Différence entre condensation et hydrolyse

Différence principale - condensation vs hydrolyse

Les réactions chimiques ont lieu partout dans l'environnement. La condensation et l'hydrolyse sont deux types de réactions chimiques impliquant la synthèse ou le clivage de liaisons chimiques. Les réactions de condensation se produisent lors de la formation d'une molécule plus grosse à partir de molécules réactives plus petites. Les réactions d'hydrolyse se produisent par la formation de molécules plus petites à partir d'une molécule de réactif plus grande. Par conséquent, la condensation implique la formation d'une nouvelle liaison chimique tandis que l'hydrolyse implique la rupture d'une liaison chimique. La principale différence entre la condensation et l'hydrolyse est que la condensation produit une plus petite molécule en tant que sous-produit alors que l'hydrolyse ne produit pas de sous-produit.  

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que la condensation?
      - Définition, mécanisme, exemples
2. Qu'est-ce que l'hydrolyse?
      - Définition, mécanisme, exemples
3. Quelle est la différence entre la condensation et l'hydrolyse
     - Comparaison des différences clés

Termes clés: condensation, synthèse de déshydratation, hydrolyse, saponification

Qu'est-ce que la condensation?

La condensation est une réaction chimique qui implique la synthèse d'une molécule complexe à partir de petites molécules réactives. C'est ce qu'on appelle une réaction de condensation car une petite molécule est libérée en tant que sous-produit de la réaction. Cette petite molécule peut être une molécule d’eau, une molécule de HCl, du méthanol, etc..

Lorsque le produit libéré est une molécule d'eau, on parle de réaction de synthèse de déshydratation. En effet, une molécule complexe est formée de petites molécules de réactif libérant une molécule d’eau en tant que sous-produit. Par conséquent, dans les réactions de synthèse de déshydratation, le groupe -OH d'un réactif et le groupe -H d'un autre réactif sont libérés. Mais si un groupe -Cl est libéré au lieu d'un groupe -OH, le sous-produit de la réaction serait une molécule de HCl..

Figure 01: Condensation des acides aminés

Les réactions de condensation sont utilisées dans la production de polymères. Le processus de polymérisation qui produit des molécules de polymère en utilisant des réactions de condensation est appelé polymérisation par condensation. Ici, un certain nombre d'unités monomères sont liées les unes aux autres, ce qui donne une petite molécule en tant que sous-produit pour chaque liaison. Ce sous-produit est souvent une molécule d’eau ou une molécule de HCl.

Qu'est-ce que l'hydrolyse?

L'hydrolyse est la décomposition d'une grosse molécule de réactif en petits produits en présence d'eau. L'eau est une molécule de réactif essentielle dans les réactions d'hydrolyse. Le réactif d'hydrolyse est une molécule complexe alors que les produits d'hydrolyse sont de petites molécules ou des fragments. C'est donc l'inverse de la réaction de synthèse de déshydratation.

La molécule d’eau fournit un groupe hydroxyle (-OH) et un proton (groupe -H) aux produits. Par conséquent, pour chaque liaison chimique en cours de scission, une molécule d’eau est consommée. Cela indique que les réactions d'hydrolyse se poursuivent avec la consommation de molécules d'eau.  

Figure 02: Hydrolyse d'un disaccharide en monosaccharides

Un exemple courant d'hydrolyse est la saponification. Ici, un ester est clivé en un ion carboxylate et un alcool. Cette réaction a lieu lorsqu'une base est ajoutée à une solution aqueuse d'ester. Ensuite, les molécules d’eau fournissent les groupes e-H et les groupes -OH nécessaires à l’hydrolyse des esters..

Différence entre condensation et hydrolyse

Définition

Condensation: La condensation est une réaction chimique qui implique la synthèse d'une molécule complexe à partir de petites molécules réactives..

Hydrolyse: L'hydrolyse est la décomposition d'une grosse molécule de réactif en petits fragments en présence d'eau.

Réactifs

Condensation: Les réactifs des réactions de condensation sont de petites molécules par rapport à leurs produits..

Hydrolyse: Les réactifs des réactions d'hydrolyse sont des molécules complexes par rapport à leurs produits..

Des produits

Condensation: Les produits d’une réaction de condensation sont des molécules complexes accompagnées d’une petite molécule telle que H₂O, HCl, CH₃OH, etc..

Hydrolyse: Les produits de l'hydrolyse comprennent de petits fragments ou molécules à partir desquels la molécule complexe est composée.

Sous-produits

Condensation: Les réactions de condensation produisent de l'eau en tant que sous-produit.

Hydrolyse: L'hydrolyse ne produit pas d'eau en tant que sous-produit.

Molécule d'eau

Condensation: Les réactions de condensation synthétisent de l'eau.

Hydrolyse: Les réactions d'hydrolyse consomment de l'eau.

Conclusion

La condensation et l'hydrolyse sont des réactions chimiques. La condensation est une réaction combinée tandis que l'hydrolyse est une réaction de décomposition. L'hydrolyse comprend toujours de l'eau en tant que réactif. La condensation donne parfois de l'eau comme produit. La principale différence entre la condensation et l'hydrolyse est que la condensation produit une molécule plus petite en tant que sous-produit alors que l'hydrolyse ne produit pas de sous-produit.. 

Références:

1. Sans limites. «Condensation Reactions - Boundless Open Textbook». Sans limite. Boundless, 8 août 2016. Web. Disponible ici. 09 août 2017.
2. «Hydrolyse». Explication de la chimie. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 09 août 2017.

Courtoisie d'image:

1. “AminoacidCondensation” de Von V8rik sur en.wikipedia - Eigenes Werk (Gemeinfrei) via Commons Wikimedia
2. «Figure 03 01 02" de CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia