Différence entre le nombre atomique et le nombre de masse

Différence principale - numéro atomique vs nombre de masse

Les atomes sont composés d'électrons, de protons et de neutrons. Les protons et les neutrons forment ensemble le noyau d'un atome. Lors de la mesure de la masse d'un atome, nous mesurons réellement la masse du noyau. En effet, la masse d'un électron est négligeable par rapport à un proton ou à un neutron. Le numéro atomique et le numéro de masse d'un atome sont deux termes importants car ils nous fournissent des détails sur le nombre de protons et le nombre de neutrons présents dans un atome. le différence principale entre le numéro atomique et le numéro de masse est celui le numéro atomique indique le nombre de protons présents dans un atome alors que le numéro de masse indique la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons présents dans un atome.

Zones clés couvertes

1. Quel est le numéro atomique
      - Définition, explication avec des exemples
2. Quel est le nombre de masse
      - Définition, explication avec des exemples
3. Quelle est la différence entre le nombre atomique et le nombre de masse
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: atome, numéro atomique, électron, isotope, nombre de masse, neutron, noyau, proton

Quel est le numéro atomique

Le numéro atomique est le nombre de protons présents dans un atome. Les protons sont dans le noyau d'un atome. Le nombre de protons dans un atome est une propriété unique pour un élément chimique. Par conséquent, nous pouvons identifier un élément chimique donné en déterminant le nombre de protons présents dans son atome. Chaque atome a au moins un proton. Par exemple, un atome d'hydrogène n'a qu'un seul proton.

Puisque le numéro atomique est le nombre de protons, le numéro atomique n'a pas d'unités. Par exemple, le nombre de protons dans l'hélium est égal à 2. Par conséquent, le numéro atomique de l'hélium est égal à 2. Généralement, le numéro atomique est donné avec le symbole de l'élément chimique d'une manière spécifique. Un exemple est donné ci-dessous.

Figure 1: Le numéro atomique est indiqué devant le symbole chimique en minuscule..

Les isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Comme ces isotopes ont le même nombre de protons, ils appartiennent au même élément chimique. Par conséquent, lorsque nous parlons d’isotopes, nous parlons des différentes formes d’un même élément.

Les protons sont des particules subatomiques chargées positivement. Par conséquent, le numéro atomique indique la charge positive totale d'un noyau. Dans un atome neutre, le nombre de protons est égal au nombre d'électrons, car, pour être neutre, toutes les charges positives doivent être neutralisées des charges négatives des électrons. Par conséquent, le numéro atomique est égal au nombre d'électrons présents dans un atome neutre.

Le numéro atomique d'un élément peut être modifié si cet élément est radioactif. En effet, lorsque certains éléments sont radioactifs, les protons sont convertis en différentes particules subatomiques ou les neutrons peuvent être convertis en protons. Quoi qu'il en soit, cela change le nombre de protons présents dans un atome. Cela change en un élément différent (le changement de numéro atomique change l'élément).

Quel est le nombre de masse

Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et de neutrons d'un atome. Cela signifie que le nombre de masse est le nombre total de particules subatomiques présentes dans le noyau d'un atome. Un proton ou un neutron seul s'appelle un nucléon. Par conséquent, le nombre de masse peut également être donné par le nombre total de nucléons présents dans le noyau d'un atome.

Ceci s'appelle le nombre de masse parce qu'il détermine la masse d'un atome. Le mas d'un atome est la masse totale des protons et des neutrons de cet atome. C’est parce que la masse d’un électron est négligeable comparée à un proton ou à un neutron.  

Puisque le nombre de protons et le nombre de neutrons sont égaux dans les atomes stables, le nombre en masse d'un atome est approximativement égal à deux fois le nombre atomique. Cependant, dans les isotopes, le nombre de masse peut être égal ou non à deux fois le nombre atomique. En effet, les isotopes ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Par conséquent, dans ceux-ci, le nombre de masse est différent de celui de la valeur attendue.

Figure 2: Principaux isotopes de l'hydrogène et leur nombre de masse.

En dehors de cela, il existe des substances appelées isobares. Ce sont des atomes d'éléments différents qui ont le même nombre de masse, mais ils sont différents dans leurs numéros atomiques. Par exemple, Chlorine-37 et Argon-37 ont le même nombre de masse. Par conséquent, ce sont des isobares.

Comme les atomes subissent souvent une désintégration alpha qui élimine deux protons et deux neutrons d'un noyau radioactif, le nombre d'éléments de masse peut changer en conséquence. Ensuite, le nombre de masse est changé par 4 unités.

Différence entre le nombre atomique et le nombre de masse

Définition

Numéro atomique: Le numéro atomique est le nombre de protons présents dans un atome.

Nombre de masse: Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et de neutrons d'un atome.

Nombre de neutrons

Numéro atomique: Le nombre de neutrons n'affecte pas le numéro atomique d'un atome.

Nombre de masse: Le nombre de neutrons n'affecte pas le nombre de masse d'un atome.

Isotopes

Numéro atomique: Les isotopes ont le même numéro atomique.

Nombre de masse: Les isotopes ont des nombres de masse différents.

Isobars

Numéro atomique: Les isobares ne peuvent pas avoir le même numéro atomique.

Nombre de masse: Les isobares ont le même nombre de masse.

Valeur

Numéro atomique: Le numéro atomique est toujours une valeur inférieure au nombre de masse.

Nombre de masse: Le nombre de masse est toujours une valeur supérieure au nombre atomique.

Conclusion

Le nombre atomique et le nombre de masse sont des détails fondamentaux sur un atome. Le numéro atomique est une valeur unique pour un élément chimique donné. Mais il peut y avoir des éléments ayant le même nombre de masse. Ils s'appellent des isobares. Et aussi, il peut y avoir des atomes ayant le même numéro atomique avec des nombres de masse différents mais appartenant au même élément. Ils s'appellent des isotopes. La principale différence entre le numéro atomique et le numéro de masse réside dans le fait que le numéro atomique indique le nombre de protons présents dans un atome alors que le numéro de masse indique la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons présents dans un atome..

Références:

1. «NUMÉRO ATOMIQUE ET NUMÉROS DE MASSE.» Centre de ressources pour les END, disponible ici. Consulté le 13 septembre 2017.
2. «GCSE Bitesize: numéro atomique et numéro de masse». BBC, disponible ici. Consulté le 13 septembre 2017.
3. «Numéro atomique». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 septembre 2017, disponible ici. Consulté le 13 septembre 2017.

Courtoisie d'image:

1. “Blausen 0530 HydrogenIsotopes” de Bruce Bllaus - Travail personnel (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia