Différence entre la polarité de la liaison et la polarité moléculaire

Différence principale - polarité de la liaison vs polarité moléculaire

En chimie, la polarité est la séparation des charges électriques conduisant une molécule à un moment dipolaire. Ici, les charges électriques positives partielles et négatives partielles sont séparées dans une liaison ou une molécule. Cela est dû principalement aux différences de valeurs d'électronégativité des atomes. L'électronégativité d'un atome est une mesure du degré d'attraction des électrons. Lorsque deux atomes sont liés l'un à l'autre par liaison covalente, les électrons de liaison sont attirés vers l'atome le plus électronégatif. Cela donne à cet atome une charge négative partielle en raison de la forte densité électronique qui l'entoure. De manière correspondante, les autres atomes reçoivent une charge positive partielle. Le résultat final est une liaison polaire. Ceci est décrit par la polarité de la liaison. La polarité moléculaire est la polarité de la molécule entière. La principale différence entre la polarité de la liaison et la polarité moléculaire est que la polarité de la liaison explique la polarité d'une liaison covalente alors que la polarité moléculaire explique la polarité d'une molécule covalente.

Zones clés couvertes

1. Quelle est la polarité de la liaison
     - Définition, polarité, explication à l'aide d'exemples
2. Quelle est la polarité moléculaire
     - Définition, polarité, explication à l'aide d'exemples
3. Quelle est la différence entre la polarité de la liaison et la polarité moléculaire
     - Comparaison des différences clés

Termes clés: atomes, covalents, moments dipolaires, électrons, électronégativité, non polaires, polaires, liaisons polaires

Quelle est la polarité de la liaison

La polarité des liaisons est un concept qui explique la polarité des liaisons covalentes. Des liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes partagent leurs électrons non appariés. Ensuite, les électrons de liaison ou les électrons impliqués dans la liaison appartiennent aux deux atomes. Il y a donc une densité électronique entre deux atomes.

Si les deux atomes sont du même élément chimique, aucune polarité de liaison ne peut être observée car les deux atomes présentent une attraction égale sur les électrons de liaison. Mais si les deux atomes appartiennent à deux éléments chimiques différents, l'atome le plus électronégatif attirera les électrons de la liaison par rapport à l'atome le moins électronégatif. Ensuite, l'atome le moins électronégatif reçoit une charge positive partielle car la densité électronique autour de cet atome est réduite. Mais l'atome le plus électronégatif reçoit une charge négative partielle car la densité électronique autour de cet atome est élevée. Cette séparation de charge est connue sous le nom de polarité de liaison dans les liaisons covalentes.

Lorsqu'il y a séparation des charges, cette liaison est appelée liaison polaire. En l'absence de polarité de liaison, il s'agit d'une liaison non polaire. Considérons deux exemples pour comprendre la polarité des liaisons.

Exemples de polarité de liaison

CF

Ici, C est moins électronégatif que l’atome F. Par conséquent, les électrons de liaison sont plus attirés vers l'atome F. Ensuite, l’atome F obtient une charge partielle négative alors que l’atome C obtient une charge positive partielle.

Figure 1: FC

H₂

Ici, deux atomes de H sont liés l'un à l'autre par une liaison covalente. Comme les deux atomes ont la même électronégativité, il n’ya pas d’attraction nette d’un atome. Il s’agit donc d’une liaison non polaire sans séparation de charge.

Quelle est la polarité moléculaire

La polarité moléculaire est un concept qui explique la polarité des composés covalents. Ici, la séparation globale de la charge dans une molécule est considérée. Pour cela, la polarité de chaque liaison covalente présente dans la molécule est utilisée.  

Selon la polarité moléculaire, les composés peuvent être classés en composés polaires et non polaires. La polarité moléculaire crée des moments dipolaires dans les molécules. Le moment dipolaire d’une molécule est l’établissement d’un dipôle avec séparation de deux charges électriques opposées.

La polarité moléculaire dépend principalement de la géométrie moléculaire. Lorsque la géométrie moléculaire est symétrique, il n'y a pas de séparation nette de la charge. Mais si la géométrie est asymétrique, il existe une séparation nette des charges. Prenons un exemple pour expliquer ce concept.

Exemples de polarité moléculaire

H₂O

Une molécule d'eau a un moment dipolaire en raison de la séparation des charges. Là, l'oxygène est plus électronégatif que les atomes d'hydrogène. Les électrons de liaison sont donc plus attirés vers l'atome d'oxygène. La géométrie moléculaire de la molécule d'eau est asymétrique: plan trigonal. Par conséquent, la molécule d'eau montre la polarité moléculaire.

Figure 2: H₂O

CO₂

Cette molécule possède deux liaisons C = O polaires. Mais la géométrie moléculaire est linéaire. Ensuite, il n'y a pas de séparation de charge nette. D'où CO₂ est une molécule non polaire.

Différence entre la polarité de la liaison et la polarité moléculaire

Définition

Bond de polarité: La polarité des liaisons est un concept qui explique la polarité des liaisons covalentes.

Polarité moléculaire: La polarité moléculaire est un concept qui explique la polarité des composés covalents.

Facteurs affectant la polarité

Bond de polarité: La polarité des liaisons dépend des valeurs d'électronégativité des atomes impliqués dans la liaison..

Polarité moléculaire: La polarité moléculaire dépend principalement de la géométrie moléculaire de la molécule.

Différents types

Bond de polarité: La polarité de la liaison provoque la formation de liaisons covalentes polaires et de liaisons covalentes non polaires.

Polarité moléculaire: La polarité moléculaire provoque la formation de composés covalents polaires et de composés covalents non polaires.

Conclusion

La polarité d'une liaison ou d'une molécule est le concept qui explique la séparation des charges électriques. La polarité des liaisons résulte des différences de valeurs d'électronégativité des atomes. La polarité moléculaire dépend principalement de la géométrie de la molécule. Cependant, la principale différence entre la polarité de la liaison et la polarité moléculaire est que la polarité de la liaison explique la polarité d'une liaison covalente, tandis que la polarité moléculaire explique la polarité d'une molécule covalente..

Références:

1. «8.4: Polarité de liaison et électronégativité». Chimie LibreTexts, Libretexts, 28 août 2017, disponible ici..
2. «Molecular Polarity.». Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, disponible ici..

Courtoisie d'image:

1. “Liaison carbone-fluor-2D-2D” Par Ben Mills - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «H2O Polarization V» de Jü (discussion · contributions) - Travail personnel (CC0) via Commons Wikimedia