Différence entre corrosion et oxydation

Différence principale - Corrosion vs oxydation

Corrosion et oxydation sont deux termes différents qui expriment la même idée. La réaction d’oxydation est l’une des deux réactions simultanées des réactions rédox. La corrosion est un type d'oxydation. La corrosion se produit lorsque les atomes de métal à la surface d'un métal s'oxydent en présence d'oxygène et d'eau. La corrosion du fer ou de l'acier peut être considérée comme causant la rouille. Il existe des méthodes pour empêcher la rouille des métaux. La principale différence entre la corrosion et l’oxydation est que la corrosion se produit principalement sur les surfaces métalliques tandis que l'oxydation peut se produire n'importe où.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que la corrosion?
      - Définition, explication du processus, prévention
2. Qu'est-ce que l'oxydation?
      - Définition, explication
3. Quelle est la relation entre la corrosion et l'oxydation
4. Quelle est la différence entre la corrosion et l'oxydation
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: corrosion, galvanoplastie, galvanisation, humidité, métal, alliage métallique, oxydation métallique, oxydation, réaction rédox, rouille

Qu'est-ce que la corrosion?

La corrosion est la détérioration d'un matériau due à différentes réactions qui se produisent à sa surface lorsque le matériau est exposé à l'environnement. Cela est dû aux réactions chimiques qui se produisent entre la surface du matériau et les composants présents dans l'air.

La corrosion peut se produire sur les surfaces métalliques et non métalliques. La corrosion d'un matériau affecte la structure de la surface du matériau. L’exemple le plus courant de corrosion est la rouille. Ici, la couleur et la qualité de l'acier sont modifiées. Ceci est dû à la réaction chimique entre la surface métallique et l'humidité et l'oxygène de l'air. Par conséquent, différentes variétés d'acier ont été fabriquées afin de protéger le métal de la corrosion en modifiant la composition chimique de l'alliage métallique..

La corrosion peut également se produire sur des surfaces non métalliques telles que le dessus de table et la peau. Lorsque des produits chimiques corrosifs tombent sur ces surfaces, leur surface peut se détériorer. Ces produits chimiques incluent les acides forts et les bases fortes.

La corrosion sur les métaux est également connue sous le nom de oxydation métallique. Cela est dû au fait que les atomes de métal à la surface sont oxydés par l'oxygène de l'air en présence d'eau. Par exemple, Fe⁺² en acier peut être oxydé en Fe⁺³ pendant la corrosion du fer. Le taux de corrosion dépend de plusieurs facteurs tels que l'humidité de l'air, la surface de métal exposée à l'air, etc..

Figure 1: Corrosion du fer

Il existe plusieurs méthodes de prévention de la corrosion des métaux. Certaines de ces stratégies sont données ci-dessous.

• Modifications de l'environnement
• Galvanisation - Un revêtement de zinc peut empêcher le fer de rouiller en agissant comme une anode sacrificielle.
• Inhibiteurs de corrosion - Ce sont des produits chimiques qui peuvent éviter la corrosion en interrompant la réaction d’oxydation à la surface du métal..
• Peintures - Un revêtement de peinture peut éviter le déclenchement de la corrosion.
• Galvanoplastie - Une fine couche de métal (ex: nickel, chrome) est déposée sur une surface en acier.

La corrosion affecte la microstructure du métal en modifiant la composition chimique. il affecte les propriétés mécaniques et l'apparence physique du métal.

Qu'est-ce que l'oxydation?

L'oxydation est la perte d'électrons lors d'une réaction d'une molécule, d'un atome ou d'un ion. Comme les atomes sont composés d’un nombre égal de protons et d’électrons quand ils sont neutres, la perte d’électrons donne aux atomes une charge positive. Le degré d'oxydation est donné en tant qu'état d'oxydation. Lorsqu'un atome subit une oxydation, l'état d'oxydation de cet atome augmente positivement. L'opposé de l'oxydation est la réduction.

Il y a toujours une réaction de réduction se déroulant parallèlement à l'oxydation. En d'autres termes, une réaction d'oxydation et une réaction de réduction se produisent simultanément. Ces deux réactions sont appelées réactions redox. Une seule réaction s'appelle un demi réaction. La réaction d'oxydation libère des électrons qui sont ensuite consommés par la réaction de réduction.

Figure 2: Oxydation de magnésium

Dans le passé, l'oxydation faisait référence à l'addition d'oxygène moléculaire à un composé. Mais cette définition ne pourrait pas expliquer les réactions d'oxydation qui se produisent en l'absence d'oxygène moléculaire. Les composés qui peuvent amener d'autres composés à s'oxyder sont connus comme agents oxydants. L'espèce pouvant s'oxyder s'appelle un agent réducteur.

Relation entre la corrosion et l'oxydation

• L'oxydation est la perte d'électrons lors d'une réaction d'une molécule, d'un atome ou d'un ion.
• La corrosion se produit lorsque les atomes de métal à la surface subissent une oxydation.

Différence entre corrosion et oxydation

Définition

Corrosion: La corrosion est la détérioration d'un matériau due à différentes réactions se produisant à sa surface lorsque le matériau est exposé à l'environnement..

Oxydation: L'oxydation est la perte d'électrons lors d'une réaction d'une molécule, d'un atome ou d'un ion.

Avantages

Corrosion: La corrosion n'est souvent pas un processus bénéfique.

Oxydation: Les réactions d'oxydation sont très utiles dans différentes pratiques de laboratoire.

Processus

Corrosion: La corrosion est un processus irréversible.

Oxydation: L'oxydation est une demi-réaction de réactions rédox.

Oxygène

Corrosion: La corrosion se produit en présence d'oxygène.

Oxydation: L'oxydation peut se produire en l'absence ou en présence d'oxygène.

Conclusion

La corrosion est la détérioration des surfaces métalliques ou non métalliques. Nous pouvons reconnaître que la rouille des surfaces métalliques est corrodée. Les réactions d'oxydation se produisent toujours avec une réaction de réduction simultanément. L'oxydation est la perte d'électrons d'atomes, de molécules ou d'ions. La principale différence entre la corrosion et l'oxydation est que la corrosion se produit principalement sur les surfaces métalliques, tandis que l'oxydation peut se produire n'importe où..

Références:

1. Bell, Terence. “Comment et pourquoi les métaux corrodent-ils?” La balance, disponible ici.
2. Bell, Terence. “En savoir plus sur les différentes méthodes de prévention de la corrosion pour les métaux.” The Balance, disponible ici.
3. Helmenstine, Anne Marie. «Comprenez ce que signifie l'oxydation en chimie.» ThoughtCo, disponible ici..

Courtoisie d'image:

1. «Corrosion du pont de fer de la rivière Nandu - 03" de Anna Frodesiak - Travail personnel (CC0) via Commons Wikimedia