Différence entre les liaisons covalentes et ioniques

Différence principale - obligations covalentes vs obligations ioniques

Il est dans la nature des éléments de former des liens entre eux afin de devenir stable. Les liaisons covalentes et les liaisons ioniques sont deux manières différentes de lier les éléments les uns aux autres. le différence principale entre les liaisons covalentes et ioniques est que des liaisons ioniques se forment entre deux espèces attirées électrostatiquement l'une vers l'autre, tandis que les liaisons covalentes se produisent de manière covalente par le partage des électrons entre leurs couches extérieures. En général, les éléments métalliques ont tendance à former des liaisons ioniques, et les éléments non métalliques ont tendance à former des liaisons covalentes.

Qu'est-ce qu'un lien ionique | Comment se forme le lien ionique | Propriétés des liaisons ioniques

Comme mentionné ci-dessus, les liaisons ioniques résultent des forces électrostatiques entre les atomes qui sont attirés les uns vers les autres par la possession de charges électriques opposées. Chaque élément tente de réaliser une configuration électronique stable au niveau de l'enveloppe externe (configuration électronique des gaz rares). La configuration électronique des gaz rares empêche les atomes de réagir, car ils sont déjà stables. Par conséquent, les éléments de la nature qui ne sont pas stables électroniquement ont tendance à donner des électrons supplémentaires ou à accepter le nombre d'électrons manquants afin d'obtenir la configuration de gaz rare la plus proche. Les ions sont formés sous ce principe.

Les atomes qui ont tendance à donner leurs électrons supplémentaires pour atteindre une configuration électronique stable finissent par être chargés positivement (en raison de la perte d'électrons chargés négativement) et sont appelés «cations». De même, lorsqu'un atome accepte des électrons pour compléter la configuration de coque finale, ils se chargent négativement (en raison de l'augmentation du nombre d'électrons chargés négativement) et sont appelés «anions». Donc, par définition, des liaisons ioniques sont formées entre les anions et les cations.

Les composés ioniques ont tendance à être de nature solide et ont généralement des points de fusion très élevés car les liaisons ioniques sont assez fortes; En fait, c'est le type de liaison chimique le plus puissant qui existe. Les ions peuvent être de nature atomique ou moléculaire. c'est-à-dire CO₃^2- est un anion moléculaire. Quelques exemples de composés ioniques sont NaCl, MgCl_2, etc.

Qu'est-ce qu'un lien covalent | Comment se forme la liaison covalente | Propriétés des obligations covalentes

Les liaisons covalentes sont beaucoup plus faibles que les liaisons ioniques et, par conséquent, la plupart des composés covalents existent en phase gazeuse. Comme mentionné ci-dessus, les atomes doivent former des électrons pour atteindre une configuration électronique stable. La troisième façon de l'obtenir (en plus de donner et d'accepter des électrons comme mentionné dans le cas des liaisons ioniques) consiste à partager des électrons..

Dans cette méthode, les deux atomes participant à la formation du composé se partagent le nombre requis d'électrons (généralement avec un atome donneur et un atome accepteur recherchant la même quantité d'électrons) dans un espace orbital chevauchant commun. Il est important que les atomes se rapprochent les uns des autres pour le chevauchement orbital avant le partage des électrons. Par conséquent, dans ce cas, aucun atome ne sera chargé électriquement mais restera neutre. Le chevauchement peut avoir lieu de manière linéaire ou parallèle. Lorsqu'elle est dirigée et linéaire, le type de liaison est appelé "liaison σ" et dans l'autre cas, il s'agit d'une "liaison π". De plus, ce partage d'électrons peut avoir lieu entre des types d'atomes similaires et différents types d'atomes. Lorsque les atomes impliqués sont similaires, le composé résultant est appelé «molécule diatomique». H₂O, CO_2, etc. sont quelques exemples courants.

Différence entre les liaisons covalentes et ioniques

Définition

Des liaisons ioniques se produire lorsque les atomes sont électrostatiquement attirés l'un vers l'autre.

Covalente la liaison a lieu où les électrons sont partagés entre les atomes impliqués dans la formation.

Espèces impliquées

Des liaisons ioniques se produire à travers l'interaction entre les cations et les anions

Des liaisons covalentes se produire par l'interaction d'atomes neutres

Force

Des liaisons ioniques sont le type de liaison chimique le plus fort et, par conséquent, la plupart des composés restent solides avec des points de fusion très élevés.

En revanche, des liaisons covalentes sont assez faibles et par conséquent la plupart des composés existent en phase gazeuse.

Courtoisie d'image:

 «207 Ionic Bonding-01» de OpenStax College - Anatomie et physiologie, Connexions Web sit (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons 

 “Covalent” de DynaBlast - Créé avec Inkscape. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons