Différence entre butane et butène

Différence principale - Butane vs Butene

Le butane et le butène sont des composés gazeux constitués d'atomes de C et d'H. Ils sont appelés hydrocarbures en raison de la présence d'atomes de carbone et d'hydrogène. Ces deux molécules sont composées de 4 atomes de carbone par molécule. Le pétrole brut est la principale source de butane et de butène. Par conséquent, ces gaz peuvent être obtenus en tant que sous-produit des processus de raffinage du pétrole. Mais ils sont présents en tant que substituants mineurs dans le pétrole brut. Puisque ces gaz sont inflammables, ils peuvent être utilisés comme carburant. La combustion complète du butane et du butène produit du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau ainsi que de la chaleur. Mais la combustion incomplète produira du monoxyde de carbone plutôt que du dioxyde de carbone et une quantité de chaleur inférieure à celle d'une combustion complète. La principale différence entre le butane et le butène est que il n'y a pas de doubles liaisons dans les molécules de butane alors que les molécules de butène ont une double liaison.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que le butane
      - Définition, propriétés et applications
2. Qu'est-ce que le butène
      - Définition, propriétés et applications
3. Quelles sont les similitudes entre le butane et le butène
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre le butane et le butène
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: butane, butène, combustion, pétrole brut, hydrocarbures, pétrole

Qu'est-ce que le butane

Le butane est un hydrocarbure dont la formule chimique est C₄H_dix. C'est un gaz incolore à la température et à la pression ambiantes. La masse molaire de ce composé est d'environ 58,12 g / mol. Il a une odeur d’essence. Il appartient au groupe des alcanes puisqu'il ne possède pas de doubles liaisons dans sa structure. Le butane est un composé non polaire. Par conséquent, il n'est pas dissous dans les solvants polaires ni dans l'eau. Les molécules de butane peuvent exister dans deux isomères structurels différents. Ils sont le n-butane et l'isobutane. Le n-butane est la forme linéaire linéaire du butane alors que l'isobutane est une structure ramifiée.

Figure 1: Isomères structuraux du butane

Le butane est hautement inflammable. Il se liquéfie facilement. Le point d'ébullition du butane étant d'environ 1^oC (ou moins), ce liquide de butane est rapidement vaporisé à la température ambiante. Lorsqu'il y a suffisamment d'oxygène dans l'environnement, le butane peut subir une combustion complète, formant du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau ainsi que de l'énergie thermique. Mais si l'oxygène ne suffit pas, le butane subira une combustion incomplète, produisant du monoxyde de carbone et de la poussière de carbone..

Le butane peut être ajouté à l’essence pour accélérer la vaporisation de l’essence. C'est l'une des principales utilisations du butane. Il peut également être utilisé comme solvant pour les extractions car le butane est hautement non polaire et moins réactif. De plus, le butane est utilisé comme carburant dans les applications à petite échelle.

Qu'est-ce que le butène

Le butène est un hydrocarbure de formule chimique C₄H₈. C'est un gaz incolore à la température et à la pression ambiantes. Il a une odeur légèrement aromatique. Le butène est un alcène. La principale source de butène est le pétrole brut. Le butène est présent dans le pétrole brut en tant que constituant mineur. Le butène peut être trouvé dans plusieurs isomères. Cependant, le butène a une double liaison entre deux des atomes de carbone. La masse molaire de butène est d'environ 56,11 g / mol.

Figure 2: Isomérie cis-trans du butène

L'isomérie du butène se présente sous forme d'isomérie structurelle ou de stéréoisomérie. La position de la double liaison décide de l'isomérie structurelle. Le 1-butène a la double liaison à l'extrémité de la chaîne carbonée alors que le 2-butène a la double liaison au milieu de la chaîne carbonée. De plus, l'isobutylène à structure ramifiée est un autre isomère structural de la molécule de butène linéaire. La stéréoisomérie se produit en fonction des différences de position des groupes alkyle sur les atomes de carbone allyliques. C'est ce qu'on appelle l'isomérie géométrique.

Le butène est produit dans le raffinage du pétrole. La production de butène se fait par réaction de craquage. C'est la décomposition des hydrocarbures à longue chaîne en petites molécules d'hydrocarbures. Le butène est un gaz inflammable et peut être utilisé comme carburant. Le butène est un monomère important dans la production de polymères. La double liaison présente dans le butène lui permet de subir une polymérisation qui finira par produire une molécule de polymère.

Similitudes entre butane et butène

• Le butane et le butène sont des hydrocarbures.
• Ce sont des gaz à température et pression ambiantes.
• Les deux sont des gaz incolores.
• Le butane et le butène peuvent être obtenus à partir de procédés de raffinage du pétrole.
• Les deux sont très inflammables.
• Les deux types montrent l'isomérie.

Différence entre butane et butène

Définition

Butane: Le butane est un hydrocarbure dont la formule chimique est C₄H_dix.

Butène: Le butène est un hydrocarbure de formule chimique C₄H₈.

Une liaison chimique

Butane: Le butane n'a que des liens simples.

Butène: Le butène a une double liaison ainsi que des liaisons simples.

Classification

Butane: Le butane est un alcane.

Butène: Le butène est un alcène.

Isomérie Cis-trans

Butane: Le butane ne présente pas d'isomérie cis-trans.

Butène:  Le butène montre une isomérie cis-trans.

Masse molaire

Butane: La masse molaire de butane est de 58,12 g / mol..

Butène: La masse molaire de butène est d'environ 56,11 g / mol.

Conclusion

Le butane et les gaz de butène peuvent être utilisés comme carburant. Ces gaz produisent de la chaleur lorsqu'ils sont brûlés. De plus, le butane est utilisé comme solvant pour les extractions en raison de ses propriétés non polaires. Le butène est un monomère pour la production de différents types de polymères. La double liaison présente dans le butène lui permet de jouer le rôle de monomère. La principale différence entre le butane et le butène est qu'il n'y a pas de doubles liaisons dans les molécules de butane, alors que les molécules de butène ont une double liaison.

Références:

1. «Butane». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., Disponible ici. Consulté le 23 août 2017.
2. «Butene». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 août 2017, disponible ici. Consulté le 23 août 2017.

Courtoisie d'image:

1. “EZalkenes2" de Emmmmmms sur Wikipedia anglais - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia