Différence entre liaison covalente et coordonnée

Différence principale - liaison covalente vs liaison coordonnée

Une liaison chimique est la fixation de deux atomes par échange d'électrons. Cela peut être soit en partageant des électrons, soit en éliminant complètement les électrons. Une liaison chimique a toujours une paire d'électrons qui ont des spins opposés. Cette paire d'électrons s'appelle une paire de liaison. Les liaisons covalentes et les liaisons de coordination sont des liaisons chimiques qui résultent du partage d'électrons entre deux atomes. Une liaison covalente est formée lorsque les deux atomes partagent leurs électrons. Mais une liaison de coordination se forme lorsqu'un atome donne l'une de ses paires d'électrons supplémentaires à un autre atome. Cependant, après la formation de la liaison, la liaison covalente et la liaison coordonnée semblent identiques. La principale différence entre la liaison covalente et coordonnée est que les deux atomes dans une liaison covalente contribuent à la formation de la liaison alors qu'un seul atome dans une liaison de coordination contribue à la formation de la liaison.  

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce qu'une liaison covalente
      - Définition, formation, exemples
2. Qu'est-ce qu'un lien de coordonnées?
      - Définition, formation, exemples
3. Quelles sont les similitudes entre le lien covalent et coordonné
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre un lien covalent et un lien de coordonnées
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: paire de liaisons, liaison de coordination, composé de coordination, liaison covalente, paire isolée, valence

Qu'est-ce qu'une liaison covalente

Une liaison covalente est un type de liaison chimique qui se forme lorsque deux atomes partagent leurs électrons non appariés. Une liaison covalente peut être formée entre deux atomes du même élément ou des éléments différents. Le plus souvent, ces liaisons covalentes se retrouvent entre des non-métaux. Deux atomes sont plus susceptibles de partager des électrons lorsque l’électronégativité de ces atomes est approximativement similaire..

Les atomes ont tendance à partager leurs électrons lorsqu'il y a des électrons non appariés dans leurs orbitales les plus à l'extérieur. Parfois, les atomes partagent des électrons pour obéir à la règle de l'octet qui indique la stabilité. Cependant, ce partage d'électrons conduit à la formation de nouveaux composés composés d'atomes de différentes combinaisons. Selon la valence d'un atome particulier, le nombre de liaisons covalentes qu'il peut former peut varier.

Une liaison covalente peut être une liaison sigma ou une liaison pi. Une liaison sigma est une liaison simple, composée d'une paire d'électrons. Une double liaison est composée d'une liaison sigma et d'une liaison pi. Les deux liaisons sont des liaisons covalentes.

Figure 1: Structure de H₂O Molécule

Afin de former une liaison covalente, les deux atomes devraient contribuer en quantités égales. Par conséquent, un électron de chaque atome devrait participer afin de former une simple liaison. Pour la formation d'une double liaison, deux électrons de chaque atome sont donnés.

Une liaison covalente peut être une liaison polaire ou non polaire en fonction de l'électronégativité de chaque atome. Si la différence d'électronégativité entre deux atomes est très faible (inférieure à 0,4) ou égale à zéro, il se forme une liaison covalente non polaire. Si la différence d'électronégativité de deux atomes est plus élevée (0,4-1,7), il s'agit alors d'une liaison covalente très polaire.

Qu'est-ce qu'un lien de coordonnées?

Une liaison de coordination est un type de liaison chimique qui se forme suite au don d'un seul couple d'électrons par un atome à un autre. Ici, le seul couple d'électrons est partagé par deux atomes. Cela se produit entre un atome riche en électrons et un atome déficient en électrons. L'atome riche en électrons donnera une paire d'électrons à l'atome déficient en électrons. Cependant, après la formation de la liaison coordonnée, elle semble identique à une liaison covalente.

Afin de former une liaison de coordination, les espèces déficientes en électrons doivent avoir des orbitales vides pour la paire d'électrons entrante. Par exemple, en BF₃ molécule, le bore (B) a une orbitale p vide. Puisque la configuration électronique de B n'obéit pas à la règle de l'octet, elle forme un lien de coordination avec une espèce riche en électrons telle que NH.₃. Là, l'atome d'azote a une paire d'électrons solitaire qui peut être donnée à l'atome B de BF₃. Après la formation de cette liaison coordonnée, toutes les liaisons de la molécule entière se ressemblent.

Figure 2: Lien de coordination entre NH₃ et BF₃

Les ions de métaux peuvent former des liaisons de coordination avec des espèces riches en électrons appelées ligands. Puisque les ions métalliques sont des atomes chargés positivement, les ligands peuvent donner des paires d'électrons à l'atome de métal. Comme la plupart des atomes de métal ont des orbitales d vides, les paires d'électrons entrantes peuvent être incorporées dans ces orbitales d vides. Ces complexes métal-ligand sont appelés complexes de coordination.

Similitudes entre les liaisons covalentes et coordonnées

• Après la formation de liaisons covalentes et de coordonnées, les deux types de liaisons se ressemblent.
• Les deux types de liaisons sont composées d'une paire d'électrons pour chaque liaison.
• Les deux types de liaisons provoquent l’attachement de deux atomes.

Différence entre liaison covalente et coordonnée

Définition

Une liaison covalente: Une liaison covalente est un type de liaison chimique qui se forme lorsque deux atomes partagent leurs électrons non appariés..

Lien coordonné: Une liaison de coordonnées est un type de liaison chimique qui se forme suite au don d'un seul couple d'électrons par un atome à un autre..

Don d'électrons

Une liaison covalente: Deux atomes donnent un nombre égal d'électrons pour la formation de la liaison.

Lien coordonné: Un seul atome donne une paire d'électrons pour la formation de la liaison.

Présence d'électrons non appariés

Une liaison covalente: Il devrait y avoir des électrons non appariés afin de former une liaison covalente.

Lien coordonné: Il ne devrait pas y avoir d'électrons non appariés afin de former une liaison coordonnée.

Présence d'orbites vides

Une liaison covalente: Afin de former une liaison covalente, les orbitales vides ne sont pas nécessaires.

Lien coordonné: Des orbitales vides devraient être présentes dans l’espèce déficiente en électrons afin de former des liaisons de coordination.

Présence d'une paire isolée

Une liaison covalente: Afin de former une liaison covalente, les paires d'électrons isolés ne sont pas nécessaires.

Lien coordonné: Afin de former une liaison de coordination, au moins une paire d'électrons isolée doit être présente dans l'un des deux atomes..

Polarité du lien

Une liaison covalente: Les liaisons covalentes peuvent être polaires ou non polaires en fonction de la différence d'électronégativité de deux atomes.

Lien coordonné: Les liaisons de coordonnées sont des liaisons polaires.

Conclusion

La liaison covalente et la liaison coordonnée sont des types de liaisons chimiques. Ils sont utiles pour maintenir les atomes ensemble afin de former des composés. Après la formation de ces liaisons, la liaison covalente et la liaison de coordination semblent être identiques. Mais ce ne sont pas les mêmes. Il existe une différence distincte entre la liaison covalente et la liaison coordonnée; dans une liaison covalente, les deux atomes interviennent dans la formation de la liaison, alors que dans la liaison de coordination, un seul atome intervient dans la formation de la liaison. 

Références:

1. “Liaisons ioniques et covalentes.” Chimie LibreTexts. Libretexts, 03 mars 2017. Web. Disponible ici. 10 août 2017. 
2. «Qu'est-ce qu'une liaison covalente dative?», MyTutor. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 10 août 2017. 

Courtoisie d'image:

“Figure 02 01 08" de CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia
“NH3-BF3-adduct-bond-allongening-2D” de Ben Mills - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia