Différence entre la covalence et l'état d'oxydation

Différence clé - covalence contre État d'oxydation
 

Des atomes de différents éléments chimiques sont liés les uns aux autres, formant différents composés chimiques. Lors de la formation d'un composé, les atomes sont liés les uns aux autres par des liaisons ioniques ou des liaisons covalentes. Covalence et état d'oxydation sont deux termes décrivant l'état de ces atomes dans les composés chimiques. La covalence est le nombre de liaisons covalentes qu'un atome peut former. Par conséquent, la covalence dépend du nombre d'électrons que l'atome peut partager avec d'autres atomes. L'état d'oxydation d'un atome est le nombre d'électrons gagnés ou perdus par un atome particulier lors de la formation d'une liaison chimique. le différence clé entre la covalence et l'état d'oxydation est que le La covalence d'un atome est le nombre de liaisons covalentes que cet atome peut former, tandis que l'état d'oxydation d'un atome est le nombre d'électrons perdus ou gagnés par un atome lors de la formation d'une liaison chimique..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelle est la covalence
3. Quel est l'état d'oxydation
4. Comparaison côte à côte - Covalence vs état d'oxydation sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est la covalence?

La covalence est le nombre de liaisons covalentes qu'un atome peut former avec d'autres atomes. Par conséquent, la covalence est déterminée par le nombre d'électrons présents dans l'orbitale la plus externe d'un atome. Toutefois, les termes valence et covalence ne doivent pas être confondus car ils ont des significations différentes. La valence est le pouvoir de combinaison d'un atome. Parfois, la covalence est égale à la valence. Cependant, cela n'arrive pas toujours.

Figure 01: Quelques composés covalents courants

Une liaison covalente est une liaison chimique qui se forme lorsque deux atomes partagent leurs électrons non appariés les plus externes pour compléter la configuration électronique. Lorsqu'un atome a des couches ou des orbitales d'électrons incomplètes, cet atome devient plus réactif car les configurations d'électrons incomplètes sont instables. Par conséquent, ces atomes gagnent / perdent des électrons ou se partagent des électrons afin de remplir les couches d'électrons. Le tableau suivant montre quelques exemples d'éléments chimiques avec différentes valeurs de covalence.

Quel est l'état d'oxydation?

L'état d'oxydation d'un atome est le nombre d'électrons perdus, gagnés ou partagés par cet atome avec un autre atome. Si les électrons sont perdus ou gagnés, la charge électrique d'un atome est modifiée en conséquence. Les électrons sont des particules subatomiques chargées négativement, dont la charge est neutralisée par la charge positive des protons dans cet atome. lorsque les électrons sont perdus, l'atome reçoit une charge positive alors que lorsque les électrons sont gagnés, l'atome devient une charge négative nette. Cela est dû au déséquilibre des charges positives des protons dans le noyau. Cette charge peut être donnée comme l'état d'oxydation de cet atome.

L'état d'oxydation d'un atome est désigné par un nombre entier avec le signe positif (+) ou négatif (-). Ce signe indique si l'atome a gagné ou perdu des électrons. Le nombre entier donne le nombre d'électrons échangés entre atomes.

Figure 02: État d'oxydation de différents composés

Détermination de l'état d'oxydation d'un atome

L'état d'oxydation d'un atome particulier peut être déterminé en utilisant les règles suivantes.

1. L'état d'oxydation d'un élément neutre est toujours égal à zéro. Ex: l'état d'oxydation du sodium (Na) est zéro.
2. La charge totale du composé doit être égale à la somme des charges de chaque atome présent dans ce composé. Ex: La charge totale de KCl est égale à zéro. Alors les charges de K et Cl devraient être +1 et -1.
3. L'état d'oxydation de l'élément du groupe 1 est toujours +1. Les éléments du groupe 1 sont le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium.
4. L'état d'oxydation des éléments du groupe 2 est toujours +2. Les éléments du groupe 2 sont le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum et le radium..
5. La charge négative est donnée à l'atome ayant une électronégativité supérieure à celle des autres atomes qui lui sont liés.
6. L'état d'oxydation de l'hydrogène est toujours +1 sauf lorsque l'hydrogène est lié à un métal du groupe 1.
7. L'état d'oxydation de l'oxygène est -2 sauf s'il se présente sous forme de peroxyde ou de superoxyde.

Quelle est la différence entre la covalence et l'état d'oxydation?

Covalence vs état d'oxydation
La covalence est le nombre de liaisons covalentes qu'un atome peut former avec d'autres atomes.	L'état d'oxydation d'un atome est le nombre d'électrons perdus, gagnés ou partagés par cet atome avec un autre atome..
Charge électrique
La covalence n'indique pas la charge électrique d'un atome.	L'état d'oxydation donne la charge électrique d'un atome.
Une liaison chimique
La covalence indique le nombre de liaisons chimiques (liaisons covalentes) qu'un atome particulier peut avoir.	L'état d'oxydation ne donne pas de détails sur les liaisons chimiques formées par un atome.
Etat de l'élément
La covalence d'un élément pur dépend du nombre d'électrons présents dans la couche d'électrons la plus externe d'un atome de cet élément..	L'état d'oxydation d'un élément pur est toujours nul.

Résumé - Covalence contre État d'oxydation

La covalence et l'état d'oxydation des atomes décrivent la nature chimique d'un atome dans un composé chimique. La différence entre la covalence et l'état d'oxydation réside dans le fait que la covalence d'un atome est le nombre de liaisons covalentes que cet atome peut former, tandis que l'état d'oxydation d'un atome est le nombre d'électrons perdus ou gagnés par un atome lors de la formation d'une liaison chimique..

Référence:

1. «Covalence». Com, Dictionary.com. Disponible ici
2. «État d'oxydation». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 mars 2018. Disponible ici 
3. «Chimie-Covalence et structures moléculaires». Com. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. «Obligations covalentes» de Bruce Bllaus - Travail personnel, (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons 
2. Assignations d’État d’Oxidation Par SARANPHONG YIMKLAN - Travail personnel, (Domaine public) via Wikimedia Commons