Différence entre Atome et Ion
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Différence principale - Atom vs Ion
Les atomes sont les blocs de construction de la matière. Toute la matière est composée d'atomes. Plus tôt, les scientifiques croyaient qu’un atome ne pouvait plus être divisé. Mais des découvertes ultérieures ont montré que les atomes peuvent être divisés en particules subatomiques. Les principales particules subatomiques sont les protons, les neutrons et les électrons. La structure de base constituée de plusieurs atomes s'appelle une molécule. Un ion est un dérivé d'un atome particulier. La principale différence entre un atome et un ion est que les atomes n'ont pas de charge électrique nette alors que les ions ont une charge électrique nette.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce qu'un atome
- Définition, caractéristiques de base et exemples
2. Qu'est-ce qu'un ion?
- Définition, caractéristiques de base et exemples
3. Quelles sont les similitudes entre Atom et Ion
- Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre Atome et Ion
- Comparaison des différences clés
Termes clés: Anion, Atome, Cation, Electron, Ion, Neutron, Proton
Qu'est-ce qu'un atome
Un atome est l'unité fondamentale de toute matière. En d'autres termes, toute la matière est constituée d'atomes. Bien que les scientifiques pensaient auparavant que les atomes ne pouvaient plus être divisés, ce concept n’est plus valable. Ce concept a été changé avec la découverte de l'électron, du proton et du noyau. Après cela, la théorie atomique a été développée dans laquelle la structure d'un atome est décrite.
Selon la théorie atomique moderne, un atome est composé de deux composants. Ils sont le noyau et les orbitales atomiques. Le noyau est composé de protons, qui sont des particules subatomiques chargées positivement, et de neutrons, qui sont des particules subatomiques chargées neutres. La charge d'un proton est de +1. Autour du noyau, il y a un nuage d'électrons dans lequel les électrons de l'atome sont en mouvement le long d'orbitales hypothétiques. Un électron a une charge électrique -1. Par conséquent, les électrons sont des particules chargées négativement.
Les atomes d'un certain élément sont identiques les uns aux autres. Par conséquent, le nombre de protons et de neutrons présents dans le noyau des atomes est égal pour un élément. Le nombre d'électrons autour du noyau est le même pour les atomes appartenant au même élément.
Les protons et les neutrons se collent dans le noyau en raison des fortes forces qui existent entre ces particules. Ces forces s'appellent des interactions. Ces interactions sont dues à l’échange de très petites particules appelées mésons. Par conséquent, pour décomposer un noyau en protons et en neutrons, une énergie très élevée est nécessaire. Les électrons sont en mouvement autour du noyau. Puisque les électrons sont chargés négativement; les électrons ne sont pas attirés par les protons chargés positivement dans le noyau ne tombent pas sur le noyau car la force qui s'accumule sous l'effet du mouvement de l'électron est égale à la force d'attraction exercée par le noyau. Puisque ces deux forces s'équilibrent, les électrons restent dans leur mouvement à une distance particulière du noyau. La voie que ces électrons se déplacent s'appelle une coquille ou orbitale.
Figure 1: Structure atomique simplifiée
La structure d'un atome peut être donnée comme ceci, mais c'est faux. La structure actuelle est beaucoup plus compliquée que l'image ci-dessus.
Les atomes peuvent participer aux liaisons chimiques. Les atomes se lient pour former des molécules ou des composés. Ces attachements se produisent par des liaisons chimiques. Ces liaisons peuvent être des liaisons covalentes, des liaisons ioniques, des liaisons de coordination ou des liaisons métalliques. Lors de la formation de ces liaisons, des échanges d'électrons ont lieu. Mais les protons et les neutrons du noyau ne participent pas à la liaison chimique. Mais dans le processus de désintégration radioactive, le noyau d'un atome est converti en un noyau complètement différent par la conversion de protons ou de neutrons en différentes particules ainsi que par l'émission de radiations..
Qu'est-ce qu'un ion?
Un ion est un atome ou une molécule qui a une charge électrique nette. Cette charge peut être une charge positive ou une charge négative. Un ion se forme lorsqu'un atome ou une molécule perd ou gagne des électrons. Par exemple, si un atome particulier perd un électron, il n’ya pas assez d’électrons pour neutraliser la charge positive totale du noyau. Par conséquent, l'atome entier obtient une charge positive nette. Mais si un atome gagne un électron, il n’ya pas assez de protons dans le noyau pour neutraliser la charge négative totale de tous les électrons. Par conséquent, l'atome entier obtient une charge négative nette. Les ions étant des espèces chargées électriquement, elles peuvent être attirées par un champ électrique. Les ions négatifs sont attirés par le pôle positif alors que les ions chargés positifs sont attirés par le pôle négatif.
Les ions peuvent former des liaisons ioniques. Une liaison ionique est un type de liaison chimique qui se produit en raison de l'attraction électrostatique entre deux ions chargés de manière opposée. Un ion négatif forme des liaisons ioniques avec un ou plusieurs ions positifs afin de neutraliser la charge électrique nette.
Figure 2: Formation de cations et d'anions
Les ions se trouvent en deux types; cations et anions. Les cations sont des atomes ou des molécules ayant une charge positive nette tandis que les anions sont des atomes ou des molécules ayant une charge négative nette. Les anions et les cations sont attirés l’un l’autre étant donné qu’ils sont des espèces de charges opposées.
Si l'ion est un atome unique, alors c'est un ion monoatomique. Si l'ion est une molécule, alors c'est un ion polyatomique. Les atomes de métal forment souvent des ions ou des cations chargés positivement en éliminant un ou plusieurs électrons de l'orbitale la plus externe. Cela est dû au fait que les atomes de métal sont composés d’un nombre moins élevé d’électrons dans leur orbitale la plus externe et sont liés de manière lâche au noyau. Par conséquent, ces électrons peuvent facilement être perdus formant un cation plutôt que formant un anion en obtenant un nombre élevé d'électrons pour remplir l'orbitale. La plupart des non-métaux ont tendance à partager leurs électrons non appariés plutôt que de les perdre ou de les gagner. Mais s'ils ont tendance à devenir des ions, ils gagnent des électrons formant un anion plutôt que de devenir un cation en éliminant un grand nombre d'électrons..
Similarités entre Atom et Ion
- Les atomes peuvent devenir des ions.
- Les atomes et les ions sont composés d'électrons qui sont échangeables.
Différence entre Atome et Ion
Définition
Atome: Un atome est l'unité fondamentale de toute matière.
Ion: Un ion est un atome ou une molécule qui a une charge électrique nette.
Charge électrique
Atome: Les atomes ont une charge neutre.
Ion: Les ions sont chargés positivement ou négativement.
Attraction du champ électrique
Atome: Les atomes ne sont pas attirés par un champ électrique.
Ion: Les ions sont attirés par les champs électriques en fonction de leur charge électrique.
Nombre d'électrons
Atome: Les atomes sont composés d'un nombre égal d'électrons et de protons.
Ion: Les ions sont composés d'un nombre inégal d'électrons et de protons.
Conclusion
Les atomes sont l'unité fondamentale de toute matière avec laquelle toute matière est constituée. Les atomes peuvent devenir des ions en gagnant ou en supprimant des électrons. Mais tous les ions ne sont pas des atomes, car certaines molécules peuvent devenir des ions en éliminant ou en gagnant des électrons avec cette molécule. La principale différence entre un atome et un ion est que les atomes n’ont pas de charge électrique nette alors que les ions comprennent une charge électrique nette..
Références:
1. Helmenstine, Anne Marie. «Qu'est-ce qu'un atome? (Explication et exemples). ”ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 10 août 2017.
2. "Qu'est-ce qu'un ion?" BBC. BBC, n.d. Web. Disponible ici. 10 août 2017.
Courtoisie d'image:
1. “Diagramme Atom” de Le premier téléchargeur était Fastfission sur Wikipedia anglais - Transféré de en.wikipedia à Commons par Teratornis à l'aide de CommonsHelper. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Ions” de Jkwchui - Propre travail (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
