Différence entre les liaisons covalentes et hydrogène

Différence principale - Covalence vs obligations hydrogènes

Les liaisons chimiques sont des liaisons entre atomes. Ces liaisons chimiques sont utiles pour maintenir les atomes ensemble afin de former des molécules et des composés complexes. Les liaisons chimiques se forment soit à cause de l'échange d'électrons entre atomes, soit à cause de l'attraction entre atomes, ions ou molécules. La liaison covalente et la liaison hydrogène sont deux types de liaisons chimiques qui peuvent être trouvés parmi les composés covalents. Une liaison covalente est formée en raison du partage des électrons entre les atomes. Une liaison hydrogène est formée en raison de l'attraction entre deux atomes de deux molécules différentes. La principale différence entre les liaisons covalentes et hydrogènes est que les liaisons covalentes sont des attractions intramoléculaires alors que les liaisons hydrogène sont des attractions intermoléculaires.

Zones clés couvertes

1. Que sont les obligations covalentes
      - Définition, formation du lien avec des exemples
2. Quelles sont les obligations hydrogène
      - Définition, formation du lien avec des exemples
3. Quelles sont les similitudes entre les liaisons covalentes et hydrogènes
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre les liaisons covalente et hydrogène
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: atomes, force d'attraction, liaison covalente, liaison hydrogène, attractions intermoléculaires, attractions intramoléculaires, ions, molécules

Que sont les obligations covalentes

Les liaisons covalentes sont des liaisons chimiques qui se forment en raison du partage des électrons entre les atomes. Par conséquent, cela s'appelle une force d'attraction intermoléculaire. La liaison est formée entre deux atomes contenant des électrons non appariés. Ces électrons non appariés sont appariés avec les électrons non appariés d'un autre atome pour former une liaison covalente.

Les atomes peuvent avoir des liaisons covalentes sous forme de liaisons simples, doubles ou triples liaisons entre atomes. Une liaison covalente comprend une paire d'électrons de liaison; lorsqu'un électron non apparié est couplé à un autre électron non apparié d'un atome différent, une liaison covalente est formée et ces deux électrons sont appelés paire d'électrons de liaison ou paire de liaisons. Par conséquent, dans une double liaison, 4 électrons sont partagés entre deux atomes car il existe 2 liaisons covalentes ayant deux paires de liaisons..

Le but principal de la formation d’une liaison covalente est de remplir les orbitales les plus externes des atomes afin de se stabiliser. La liaison covalente se retrouve parmi les non-métaux et les métalloïdes. Les liaisons covalentes sont des attractions très fortes et la force de la liaison covalente est comprise entre 100 et 1100 kJ / mol..

Figure 1: Structure en points croisés du fluorure d'hydrogène

L'image ci-dessus montre la liaison covalente entre l'atome d'hydrogène (H) et l'atome de fluor (F). Ici, la marque de croix indique l'électron non apparié dans l'atome d'hydrogène et les marques de points montrent les électrons dans l'orbitale la plus externe du fluor.

Il existe deux types principaux de liaisons covalentes: les liaisons covalentes polaires et les liaisons covalentes non polaires. Ces deux liaisons sont nommées en fonction de la polarité de la liaison covalente. La polarité de la liaison dépend des valeurs d'électronégativité des deux atomes qui contribuent à la liaison covalente. Si la différence entre ces valeurs d'électronégativité est inférieure à 0,4, il s'agit d'une liaison covalente non polaire. Si cette valeur est comprise entre 0,4 et 1,7, il s'agit d'une liaison covalente polaire. Dans l'exemple ci-dessus, l'électronégativité de l'hydrogène est 2,2 et celle de fluor, de 4,0. Par conséquent, la différence est (4.0-2.2) = 1.8. C'est donc une liaison covalente hautement polaire.

Quelles sont les obligations hydrogène

Les liaisons hydrogène sont des forces d'attraction qui se produisent entre deux atomes de deux molécules différentes. Par conséquent, c'est une attraction intramoléculaire. C'est une force d'attraction faible. Mais par rapport aux autres types de forces intramoléculaires telles que les interactions polaire-polaire, les interactions non-polaires-non polaires telles que les forces de Vander Waal, la liaison hydrogène est plus forte.

La liaison hydrogène se produit entre les composés covalents polaires. Ces composés (ou molécules) sont composés de liaisons covalentes polaires. Une liaison covalente polaire résulte de la différence entre les valeurs d'électronégativité des atomes situés dans la liaison covalente. Si cette différence est élevée, l'atome hautement électronégatif a tendance à attirer les électrons de liaison vers lui-même. Cela crée un moment dipolaire où cet atome hautement électronégatif obtient une charge négative partielle tandis que l'autre atome reçoit une charge positive partielle. La liaison devient alors une liaison covalente polaire. Lorsque cette molécule rencontre une autre molécule qui possède un moment dipolaire comme celui-ci, les charges négatives et positives ont tendance à s’attirer. Cette force d'attraction s'appelle une liaison hydrogène.

La liaison hydrogène se produit entre des atomes hautement électronégatifs et des atomes moins électronégatifs. Les liaisons hydrogène existent lorsque nous avons O, N et F dans une molécule et H chargé positivement dans l'autre molécule. En effet, F, N et O sont les atomes les plus électronégatifs capables de former des liaisons hydrogène. La force d'une liaison hydrogène peut varier de 5 à 50 kJ / mol. La liaison hydrogène la plus forte se produit entre les atomes HF.

Figure 2: Liens d'hydrogène entre les molécules d'eau

L'eau est l'exemple le plus courant d'un composé comportant des liaisons hydrogène. Ici, l'atome d'oxygène d'une molécule d'eau peut attirer un atome d'hydrogène d'une autre molécule en raison de la séparation des charges dans cette molécule.

Similitudes entre les liaisons covalentes et hydrogènes

• Les liaisons covalentes et hydrogènes sont des types de liaisons chimiques.
• Les deux types de liaisons se produisent entre deux atomes.
• Les deux types de liaisons agissent comme une colle entre deux atomes.

Différence entre les liaisons covalentes et hydrogène

Définition

Des liaisons covalentes: Les liaisons covalentes sont des liaisons chimiques formées par le partage d'électrons entre des atomes..

Obligations d'hydrogène: Les liaisons hydrogène sont des forces d'attraction qui se produisent entre deux atomes de deux molécules différentes.

Nature du lien

Des liaisons covalentes: Les liaisons covalentes sont des liaisons chimiques intermoléculaires.

Obligations d'hydrogène: Les liaisons hydrogène sont des liaisons chimiques intramoléculaires.

Espèces chimiques

Des liaisons covalentes:  Des liaisons covalentes sont formées entre deux atomes.

Obligations d'hydrogène: Des liaisons hydrogène se forment entre deux atomes de deux molécules différentes.

Une force de liaison

Des liaisons covalentes: La force de liaison de la liaison covalente peut varier de 100 à 1100 kJ / mol.  

Obligations d'hydrogène: La force de liaison de la liaison hydrogène peut varier de 5 à 50 kJ / mol.

Conclusion

Les liaisons covalentes et les liaisons hydrogène sont des liaisons chimiques. Les liaisons covalentes sont plus fortes que les liaisons hydrogène. En effet, une liaison covalente est formée par le partage d'électrons entre deux atomes, tandis qu'une liaison hydrogène est formée par l'attraction entre deux molécules. La principale différence entre les liaisons covalentes et les liaisons hydrogène est que les liaisons covalentes sont des attractions intramoléculaires, tandis que les liaisons hydrogène sont des attractions intermoléculaires..

Références:

1. Libretexts. “Liaison hydrogène.” LibreTexts Chimie, disponible ici. 17 janv. 2017. Consulté le 16 août 2017.
2. “Covalent bonding.” BBC, disponible ici. Consulté le 16 août 2017.

Courtoisie d'image:

1. “Hydrogen-fluoride-2D-dot-cross” Par Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «Liaison hydrogène dans l’eau 2D» (domaine public) via Commons Wikimedia