Différence entre synthèse de déshydratation et hydrolyse

Différence principale - Synthèse de déshydratation vs hydrolyse

Les réactions chimiques peuvent être classées en différents groupes en fonction des propriétés de ces réactions. La synthèse de déshydratation et l'hydrolyse sont de telles réactions chimiques. Ces réactions sont classées en fonction de leur mécanisme. Ces deux réactions impliquent soit la synthèse, soit la consommation de molécules d’eau. La principale différence entre la synthèse de déshydratation et l'hydrolyse est que la synthèse de déshydratation entraîne la formation d'une grosse molécule à partir de molécules plus petites, tandis que l'hydrolyse entraîne la formation de molécules plus petites à partir d'une grosse molécule.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que la synthèse de déshydratation?
      - Définition, mécanisme, exemples
2. Qu'est-ce que l'hydrolyse?
      - Définition, mécanisme, exemples
3. Quelle est la différence entre la synthèse de déshydratation et l'hydrolyse
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: Acide carboxylique, condensation, synthèse de déshydratation, estérification, liaison glycosidique, hydrolyse, liaison peptidique

Qu'est-ce que la synthèse de déshydratation?

La synthèse par déshydratation est la formation d'une molécule plus grosse avec libération de molécules d'eau. Ici, deux ou plusieurs molécules plus petites forment des liaisons covalentes, libérant une molécule d'eau pour chaque liaison. Par conséquent, les produits finaux des réactions de synthèse de déshydratation sont toujours des composés plus complexes que ceux des réactifs. La réaction de synthèse par déshydratation est un type de réaction de synthèse car une grosse molécule est produite.

Ces réactions de synthèse de déshydratation peuvent également être appelées réactions de condensation puisque la condensation désigne la formation de molécules d'eau. Par conséquent, la synthèse de déshydratation se produit entre des molécules ayant un groupe hydroxyle (-OH) et un proton qui sont disponibles pour être libérées..

Dans les processus de synthèse chimique, la synthèse par déshydratation est utilisée pour obtenir des molécules plus grosses en libérant des molécules d’eau. Par exemple, la réaction entre un alcool et un acide carboxylique peut produire un ester, libérant une molécule d'eau en tant que sous-produit. Ici, le groupe -OH de l'acide carboxylique est libéré et l'atome -H lié à l'oxygène de l'alcool est également libéré. Par conséquent, ces deux groupes -OH et -H se combinent pour former une molécule d’eau.

Figure 01: Estérification

Dans les systèmes biologiques, les termes «liaisons glycosidiques» et «liaisons peptidiques» sont souvent utilisés pour décrire la liaison entre des molécules. Des liaisons glycosidiques sont formées à la suite de la réaction entre deux monosaccharides libérant une molécule d'eau, tandis que des liaisons peptidiques sont formées à la suite de la réaction entre deux acides aminés libérant une molécule d'eau. Il s’agit donc de réactions de synthèse de condensation ou de déshydratation.

Qu'est-ce que l'hydrolyse?

L'hydrolyse est le clivage d'une liaison chimique en présence d'eau. Ici, l'eau agit comme un réactif impliqué dans le processus de réaction. Dans les réactions d'hydrolyse, une grosse molécule est toujours décomposée en molécules plus petites. Par conséquent, les réactifs incluent toujours une molécule complexe, contrairement aux produits. Dans ces réactions, une molécule d’eau est ajoutée à la molécule de réactif, ce qui provoque le clivage d’une liaison chimique présente dans ce réactif..

Lorsqu'une grande molécule est hydrolysée, les deux petites molécules résultantes obtiennent un groupe -OH et un groupe -H de la molécule d'eau. L'hydrolyse est l'opposé de la condensation. En effet, dans les réactions de condensation, une molécule d’eau se forme alors que lors de l’hydrolyse, une molécule d’eau se consume.

Figure 2: Réaction d'hydrolyse de l'ester

Si nous prenons le même exemple que dans la réaction de synthèse par déshydratation, l'hydrolyse d'un ester forme les réactifs de la réaction d'estérification. Ils sont l'acide carboxylique et l'alcool. Pour cela, une base est utilisée. Par conséquent, l'ion carboxylate est formé à la place de l'acide carboxylique en raison de sa grande stabilité. Cependant, cette réaction consomme des molécules d'eau afin de fournir un groupe -OH pour la formation d'acide carboxylique et le groupe -H pour la formation d'alcool. Ce processus s'appelle saponification.

Différence entre synthèse de déshydratation et hydrolyse

Définition

Déshydratation: La synthèse par déshydratation est la formation d'une molécule plus grosse avec libération de molécules d'eau..

Hydrolyse: L'hydrolyse est le clivage d'une liaison chimique en présence d'eau.

Mécanisme

Déshydratation: Les réactions de synthèse de déshydratation sont des réactions combinées.

Hydrolyse: Les réactions d'hydrolyse sont des réactions de décomposition.

Molécule d'eau

Déshydratation: La réaction de synthèse de déshydratation forme une molécule d'eau.

Hydrolyse: La réaction d'hydrolyse consomme une molécule d'eau.

Réactifs

Déshydratation: Les réactifs des réactions de synthèse de déshydratation sont des molécules plus petites que leurs produits.

Hydrolyse: Les réactifs des réactions d'hydrolyse sont des molécules complexes que leurs produits.

Sous-produits

Déshydratation: Les réactions de synthèse de déshydratation donnent des molécules d’eau comme sous-produits.

Hydrolyse: Les réactions d'hydrolyse ne donnent pas de sous-produits.

Conclusion

La synthèse de déshydratation et l'hydrolyse sont des réactions chimiques qui se produisent en présence d'eau. En effet, les réactions de synthèse de déshydratation fournissent des molécules d’eau au milieu, tandis que les réactions d’hydrolyse consomment des molécules d’eau provenant du mélange réactionnel. La principale différence entre la synthèse de déshydratation et l'hydrolyse réside dans le fait que la synthèse de déshydratation entraîne la formation d'une grosse molécule à partir de molécules plus petites, tandis que l'hydrolyse entraîne la formation de molécules plus petites à partir d'une grosse molécule..

Références:

1. Reid, Danielle. «Synthèse sur la déshydratation: définition, réaction et exemples». Study.com. Dakota du Nord. Web. Disponible ici. 09 août 2017. 
2. «Hydrolyse». Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Disponible ici. 09 août 2017. 

Courtoisie d'image:

1. “Estérification” Par Toby Phillips - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «Hydrolyse de l'ester» Par la version SVG: Version WhiteTimberwolfPNG: Bryan Derksen, H Padleckas - Ester hydrolysis.png (domaine public) via Commons Wikimedia