcalines peuvent transformer le tournesol rouge en couleur bleue. C'est une indication de la basicité des solutions alcalines. Certaines solutions alcalines sont corrosives mais d’autres ne le sont pas. Toutes les solutions alcalines sont des bases dissoutes dans l’eau. Mais toutes les bases ne sont pas alcalines car certaines bases ne sont pas dissoutes dans l'eau.

L'ammoniac (NH3) est également classé comme alcalin bien qu'il ne s'agisse pas d'un hydroxyde ou d'un sel de métaux alcalins. C'est parce qu'il est très bien dissout dans l'eau et que sa solution aqueuse présente des propriétés basiques..

Différence entre acide et alcalin

Définition

Acide: Un acide est une espèce chimique dont le pH est inférieur à 7..

Alcalin: Une solution alcaline est un produit chimique dont le pH est inférieur à 7..

Ions présents

Acide: Les solutions aqueuses d’acides sont composées de H⁺ des ions.

Alcalin: Les solutions aqueuses alcalines sont composées de OH^- des ions.

Goût

Acide: Les acides ont un goût amer.

Alcalin: Les alcalines ont un goût amer.

Texture

Acide: Les acides sont collants.

Alcalin: Les alcalines sont glissantes.

Neutralisation

Acide: Les acides peuvent être neutralisés par des bases.

Alcalin: Les alcalins peuvent être neutralisés par des acides.

Conclusion

Les acides et les alcalins sont des solutions ayant des valeurs de pH inférieures et supérieures, respectivement. La principale différence entre acide et alcalin réside dans le fait que le pH des acides est inférieur à 7 alors que celui des alcalins est supérieur à 7. Ils jouent un rôle très important dans la détermination de l'acidité et de l'alcalinité de l'eau. Par conséquent, ce sont des paramètres précieux dans le contrôle de la qualité de l’eau pour la consommation et autres.

Références:

1. «Solution alcaline». Qu'est-ce qu'un alcalin? | Solution alcaline. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 10 juillet 2017. 
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie «Voici ce qu'est un acide en chimie.» ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 10 juillet 2017. 

Courtoisie d'image:

1. «Équilibre acide-base de Lewis» de Su-no-G assumée (domaine public) via Commons Wikimedia