Différence entre dipôle dipôle et forces de dispersion de London
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Différence principale - dipôle dipôle vs forces de dispersion de Londres
Il existe deux types de forces entre les molécules et les atomes: les liaisons primaires et les liaisons secondaires. Les liaisons primaires sont les liaisons chimiques qui se produisent entre les atomes et peuvent être classées en liaisons ioniques, covalentes et métalliques. Ces liaisons sont également appelées liaisons intramoléculaires. Les forces secondaires sont des forces attractives se produisant entre les molécules. Ainsi, elles sont appelées forces intermoléculaires. Il existe trois types principaux de liaisons secondaires: les liaisons dipôle-dipôle, la dispersion de London et les liaisons hydrogène. La liaison hydrogène est un type spécial d'attraction dipôle-dipôle qui se produit entre une paire d'électrons isolés sur un atome électronégatif et un atome d'hydrogène dans une liaison polaire. le différence principale entre les forces de dispersion dipôle-dipôle et de Londres est que les forces dipolaires-dipolaires se produisent parmi les molécules ayant un moment dipolaire, tandis que les dispersions de London se produisent en raison de dipôles instantanés qui se forment dans les atomes ou les molécules non polaires.
Cet article explique,
1. Que sont les forces dipolaires??
- Définition, caractéristiques, caractéristiques, exemples
2. Que sont les forces de dispersion de Londres??
- Définition, caractéristiques, caractéristiques, exemples
3. Quelle est la différence entre Dipole Dipole et London Dispersion Forces??
Que sont les forces dipolaires-dipolaires?
Les forces dipolaires-dipolaires se produisent lorsqu'il y a un partage inégal d'électrons entre deux atomes. Un partage inégal des électrons entraîne des charges opposées sur l'atome parent, formant des dipôles permanents. Ces dipôles s’attirent et forment des forces dipôle-dipôle. Les molécules à moments dipolaires sont appelées molécules polaires. La force d'un moment dipolaire d'une molécule est proportionnelle à la force d'une force dipolaire. La liaison hydrogène est un type particulier de force dipôle-dipôle. On peut observer des forces dipolaires-diploiques parmi des molécules telles que l’eau, HCl, etc. Ces forces ne se produisent pas chez les molécules à mouvement dipolaire nul.
Interaction dipole-dipole dans HCl
Que sont les forces de dispersion de Londres
Les forces de dispersion de London se produisent lorsqu'un noyau d'atome chargé positivement attire le nuage d'électrons d'un autre atome. Lorsque les nuages d'électrons des deux atomes sont réunis en raison de la même charge, les nuages d'électrons se repoussent mutuellement. En raison de la proximité des nuages d'électrons, des dipôles temporaires, appelés dipôles instantanés, se forment. Ces dipôles sont dus au mouvement asymétrique d'électrons autour des noyaux des atomes. Des forces de dispersion de London peuvent se produire à la fois parmi les molécules polaires et non polaires, parmi les ions et parmi les atomes uniques des gaz rares. L'influence des forces de dispersion de London n'est pas prise en compte dans les métaux, les composés à liaison ionique et dans les solides solides covalents. Cependant, ces forces sont significativement prises en compte dans les molécules soumises à des forces dipolaires. C’est parce que les énergies de liaison des forces de dispersion sont beaucoup plus élevées que celles des forces dipôle-dipôle.
Différence entre dipôle dipôle et forces de dispersion de London
Définition
Forces dipolaires: Les forces dipolaires sont des forces attractives entre des molécules à mouvements dipolaires permanents.
Forces de dispersion de Londres: Les forces de dispersion de London sont des forces d'attraction entre toutes sortes de molécules, y compris les ions polaires, non polaires, et les gaz nobles.
Formation
Forces dipolaires: Les forces dipolaires-dipolaires se produisent lorsqu'il y a un partage inégal d'électrons entre deux atomes.
Forces de dispersion de Londres: Les forces de dispersion de London se produisent lorsqu'un noyau d'atome chargé positivement attire le nuage d'électrons d'un autre atome.
Une force de liaison
Forces dipolaires: Les forces dipolaires-dipolaires ont une force de liaison plus faible.
Forces de dispersion de Londres: Les forces de dispersion de London ont une force de liaison supérieure.
Moment dipolaire
Forces dipolaires: Les dipôles permanents doivent exister.
Forces de dispersion de Londres: Les dipôles instantanés doivent exister.
Références:
Clugston, M. J. et Rosalind Flemming. Chimie avancée. Oxford: Oxford U Press, 2000. Imprimé. Garg, S. K. Technologie d'atelier complète: processus de fabrication. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. Imprimé. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman et Kate Brutlag. AP chimie pour les nuls. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Imprimé. Courtoisie d'image: “Forze di London” de Riccardo Rovinetti - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia “Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D” de Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia