Différence entre amphiprotique et amphotère
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Différence principale - Amphiprotic vs Amphoteric
L'amphotérisme est la présence de propriétés amphotères. Les substances amphotères sont des composés pouvant agir à la fois comme acides et comme bases en fonction du milieu. Le terme amphiprotique décrit une substance pouvant à la fois accepter et donner un proton ou H+. Toutes les substances amphotères sont amphiprotiques. Mais toutes les substances amphiprotiques ne sont pas amphotères; certains oxydes sont amphotères, mais ils ne sont pas amphiprotiques car ils ne peuvent ni libérer ni accepter les protons. La principale différence entre amphiprotique et amphotère est que amphiprotique fait référence à la capacité de donner ou d’accepter des protons, tandis que amphotère désigne la capacité d’agir comme un acide ou une base.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que l'amphiprotique?
- Définition, composés
2. Qu'est-ce qu'Amphoteric?
- Définition, composés
3. Quelle est la différence entre amphiprotique et amphotère
- Comparaison des différences clés
Mots-clés: acide, amphiprotique, amphotère, amphotérisme, base, ion hydronium, hydroxydes, oxydes, proton
Qu'est-ce que l'amphiprotique?
En chimie, le terme amphiprotique décrit une substance pouvant à la fois accepter et donner un proton ou H+. Un composé amphiprotique a des propriétés à la fois acides et basiques et peut servir d’acide ou de base puisqu’un acide est une espèce chimique capable de donner un proton, tandis qu’une base est un composé pouvant donner un ion hydroxyle (-OH). au milieu. Par exemple, les acides aminés sont des molécules amphiprotiques. En effet, les acides aminés sont composés de groupes amine (basique) et de groupes carboxyle (acide)..
Figure 1: Les acides aminés sont composés d'un groupe -NH2 et de -COOH.
L'un des composés amphiprotiques les plus importants est l'eau. Lorsqu'un acide donne un proton à l'eau, l'eau peut accepter ce proton et former des ions hydronium (H3O+). Quand une base réagit avec une molécule d’eau, celle-ci cède un proton. La nature amphiprotique fait référence à la capacité de donner et d’accepter des protons. La nature amphiprotique de l'eau décrit la capacité de l'eau à être amphiprotique.
Qu'est-ce qu'Amphoteric?
Amphotère fait référence à la capacité d'agir à la fois comme un acide et une base. Le comportement de ces composés dépend du milieu. L'eau est un bon exemple de substance amphotère. Les molécules d'eau peuvent libérer des protons ou accepter des protons et peuvent agir comme un acide ou une base. La paire isolée sur l'atome d'oxygène de la molécule d'eau aide à accepter un proton entrant.
La nature amphotère signifie avoir des propriétés amphotères. La plupart des oxydes et hydroxydes sont de bons exemples de ces substances. Un oxyde amphotère est un oxyde pouvant agir comme un acide ou une base dans une réaction pour produire un sel et de l'eau. L'amphotérisme dépend de l'état d'oxydation des atomes dans l'oxyde ou l'hydroxyde. Comme la plupart des métaux ont plusieurs états d'oxydation, ils peuvent former des oxydes et des hydroxydes amphotères..
Figure 2: L’oxyde de zinc est un oxyde amphotère
Par exemple, l'oxyde de zinc est un oxyde amphotère. Il peut réagir avec les acides et les bases. Lorsqu'il est mis à réagir avec de l'acide sulfurique, l'oxyde de zinc forme le sulfate de zinc et de l'eau en tant que produits finaux. Lorsque l’oxyde de zinc réagit avec l’hydroxyde de sodium (aqueux), le zincate de sodium (Na2[Zn (OH)4]) est formé. Quand on considère les hydroxydes, l'hydroxyde d'aluminium et l'hydroxyde de béryllium sont les hydroxydes amphotères les plus courants..
Différence entre amphiprotique et amphotère
Définition
Amphiprotic: Le terme amphiprotique décrit une substance pouvant à la fois accepter et donner un proton ou H+.
Amphiprotic: Le terme amphotère désigne la capacité d'agir à la fois comme un acide et une base.
Théorie
Amphiprotic: Les substances amphiprotiques peuvent accepter ou donner des protons.
Amphiprotic: Les substances amphotères peuvent agir à la fois comme acide et comme base.
La nature
Amphiprotic: Toutes les substances amphotères sont amphiprotiques.
Amphiprotic: Toutes les substances amphiprotiques ne sont pas amphotères.
Conclusion
La principale différence entre amphiprotique et amphotère est qu’amphiprotique signifie la capacité de donner ou d’accepter des protons, tandis qu’amphotère signifie la capacité d’agir comme un acide ou une base. Cependant, toutes les substances amphiprotiques ne sont pas amphotères; certains oxydes sont amphotères, mais ils ne sont pas amphiprotiques car ils ne peuvent ni libérer ni accepter les protons.
Référence:
1. Helmenstine, Anne Marie. «Définition amphiprotique». ThoughtCo, 8 mars 2014, disponible ici.
2. «11.11: Espèces amphiprotiques.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 6 sept. 2017, disponible ici.
3. Helmenstine, Anne Marie. «Définition amphotérique et exemples». ThoughtCo, May. 4 2017, disponible ici.
Courtoisie d'image:
1. “AminoAcidball” de GYassineMrabet - créé avec Inkscape. - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «Échantillon d’oxyde de zinc» Par Adam Rędzikowski - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
